福建省泉州市晉江永和中學高三化學期末試題含解析

福建省泉州市晉江永和中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是()A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡B.達到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0－2之間C.達到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處參考答案：D略2.下列有關化學用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略3.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

（

）

A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略4.實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L－1硝酸鈣溶液中NO－3離子數(shù)目為0.2NAB.在20℃，101325Pa條件下，11.2L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62g白磷中有0.5NA個白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目參考答案：C略6.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種。相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中水的電離程度相同，則丙為

(

)A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．CH3COOH

D．Na2SO4參考答案：C略7.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳氫的質(zhì)量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。

8.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是()①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO②濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2等還原性的氣體；過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源③硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，是重要的半導體材料，在自然界中可以以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在④濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣⑤玻璃容器可長期盛放各種酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液⑧明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑A．①④⑦⑧

B．④⑥⑦⑧

C．②⑦⑧

D．②③⑦⑧參考答案：B解析：①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO，正確；②

濃硫酸可以干燥SO2氣體；過氧化鈉可以與CO2反應放出O2，故可用作潛水艇中氧氣的來源，錯誤；③

硅在在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，錯誤；④

濃氨水可與氯氣反應產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，故可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，正確；⑤

因氫氟酸可以與玻璃中的二氧化硅反應，故玻璃容器不能盛放氫氟酸，錯誤；⑥

Na2S可與Cu2＋反應生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正確；⑦

碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，正確；⑧

明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑，正確。9.下列有關鐵元素的敘述中正確的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族參考答案：A略10.在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈參考答案：A略11.化學與人類文明進步息息相關，下列說法錯誤的是（

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽C.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料D.城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣“CNG”、液化石油氣“LPG”，主要成分都是烴參考答案：C【詳解】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等，故A說法正確；；B、瓷器主要成分是硅酸鹽，故B說法正確；C、聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子化合物，是有機材料，故C說法錯誤；D、天然氣主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它們都是由碳氫兩種元素組成，都屬于烴，故D說法正確；答案選C。12.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．13.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

（

）

A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略15.節(jié)日慶典時懸掛氣球烘托氣氛，從安全方面考慮，你認為氣球內(nèi)最好充入（

）A．氮氣

B．氦氣

C．氫氣

D．二氧化碳參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（A類卷）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415molCl240mLNH3

(1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式________________________。(2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。(3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為_______________________________。(4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。參考答案：[（A類卷）答案]：（1）紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。(2）黃色固體；向內(nèi)；NaOH。(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(4）黃綠色變?yōu)闊o色；5。[（A類卷）解析]：（1）NH3＋H2ONH3·H2O，F(xiàn)eSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。（2）2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S為黃色固體，反應后針筒內(nèi)的壓強降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO2還是H2S其混合物均可用NaOH溶液吸收。（3）3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的氣體為NO。（4）由方程式可知，隨著反應的進行，Cl2的量逐漸減少，最終完全反應。3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl

15mL

10mL

5mL

30mL剩余的NH3為30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl與剩余的NH3恰好完全反應生成NH4Cl，所以最后剩余的氣體為5mLN2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是

。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為

（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的

順序為

。參考答案：（12分）（每空3分）（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）NaOH固體溶解放熱，且OH-濃度增大，有利于氨氣放出

(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(4)c(Cl-)＞c(NH4+)＞

c(H+)

＞c(OH-)略18.500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10min至15min，O2的平均反應速率為

mol·(L·min)-1，比反應開始時前10min速率，可能的原因是。（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了使得平衡向方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小。參考答案：（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化劑。（2）補充氧氣，正方向進行。略19.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。參考答案：

(1)二