2022年遼寧省葫蘆島市國營七五四礦職工子弟學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省葫蘆島市國營七五四礦職工子弟學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是

（

）

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性

②用苯酚對食物進(jìn)行消毒是國家允許的

③米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A略2.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D3.下列說法錯誤的是()。A．銅不能被稀硫酸氧化，但在加熱時能被濃硫酸氧化B．鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2C．鈉、鎂、鋁的單質(zhì)在空氣中放置均可與O2反應(yīng)D．鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O參考答案：BD略4.如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負(fù)極B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C．當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的SO42-濃度相等D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流出參考答案：C略5.下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L

B．產(chǎn)物中所含的N—H鍵個數(shù)為0.02NA C．生成物中含有0.005NA 個分子

D．加1L水溶解后所得溶液中陽離子濃度為0.005mol·L—1參考答案：B6.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略7.下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。8.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42－B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B試題分析：B中藍(lán)色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B為本題的正確選項。A中，根據(jù)一個化學(xué)反應(yīng)方程式，左邊的氧化性大于右邊的氧化性可以得到ClO－>I2>SO42－。點(diǎn)評：本題考查了氧化還原的相關(guān)知識，是高考考查的重點(diǎn)，本題有一定的難度，要注意藍(lán)色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘。9.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略10.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3；C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，離子之間相互促進(jìn)水解；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性．【解答】解：A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯誤C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．11.將2.3gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個數(shù)之比一定為1∶1D.整個反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol參考答案：D略12.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 13.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同體積、相同密度的CO和C2H4B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2參考答案：C試題分析：A．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷M可知，相同體積、相同密度，因此質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故A不選；B．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷M可知，質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故B不選；C．相同質(zhì)量的O2和N2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，C正確；D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D不選；答案選C?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論14.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略15.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是

選項濕潤的KI-淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。

（1）裝置中的藥品名稱或化學(xué)式：E

，F(xiàn)

；裝置的作用：C

，G

。

（2）先點(diǎn)燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作是

，E中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

。

（3）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式（2）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.H﹣O﹣H2.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O3.Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl．（1）B的氫化物為H2O，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣H；（2）①E單質(zhì)為Cl2，A、B、C形成的化合物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；②D的氧化物為Al2O3，與NaOH水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確元素，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：G已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）由C生成D反應(yīng)方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。參考答案：(1)丙烯

氯原子、羥基

(2)加成反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

(6)8【分析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基，故答案為：丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為：加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或），故答案為：（或）；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、；故答案為：、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為：8。19.