江西省贛州市菖蒲中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

江西省贛州市菖蒲中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.大米久置后易霉變而產(chǎn)生黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1molAFTB起反應(yīng)的NaOH或H2的最大量分別是A．1mol；5mol

B．；1mol6molC．2mol；5mol

D．2mol；6mol參考答案：D略2.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確是

(

)

序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2參考答案：D3.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A．減少氟氯烴的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少二氧化硫的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：略4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是

()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來表示參考答案：BC略5.實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(

)A．石墨和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化

D．干冰和燒堿的熔化參考答案：C略6.下列敘述中，不正確的是(

)A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D．平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡參考答案：C略7.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是()A．說明金剛石的內(nèi)能比石墨低B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D．此種變化為物理變化參考答案：B略8.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

A．3He比4He少一個中子

B．3He是4He的同分異構(gòu)體

C．3He比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子參考答案：A略9.在下列元素中，沒有負化合價的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H參考答案：A略10.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是：A．甲分子中C的質(zhì)量分數(shù)為40% B.甲在常溫常壓下為無色液體；C.乙比甲的沸點高 D.乙和甲的最簡式相同。參考答案：B略11.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12C．金屬鎂采?、鄣亩逊e方式D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④參考答案：C12.向容積為2L的密閉容器中充人2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是

（

）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1⑤其他條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④參考答案：B略13.在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入下列試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是A．硫酸銅晶體

B．水

C．氯化鋇晶體

D．醋酸鉀晶體參考答案：BD14.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（

）參考答案：B略15.下列有關(guān)PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，（填編號）（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有

（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有

（4）用于制取TNT的是

（5）可少量摻在藥皂中的是

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有

參考答案：（1）②⑥

（2）②④

（3）②⑤

（4）③

（5）②

（6）③⑤

略18.在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（液態(tài)）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。

（1）寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（2）已知H2O（l）=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是

。

（4）用氨氣和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）

△H=－641.6kJ/mol

（2）408.8kJ

（3）產(chǎn)物為氮氣和水，無污染

（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

略19.（12分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_

__；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變第4頁共8頁C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請用相應(yīng)的編號填寫)（5）在冰晶體中，每個