2022-2023學年天津北辰區(qū)大張莊中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年天津北辰區(qū)大張莊中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D參考答案：D略2.化學用語在化學學科中作用非常重要，以下有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖： B．Na2S的電子式：C．氨氣的空間結構：三角形 D．乙烯的結構簡式：（CH2）2參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；B．硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，硫離子需要標出最外層電子；C．氨氣分子中，中心原子氮原子有一個孤電子對，所以氨氣為三角錐結構；D．乙烯的結構簡式中沒有表示出官能團碳碳雙鍵．【解答】解：A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10，鎂離子正確的離子結構示意圖為：，故A錯誤；B．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B正確；C．氨氣中氮原子形成3個共價鍵，最外層存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構型為三角錐型，故C錯誤；D．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、結構簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、結構簡式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．3.化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應B在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+參考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。5.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略6.

(08東莞調(diào)研)中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應的反應熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：答案：C7.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是A.VB2極為負極，發(fā)生還原反應

B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經(jīng)導線、負載流向電極a

D.電極a上發(fā)生反應為O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C根據(jù)電池總反應，VB2發(fā)生氧化反應，所以VB2是負極，故A錯誤；該電池正極生成氫氧根離子、負極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過，故B錯誤；VB2極為負極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導線、負載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤。點睛：原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極；電子由負極經(jīng)導線流向正極。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等B．1L密度為1.84g·cm質量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC．在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．在標準狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：D略10.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運動

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：答案：C11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物具有還原性

B．Y的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：D略12.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：答案：B13.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．14.下列有關說法錯誤的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的△H<O

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N2（g）+3H2（g）（△H<0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。參考答案：D略15.下列現(xiàn)象或反應的原理解釋不正確的是

(

)選項現(xiàn)象或反應原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H>0,△S<0參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：

取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含F(xiàn)e3+

，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序號）A．KSCN溶液和氯水

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4

溶液

（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水

，然后向該溶液中加入足量BaCl2

溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO

2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________（4）驗證猜想：

設計用下圖裝置進行探究（部分裝置可重復使用，夾持儀器省略）①實驗裝置連接順序為______________________②裝置B中試劑作用為______________________③若猜想一成立，預測實驗現(xiàn)象為____________參考答案：(1)BD

(只選對一個1分，全對2分)

(2)40.0%

(2分)(3)其它氣體中只有CO

2

(2分)

；其它氣體中只有H2

和CO2

(2分)

(4)①ABCFEDF(2分)；②檢驗SO2

是否除盡(2分)；③（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3]物質結構與性質X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2;U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個電子.請回答下列問題:(1)X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是____________(用元素符號表示,下同).

(2)寫出W的價電子排布圖__________________________________。(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結構式是____________．(4)X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是_______________(用化學式表示),原因是__________________________________________________。(5)由元素Y與U元素組成的化合物A,晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學式_____________,其中Y元素的雜化方式是____________．(6)U的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為405pm,密度是2.70g/cm3,通過計算確定其晶胞的類型__________(填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(已知:4053=6.64×107)參考答案：(1)

(2)

(3)

(4)

3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4,VSEPR模型均為正四面體形,但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大,導致鍵角變小

(5)AlN

sp3

(6)面心立方最密堆積試題分析：X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則Y為N元素；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素，則U為Al；X、Z中未成對電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Al，只能處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。（1）鋁元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；（2）W為Cu元素，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為：；（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，電子式為；（4）X、Y、Z的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導致鍵角變小，故鍵角：CH4＞NH3＞H2O；（5）晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，故該化合物化學式為AlN，Y原子形成4個共價鍵，故Y原子雜化方式為sp3；（6）設晶胞中Al原子數(shù)目為N（Al），則N（Al）×27/6.02×1023g=（405×10-10）3×2.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的類型面心立方密堆積。18.（3分）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，則樣品中所含雜質肯定含

，可能有

，肯定無

。參考答案：（3分）KNO3

Na2CO3

Ba(NO3)2（每空給1分）略19.按要求書寫下列反應的離子方程式（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性

（2）Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應

（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應

（4）硝酸銀和足量的氨水反應