遼寧省朝陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省朝陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是()A．硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料參考答案：B2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．化合價(jià)降低為零

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．一定被氧化參考答案：C略3.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略4.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C

5.已知X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

(

)

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C略6.用石墨作電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

B．陰極附近溶液呈紅色C．陰極上產(chǎn)生氯氣

D．溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)參考答案：B7.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol參考答案：C略8.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說(shuō)法正確的是（

）A、升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C、達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D、達(dá)到平衡后，降低溫度正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率增大參考答案：B略9.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略10.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來(lái)制?。?，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是

A．風(fēng)力是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是一級(jí)能源

D.電能是一級(jí)能源參考答案：C11.50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、干燥得到2.87g固體，由此得出的結(jié)論是

A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)

C．氟化銀難溶于水D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成參考答案：D12.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略13.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是A.O2和O3

B.正丁烷和異丁烷

C.氕、氘、氚

D.Na2O和Na2O2參考答案：A略15.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：

；乙：

；丙：

；

?。?/p>

；X：

。參考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)

氫氧化銅溶解與稀硫酸

碳酸鈣和醋酸溶液

參考答案：（共8分、各2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OHCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2Oks5uCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O略18.（12分）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________；該反應(yīng)______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價(jià)）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。

VO2+

+

H2C2O4+

_____→

VO2+

+

CO2

+

________

反應(yīng)中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對(duì)大小。參考答案：（1）H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)（2）2VO2+

+H2C2O4

+2H+

→2VO2+

+

2CO2

+2H2O

(2分)

2VO2+

(1分)，V+5(1分)。

VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)19.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋