2022年河南省商丘市胡橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省商丘市胡橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0，以此來解答． 【解答】解：反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0， 元素的化合價升高，失去電子被氧化， 所以該反應(yīng)中Fe、Br元素被氧化， 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．2L0.5mol?L﹣1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子；D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．解答：解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，故A錯誤；B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C錯誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.下列電離方程式中，錯誤的是A．Na2CO3==2Na++CO32-

B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHCO3==Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++H++SO42－參考答案：C略4.下列敘述正確的是

A.

濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：AC略5.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應(yīng)放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的化合物是（）①Na2SiO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④參考答案：C解：①Na2SiO3

只與強酸反應(yīng)，不與強堿反應(yīng)，故錯誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，故正確；④NaHCO3

是多元弱酸的酸式鹽既與強酸反應(yīng)，又與強堿反應(yīng)，故正確。

7.下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B8.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣參考答案：B【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，根據(jù)氣體含有的分子數(shù)N=nNA=NA=NA來計算．【解答】解：A、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；B、9gH2O的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因為標(biāo)況下的水不是氣態(tài)，故C錯誤；D、0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生摩爾體積的相關(guān)計算，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．9.為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了右圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明（

）

①反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成成熱能釋放出來

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：B略10.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL

0.5mol/L

MgCl2溶液B．200mL

0.25mol/L

AlCl3溶液C．50mL

1mol/L

NaCl溶液D．25mL

0.5mol/L

HCl溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50ml1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D、25ml0.5mol/LHCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選：D．點評：本題考查了溶質(zhì)年度和離子濃度的關(guān)系分析，抓住“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．11.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H，實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B.氣體壓強P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D.M點的平衡常數(shù)Kp=參考答案：C分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時氮氣的物質(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）

2

0

0變化量（mol）

2x

x

3x平衡量（mol）

2-2x

x

3x由圖可知M點時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點的平衡常數(shù)Kp==，故D正確。12.下列儀器中有能用來作化學(xué)反應(yīng)容器的是A.試管

B.燒杯

C.量筒

D.錐形瓶參考答案：C13.X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X和Y原子的電子層數(shù)相等 D.X的原子半徑比Y的大參考答案：D【分析】X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Y為S，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．K的原子序數(shù)為19，S的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)比Y的大，故A錯誤；B．K原子最外層電子數(shù)為1，S原子最外層電子數(shù)為6，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，故B錯誤；C．K處于第四周期，電子層數(shù)為4，而S處于第三周期，電子層數(shù)為3，二者電子層數(shù)不相等，故C錯誤；D．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞S，故D正確；答案選D。3、下列物質(zhì)放置在空氣中易變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2SO3參考答案：B15.在硫酸工業(yè)的下列設(shè)備中，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在（）中A．沸騰爐 B．接觸室C．吸收塔 D．三個設(shè)備中都有變參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】①沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；②接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3；③吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4；根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價的變化來判斷．【解答】解：A、沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價態(tài)發(fā)生變化，故A錯誤；B、接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價態(tài)發(fā)生變化，故B錯誤；C、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化，故C正確；D、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。實驗操作步驟有：A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次。B將稱量好的氫氧化鈉固體放入

中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌。C用托盤天平稱取氫氧化鈉______g。D將容量瓶蓋緊搖勻。E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿________注入________中。F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_

_cm處，改用

加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個步驟

⑵操作步驟的正確順序為（填序號）

。Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）。⑴將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量________；⑵未將洗滌液加入容量瓶___________；⑶定容時仰視刻度線__________；⑷搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；⑸配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。⑹氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

。參考答案：Ⅰ．(1)燒杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；膠頭滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸無影響；⑹偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X.已知：X與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為