遼寧省朝陽市喀左蒙古族高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省朝陽市喀左蒙古族高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅：

B.醋酸使碳酸鈣溶解：

C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：參考答案：A略2.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.無色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+C.能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+參考答案：C略3.以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是A．紙層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：D略4.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是：A．

B．C．CH3OCH3

D．CH3CH2CH3參考答案：B5.DAP是電器部件和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

合成它的單體可能有(

)①鄰苯二甲酸（）

②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）

③丙烯

④乙烯

⑤鄰苯二甲酸甲酯

⑥甲醛A.①②

B.③④

C.④⑤

D.④⑤⑥參考答案：A6.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A. B.C. D．[OH－]參考答案：A一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(OH－)和n(NH4+)增大，但[OH－]和[NH4+]減小。A、B、C各項中，分子、分母同乘溶液體積，濃度之比等于物質(zhì)的量之比。7.按官能團(tuán)分類，下列物質(zhì)與

同類的是

A．

B．

C．

D．CH3COOH參考答案：B略8.下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（

）A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.降低溫度

B.

升高溫度

C.

減小壓強(qiáng)

D.

降低反應(yīng)物濃度參考答案：B略10.將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（）A．18O存在于所有物質(zhì)里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．點評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．11.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（

）A.X＝Y(jié)＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y(jié)＜Z參考答案：B略12.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

參考答案：C略13.有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107帕，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是：

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C14.我國支持“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（

）A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2

和H2分別為4mol、7mol參考答案：D略15.反應(yīng)。溫度為時，平衡常數(shù)溫度調(diào)至?xí)r，。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.由到是降溫過程

C.時，增大不變

D.時，的轉(zhuǎn)化率比時小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________3測定CH3COOH溶液與H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）__________

____II.乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實驗方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)水是重要的自然資源。(1)如圖所示的3個實驗,A中水發(fā)生了(填“物理”或“化學(xué)”)變化;B中試管1內(nèi)得到的氣體為;C中凈化水的方法是和吸附。

(2)將原水處理成自來水需要加入消毒劑。其中用液氯消毒時發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,D物質(zhì)中氯元素的化合價是。

(3)部分地區(qū)的天然水中Ca2+、Mg2+含量超標(biāo),稱為硬水,需要軟化,即降低水中Ca2+、Mg2+含量。①煮沸一定程度上可以起到軟化作用,因為在煮沸過程中,溶于水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]會發(fā)生如下反應(yīng):Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,若水中含有較多的Ca(HCO3)2,煮沸過程中可能觀察到的現(xiàn)象是。

②煮沸不能被軟化的硬水,通過化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行軟化。純堿(Na2CO3)是常用的水軟化劑,碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和一種生活必需品,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：(1)物理氫氣(H2)過濾(2)Cl2+H2O=HCl+HClO+1價(3)水變渾濁,有氣泡冒出CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl解析：(1)水沸騰是物理變化;電解水的實驗中,兩極上的氣體是“正氧負(fù)氫”;凈化水的實驗中,小卵石和石英砂起過濾作用,活性炭起吸附作用。(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零求得次氯酸中氯元素的化合價為+1價。(3)碳酸氫鈣受熱分解生成白色沉淀碳酸鈣、水和二氧化碳,因此現(xiàn)象是:變渾濁,有氣泡冒出;碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,配平即可。18.（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11則在同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]較大的是

（填化學(xué)式）；則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,

溶液離子數(shù)目較多（選填化學(xué)式）。（2）若將含氧酸的通式寫成(HO)mEOn，觀察題中常見酸的Ka或Ka1的數(shù)據(jù)，完成下列問題：含氧酸HClOHBrOHIOH2SO3Ka或Ka12.8×10－82.6×10－92.4×10－111.7×10－2含氧酸HClO2HNO2H3AsO4H3PO4Ka或Ka11.1×10－26.0×10－45.7×10－36.7×10－3含氧酸HNO3H2SO4HClO3HClO4Ka或Ka1201001000107①完成下列離子方程式：NaClO溶液中通入少量的CO2

。NaClO溶液中通入少量的SO2

。②分析表中數(shù)據(jù)總結(jié)其中的規(guī)律（任寫兩條）：a、

；b、

。

參考答案：（1）CH3COOH；CH3COONa。（2）①ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

H2O+ClO－+SO2=Cl－+SO42－+2H+②（任寫兩條）：a、同種元素形成的不同含氧酸，中心原子價態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)；b、同價態(tài)的不同鹵素原子形成的一元酸，其酸性隨中心原子