湖南省株洲市高橋中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省株洲市高橋中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變參考答案：D2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）Ａ．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－參考答案：答案：AD3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；②S與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫；③根據(jù)侯氏制堿法原理分析；④加熱氯化鐵得到的是氫氧化鐵，若充分加熱最終得到氧化鐵；⑤氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，加熱氫氧化鎂可以獲得氧化鎂．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉溶液能夠反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能夠?qū)崿F(xiàn)，故①正確；②S單質(zhì)點(diǎn)燃生成的是SO2，不會(huì)生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)侯氏制堿法可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以實(shí)現(xiàn)，故③正確；④氯化氫具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)了鐵離子的水解，所以加入FeCl3（aq）無(wú)法獲得FeCl3，得到的是氫氧化鐵或氧化鐵，故④錯(cuò)誤；⑤氫氧化鎂更難溶，則MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氫氧化鎂可以分解生成MgO，該轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；故選A．4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)B.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:1參考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。5.當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略6.在100g濃度為10mol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol·L－1的氨水，則加入水的體積為A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL參考答案：C略7.類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是（

）

已知推理A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB用惰性電極電解酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O參考答案：C略8.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成NO（無(wú)其他還原產(chǎn)物）則n值不可能是A、12.6

B、16.8

C、18.9

D、25.2參考答案：A略9.（08年全國(guó)卷Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L參考答案：答案：C

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，

二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

則，c=0.05mol/L考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，pH計(jì)算10.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑

最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R

與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。

下列說(shuō)法正確的是A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液只能呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D11.石棉是一類價(jià)格低廉的硅酸鹽材料，但是有毒，能使人患肺癌。一種叫礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（

）A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，它屬于硅酸鹽B．該物質(zhì)的化學(xué)組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng),也能與18mol鹽酸反應(yīng)D．這種石棉屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B略12.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3A．②③④⑤⑧

B．①③④⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑦⑧

D．全部參考答案：C略13.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）參考答案：A略14.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．1molFeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答以下問(wèn)題：⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。⑶E裝置的作用是

。⑷實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏

（填“高”或“低”）。為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于

mL。⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑹從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是

。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

參考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和SO2能被完全吸收也給分）⑶除去SO2，以防止SO2對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.石油被稱為“國(guó)民經(jīng)濟(jì)的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一,將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 ;其反應(yīng)方程式為

.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,其產(chǎn)物的名稱是

;乙烯對(duì)水果具有

功能.

參考答案：18.（13分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是

。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒(méi)有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是

。（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因

。參考答案：（1）+4（1分）

（2）KSCN溶液（2分）

（3）過(guò)濾（或過(guò)濾、洗滌）（1分）（4）FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑；防止NH4HCO3受熱分解，減小Fe2＋水解或氧化

（5）沒(méi)有；向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣（氧氣）（6）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移動(dòng)試題分析：(l)TiO2+中氧元素是－2價(jià)，則鈦的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）如果鐵不足，則溶液中仍然存在鐵離子，因此步驟I中檢驗(yàn)鈦