福建省龍巖市龍川中學2022年高三化學月考試題含解析

福建省龍巖市龍川中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷。根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒有新物質(zhì)生成的是①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體；

④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍；

⑥活性炭除去水中的顏色和異味A．①②③

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②⑥參考答案：D【知識點】化學變化和物理變化解析：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學變化；②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學變化；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體轉化生成了四氧化二氮，發(fā)生了化學變化；④裂化汽油中含有不飽和烯烴，溴水滴入后與其發(fā)生加成反應，發(fā)生了化學變化；⑤硫酸銅粉末滴加少量水生成了藍色的硫酸銅晶體，發(fā)生的是化學變化；⑥活性炭除去水中的顏色和異味是利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學變化。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，化學變化和物理變化的區(qū)別，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大。2.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強還原劑

D．Na和K灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略3.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略4.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略5.下列實驗中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A．NO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．6.下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應參考答案：AD略7.下列化學用語的表述不正確的是A．過氧化氫的結構式：H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：C8.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成,和6mol溴發(fā)生取代反應參考答案：C略10.下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H+）之比為2∶1

B．16gCH4與18gNH4+所含電子數(shù)相等

C．1mol離子化合物K3C60中含有3×6．02×1023個離子

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2×6．02×1023個，則陽極質(zhì)量減小64g參考答案：B略11.在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42－+xH2OCuSO4·xH2O,當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

（

）

A．溶液中Cu2+濃度增大

B．溶液中Cu2+數(shù)目減少

C．該硫酸銅晶體體積增大

D．溶液的藍色變淺參考答案：BC略12.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是(

)A.1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略13.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化．下列說法中正確的是（）A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效參考答案：D【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，不能用于配制化學試劑，以免藥品變質(zhì)；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；D．次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯誤；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確．故選D．【點評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的考查，側重化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，難度不大．14.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略15.一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列關于固體組成的結論錯誤的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+參考答案：A①將固體溶于水，溶液呈無色,且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。②向溶液中滴加氯水產(chǎn)生氣泡,證明有HCO3-,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+；④過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判斷原溶液中有沒有Cl-，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理①制氧氣②制氨氣③制氯氣(1)上述氣體制備中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是________(填編號)，其實驗室制取該氣體的化學方程式

.(2)若用上述制備的裝置制備NH3,應選擇的試劑為

.(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是

，試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

。

(4)制備需用的鹽酸100ml,現(xiàn)用的鹽酸來配制。①需要用量筒量取的鹽酸的體積為

mL；②下列實驗操作中，不正確的是

。A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次參考答案：(1)NH3

Ca(OH)2+2NH4Cl=

CaCl2+2NH3+2H2O(2)濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)(3)NH3

取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是。(4)①66.7②BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得。(1)該反應的方程式為NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)27.0mLNF3和水充分反應，生成18.0mLNO(同溫、同壓下)，寫出反應的化學方程式：__________________________。(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)

===NF3＋3NH4F(2)反應的化學方程式：__3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)現(xiàn)象是

產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。略18.（18分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中A、D是中學化學中常見的單質(zhì)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是

；B固體屬于____晶體，E固體與B固體比較

熔點高(填“B”或“E”)。(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：

；已知1gD與F反應生成B時放出92．3kJ熱量，寫出該反應的熱化學式

。(3)若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應中都有紅棕色氣體生成，②③④反應中的部分產(chǎn)物已略去。則反應①的化學方程式為