20192020學(xué)年高中化學(xué)第02章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題231化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)同步試題新人教版選修4

專題化學(xué)均衡狀態(tài)一、選擇題1．化學(xué)均衡研究的對(duì)象是A．中和反響B(tài)．離子反響C．可逆反響D．氧化反響【答案】C【分析】化學(xué)均衡研究的對(duì)象是可逆反響，答案選C。2．以下反響中屬于可逆反響的是42244A．CH+2OCO+2HOB．Zn+CuSOZnSO+CuC．H2O（g）H2O（1）222D．CO+HOCO+H【答案】D．化學(xué)反響處于均衡狀態(tài)時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化B．反響物濃度等于生成物濃度C．反響物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D．反響不再進(jìn)行【答案】A【分析】各組分濃度不再隨時(shí)間而變化，是化學(xué)均衡的標(biāo)記，A正確；反響物和生成物濃度同樣與變化量和開(kāi)端量有關(guān)，與均衡沒(méi)關(guān)，不可以說(shuō)明反響達(dá)到均衡，B錯(cuò)誤；反響物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量時(shí)，正逆反響速率不必定相等，沒(méi)法判斷化學(xué)反響處于均衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)是動(dòng)向均衡，正、逆反響速率同樣且不為0，反響仍在進(jìn)行，D錯(cuò)誤。4．必定溫度下，可逆反響H2（g）+I2（g）2HI（g）在密閉容器中達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成nmolHI1B．系統(tǒng)內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．混淆氣體的顏色不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)形成nmolH—H鍵的同時(shí)，斷裂2nmolH—I鍵【答案】C【分析】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成nmolHI，正、逆反響速率不相等，沒(méi)有達(dá)到均衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反響為氣體分子數(shù)不變的反響，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，體系內(nèi)總壓一直不變，系統(tǒng)內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化不可以表示反響達(dá)到均衡狀態(tài)；C項(xiàng)，混淆氣體的顏色不再改變，即I2（g）的濃度不再改變，表示反響達(dá)到均衡狀態(tài)；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)形成nmolH—H鍵的同時(shí)，斷裂2nmolH—I鍵，只表示逆反響，不可以表示反響達(dá)到均衡狀態(tài)。答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷可逆反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指一定有正反響速率和逆反響速率且二者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是均衡的標(biāo)記，不變的物理量不變不可以作為均衡的標(biāo)記。5．關(guān)于可逆反響2SO+O2SOH<0，在混淆氣體中充入必定量的18O，足夠長(zhǎng)時(shí)232間后18OA．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中【答案】D6．關(guān)于可逆反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，耗費(fèi)xmolNH3，則反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反響速率減小，逆反響速率增大D．化學(xué)反響速率的關(guān)系為2v正(NH3)=3v正(H2O)【答案】A2【分析】依據(jù)化學(xué)方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，因此A項(xiàng)正確。生成NO和耗費(fèi)NH3均為正反響的變化，表達(dá)中未說(shuō)起逆反響的狀況，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)榉错懳?、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反響速率都減小，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即3v正(NH3)=2v正(H2O)，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．可逆反響：2NO2NO＋O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混淆氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．所有【答案】A8．在必定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)NH3為nmol。在與上述完整同樣的容器中，保持溫度不變，若均衡時(shí)NH3仍為nmol，則以下組合中不正確的選項(xiàng)是開(kāi)端狀態(tài)/mol選項(xiàng)N2H2NH3A202B2.51.513C2D002【答案】D【分析】在恒溫恒容條件下，反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反響前后氣態(tài)物質(zhì)體積不相等，要知足等效均衡，需將NH3的物質(zhì)的量經(jīng)“一邊倒”所有轉(zhuǎn)變?yōu)榉错懳锏耐度肓?，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算可知，A、B、C項(xiàng)均與原均衡等效，而D項(xiàng)經(jīng)轉(zhuǎn)變后獲得1molN2、3molH2，與原均衡不等效。二、非選擇題9．在698K時(shí)，向某VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），發(fā)生反響：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）H＝﹣26.5kJ·mol-1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）V＝__________。（2）該反響達(dá)到最大限度的時(shí)間是________，該時(shí)間內(nèi)均勻反響速率（HI）＝________。v（3）該反響達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，________（填“汲取”或“放出”）的熱量為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）2（2）5s-1-10.316mol·L·s（3）放出41.87kJ410．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，以下制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)變成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，必定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖。①?gòu)?min到6min，v(H2)=__________mol·L-1·min-1。②能說(shuō)明上述反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是______