河北省邯鄲市西蘇鄉(xiāng)周村中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省邯鄲市西蘇鄉(xiāng)周村中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物B．相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體

C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，碳原子剩余的價健全部結(jié)合氫原子的鏈烴稱為烷烴D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等參考答案：CD2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，以制取Fe(OH)3膠體D.除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法參考答案：CA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間，A正確；B.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，不能制取Fe(OH)3膠體，應(yīng)該是滴入沸騰的蒸餾水中，C錯誤；D.膠體不能透過半透膜，除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法，D正確，答案選C。3.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應(yīng)式為2FeO42－＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液堿性增大D.電池工作時OH－向負極遷移參考答案：B【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。【詳解】A．原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池負極，選項A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，選項B不正確；C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，堿性增大，選項C正確；D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查原電池知識，側(cè)重考查學生的分析能力，題目較為基礎(chǔ)，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大。

4.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：BA．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，A不符合；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，不選用⑥，B符合；C．過濾時需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案選B。點睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器。5.體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是（

）A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．參考答案：B略6.已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，當生成2molSO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

A、Q1=

Q

B、Q1<

Q

C、2Q1>Q

D、無法判斷參考答案：B略7.某溫度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是：

A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B、平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C、平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略8.下列關(guān)于有機物說法正確的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水參考答案：A略9.下列反應(yīng)符合下圖圖示的是

A.紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)參考答案：A略10.下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管

B．燒杯

C．坩堝

D．容量瓶參考答案：D略11.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為A．A>C>D>B

B．C>A>B>D

C．A>B>C>D

D．B>D>C>A參考答案：A略12.現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，有關(guān)說法正確的是A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，體系的壓強不再變化參考答案：CD13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C14.經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（

）Ａ．兩種單質(zhì)

Ｂ．一種化合物Ｃ．

兩種化合物Ｄ．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物參考答案：A略15.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置能達到實驗?zāi)康氖茿．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO2C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

，其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。（2）在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。①液氨和氨氣

②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca

④白磷和紅磷

⑤35Cl和37Cl

⑥和

⑦CH3CH3和

⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和參考答案：(1)⑥⑦

②⑤

(2)②⑨

④

⑦

⑤

①⑥【分析】(1)一般情況下，非金屬元素的原子間形成共價鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復雜的離子化合物中含有離子鍵、共價鍵；共價化合物只含有共價鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)分子式相同，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】①HCl是共價化合物，只含有極性共價鍵；②NaOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；③Cl2是非金屬單質(zhì)，只存在非極性共價鍵；④H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；⑤NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；⑥MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；⑦CaO是離子化合物，只含有離子鍵；⑧CO2

是共價化合物，只含有極性共價鍵；則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價鍵的是②⑤；試寫出⑧是CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：。(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3，是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)也不同，不是同位素；④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)不同，屬于同位素；⑥和是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個化學鍵都相鄰，因此二者是同一物質(zhì)；

⑦CH3CH3和是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，屬于同系物；⑧CH4和CH2=CH-CH3結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同化合物，屬于同分異構(gòu)體；故上述物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質(zhì)的是①⑥。18.(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。(4)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。參考答案：(1)1.806×1023(2)0.6mol(3)106g/mol

(4)L19.轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：（1）燒結(jié)時往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。（4）酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。參考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒結(jié)產(chǎn)物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根據(jù)題干可知轉(zhuǎn)鼓指數(shù)越大，機械強度越好，來確定最適宜的氧化鎂含量。（2）根據(jù)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，純堿與Al2O3、Fe2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)確定氣體產(chǎn)物。（3）將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎用來增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并且提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率；堿浸過程中，NaFe