河南省駐馬店市石寨鋪鄉(xiāng)教管站中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省駐馬店市石寨鋪鄉(xiāng)教管站中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略2.下列說法不正確的是Ａ．１molＨ２的質(zhì)量是２克Ｂ．Ｈ２的摩爾質(zhì)量是２g／molＣ．１molＨ２是１個(gè)氫氣分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氫原子參考答案：C3.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是(

)A.pH相等的NaOH、和三種溶液,則有c(NaOH)<ccB.已知25℃時(shí)K.則在0.1

溶液中的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.

C.25℃時(shí),0.1

溶液中水電離出來的濃度大于0.1溶液中水電離出來的濃度D.室溫下,0.1

NaHA溶液的pH=4,則該溶液中cccc參考答案：D4.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．【解答】解：A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（KOH）=0.5amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯(cuò)誤；故選D．5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氯化鈉的分子式：NaCl

B.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OC.Na2S的電子式：

D.CH4分子的球棍模型：參考答案：C略6.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（

）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3參考答案：B解：A、淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、Fe（SCN）3存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、KAl（SO4）2·12H2O屬于鹽、KClO3是鹽，NH3·H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O·CaO·6SiO2是鹽，Ag2O熔融完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．7.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略8.為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B.在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯(cuò)誤；C、要準(zhǔn)確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確；D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進(jìn)入C，且C中可能還會(huì)進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯(cuò)誤。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA參考答案：C略10.參考答案：B略11.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放電時(shí)，甲電極為負(fù)極，OH-移向乙電極C．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連參考答案：CA．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，該電池為原電池，甲電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-向負(fù)極甲電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正確；D．放電時(shí)，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時(shí)，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；開關(guān)連接充電器時(shí)，為電解池，充電與放電過程相反，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連。12.下列說法正確的是（

）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：C略13.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D．14.

下列離子方程式書寫正確的是

()A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：A略15.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）圖1分液漏斗中裝的液體是

。（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是

。（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①

，②

。（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。①方案1中用于灼燒的儀器名稱是

。②方案2中甲物質(zhì)可以是

（填字母序號(hào)）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

。參考答案：（1）濃硝酸（2）制得的硫酸銅晶體不純（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩堝

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可寫成CuSO4·5H2O）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣。（1）B在元素周期表中的位置：

。舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K=_______________。（6）B元素的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池的正極的電極反應(yīng)式是

。參考答案：略18.我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

▲

(2)SO42-的空間構(gòu)型是

▲

(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列說法正確的是

▲

(不定項(xiàng)選擇)。a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=Ob.O3分子呈直線形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化d.相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH30CH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為

▲

。③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為

▲(填數(shù)字).(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=

▲

(填數(shù)字)。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）正四面體（3）①ac

②10mol(或10×6.02×1023或6.02×1022)

③6（4）3解析：（1）Zn元素是30號(hào)元素，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。（2）SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為(6+2)/2=4，雜化方式為SP3雜化，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。（3）①a．N20與CO2是等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，所以N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，故a正確；b．O3與SO2是等電子體，SO2是V形分子，所以O(shè)3分子呈V形，故b錯(cuò)誤；c．CH2=CH-CHO分子中每個(gè)碳原子均形成三根共價(jià)鍵，均采用sp2雜化，故c正確；d．HCOOH分子間能形成氫鍵；CH30CH3不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH30CH3高，故d錯(cuò)誤；故選ac。②1個(gè)PAN（CH3COOONO2）中含有7個(gè)單鍵，3個(gè)雙鍵，共有10個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵，所以1molPAN中含σ鍵數(shù)目為10mol。③配位體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，則配位數(shù)位6。

（4）與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，