2022年福建省南平市建甌順陽中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年福建省南平市建甌順陽中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（

）A．同一種物質(zhì)

B．同位素

C．同素異形體

D．同分異構(gòu)體參考答案：C略2.下列敘述中不正確的是A．1molH2中含有2mol氫原子B．1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．1molO2中約含有6.02×1023個氧分子D．1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)約為6.02×1023參考答案：略3.下列敘述中不正確的是（）

A.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正價為+7B.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子與一種離子C.過渡元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族除氫以外的所有元素參考答案：A略4.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（

）A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出紅棕色的煙C．少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略5.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25°C時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃達到平衡時，測得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時v正>v逆參考答案：DA．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5，故B正確；C．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選D。6.以下化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3參考答案：C0.5L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比A．5:2

B．15:2

C．3:1

D．1:3參考答案：C略8.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.S2Cl2為共價化合物B.S2Cl2只含有極性共價鍵C.S2Cl2與水反應(yīng)時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對形成的

參考答案：B9.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略10.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D.Ｙ＞Z＞X參考答案：C11.

下列表示正確的是

（

）

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略12.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一條直線上C、丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

D、丙烷的熔點比乙烷低參考答案：C略13.下列提純方法不正確的是A.從碘水中提取碘：用苯萃取后分液B.除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾C.除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸D.分離油和水：過濾參考答案：DA、碘易溶在有機溶劑中，從碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正確；B、除去食鹽中的泥沙可溶解后過濾，B正確；C、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加適量鹽酸，C正確；D、油不溶于水，分離油和水可用分液，D錯誤，答案選D。14.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小參考答案：B略15.下列說法正確的是

A.在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B.鑒別溶液與膠體較簡便的方法是用激光束照射C.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱D.Na2CO3俗名純堿，所以Na2CO3是堿參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共15分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置。

填寫以下內(nèi)容：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）導(dǎo)管a段的作用

。導(dǎo)管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用

。（3）反應(yīng)后不久導(dǎo)管b出口可見到什么現(xiàn)象

。若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應(yīng)后出現(xiàn)淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，這是因為___________________________________（4）反應(yīng)得到的溴苯呈______色，這是因為

；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用

方法分離。參考答案：導(dǎo)氣防倒吸檢驗溴離子

白霧能說明溴離子產(chǎn)生

黃溶有一定溴氫氧化鈉分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：（1）物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為

，其陰、陽離子個數(shù)比為

。（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為

。（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有

（填寫序號）。（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

。（5）請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）請寫出X和Y反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）離子鍵和共價鍵

1︰2

（2）

O=C=O

（3）④⑤⑥（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

1.204×1024（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O略18.請將所選下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。

①溶解

②裂解

③干餾

④蒸餾

⑤分餾

⑥裂化

⑦電解

⑧過濾

⑨萃?。?）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

。（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

。（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油

。

（4）將海水淡化

。（5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂

。參考答案：略19.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O