云南省昆明市西山區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市西山區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波。這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）

①乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水

②乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)

③乙醇醛糖能分別與Na、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

④1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

A．①③

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：答案：C2.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略3.下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）

A．乙烯

B．乙醇

C．苯

D．一氯甲烷參考答案：B略4.下列實驗操作能達到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A5.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略6.下列說法中不正確的是A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物參考答案：C7.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略8.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；@Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③w與R同主旅。下列說法正確的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<wB．Q與w形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種堿性氧化物D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：B知識點:位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

答案解析:B解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素；R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素；W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。A．原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q＜T＜Y＜W，錯誤；B．元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子，其陰陽離子之比為1：2，正確；C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，錯誤；D．由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，錯誤。思路點撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，為易錯點。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OD．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式正確，B正確；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯誤，C錯誤；D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯誤，D錯誤，答案選B。考點：考查離子方程式的正誤判斷10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol甲烷中含有10NA個質(zhì)子B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、甲烷是10電子微粒；B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價態(tài)來分析；C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來分析．解答：解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mol電子和10mol質(zhì)子，故A正確；B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后鋁的價態(tài)為+3價，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯誤；C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故C錯誤；D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．11.有一定量的14%KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0mL28%的KOH溶液，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.75mol/L

D．6.25mol/L參考答案：D略12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4

mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略13.在如圖的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是：A．蘋果塊會變干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅參考答案：D略14.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略15.在復(fù)雜體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題。已知溶液中陽離子氧化性順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和▲。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為▲。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為▲。（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：①滴定到終點時溶液顏色變化是

▲

。②若滴定到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為

▲

（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果▲（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照，判斷溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）過濾、洗滌（5）①由無色變?yōu)闇\紅色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂時是在燒杯中進行，還需要玻璃棒進行攪拌。（2）PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照，判斷溶液的pH，在使用時不要對試紙用水進行濕潤。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在實驗流程中當(dāng)把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應(yīng)為：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時溶液顏色為無色，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達到了終點。②根據(jù)題目中反應(yīng)原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進行計算時折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566kJ/mol(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)的△H=_______。(2)現(xiàn)有l(wèi)molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=+41.2kJ/mol①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是______a.體系中的壓強不發(fā)生變化b.v正(H2)=v逆(CO)c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化d.CO2的濃度不再發(fā)生變化②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)_____

(填增大、減小或不變)。(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______

極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應(yīng)式為____________。(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。參考答案：(1)-2219.9kJ/mol

(2)①bd

②3.5

③不變

(3)正

負

C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O

(4)有大量無色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生解析：(1)利用蓋斯定律，根據(jù)所求的熱化學(xué)方程式，[①+②×3]/2即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

，所以△H=[-2741.8

kJ/mol+(-566

kJ/mol)×3]/2=-2219.9kJ/mol；(2)①已知化學(xué)平衡CO(g)+

H2O

(g)

CO2(g)+H2(g)

是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，故a錯誤；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)已達平衡，故b正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量由M=m/n可得，M始終不變，故c錯誤；各組分的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，故d正確。正確答案為bd；②已知反應(yīng)起始時c(CO)=1mol/L，c(H2O)=4mol/L，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=0，達到平衡時c(H2)=0.8mol/L，則c(CO2)=2.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=3.2mol/L，因此K===3.5；③由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以在溫度不變時再充入少量CO，平衡常數(shù)是不變的；(3)

根據(jù)原電池的工作原理，電池內(nèi)部電解質(zhì)中的陰離子由正極向負極移動，其中通空氣的一極為正極，通丙烷的一極為負極，則正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，而負極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O；(4)

用惰性電極電解足量Mg(NO3)2

和NaCl

的混合溶液，陰極附件溶液中的陽離子放電能力強的是H+，2H++2e-=H2，而陽極附近溶液中的陰離子放電能力強的是Cl-，2Cl—2e-=Cl2，同時在陰極附近的溶液中生成的OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以電解開始后，陰極的現(xiàn)象是有大量無色氣泡（或氣體）和白色沉淀產(chǎn)生。18.化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為

。（2）b處的實驗現(xiàn)象為___________________________________。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是

。

參考答案：（1）5∶8（2）溶液由無色變?yōu)樗{色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【知識點】氯氣的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解析：(1）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為5∶8；（2）b處KI與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，當(dāng)有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)移電子1摩爾，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01摩爾；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，結(jié)合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3?！舅悸伏c撥】本題考查了氯氣的性