高三化學(xué)理科復(fù)習模塊的知識點

高三化學(xué)理科復(fù)習模塊的知識點高三化學(xué)理科復(fù)習模塊的知識點11.摩爾是物質(zhì)的量的單位2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。10.離子方程式典型錯誤：1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化學(xué)原理錯誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。13.鑒別溶液和膠體的：丁達爾效應(yīng)14.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑高三化學(xué)理科復(fù)習模塊的知識點2一、三號(一)、元素符號1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2、意義：(1)表示一種元素(2)表示這種元素的一個原子(3)有的還可表示一種物質(zhì)例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子如2Cu表示兩個銅原子新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。二、離子符號意義:(1)表示一個某離子(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷2、2Mg2+：兩個鎂離子注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。三、化合價符號(一)、識記常見元素和原子團的化合價氫正一，氧負二，單質(zhì)零，金正非負和為零一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。(三)、根據(jù)化合價寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價。(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?相同點:(1)元素符號相同(2)數(shù)值、正負相同不同點:(1)書寫位置不同(2)數(shù)值與正負順序不同(3)“1”的省留不同化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義。(1)系數(shù)：表示粒子個數(shù)(2)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含某原子的個數(shù)(3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價高三化學(xué)理科復(fù)習模塊的知識點3一、水參與的氧化還原反應(yīng)1、水作氧化劑(1)水與鈉、堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”(4)鋁與強堿溶液反應(yīng)2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮二、水參與的非氧化還原反應(yīng)1、水合、水化(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解3、名稱中帶“水”的物質(zhì)(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”蒸餾水—H2O、