河北省廊坊市京安學(xué)院附屬高級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

河北省廊坊市京安學(xué)院附屬高級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時(shí)，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C．測定未知燒堿溶液濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標(biāo)準(zhǔn)酸液D．檢驗(yàn)淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略2.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

參考答案：D試題分析：A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。3.參考答案：C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1參考答案：D略5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO2﹣3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含NA個(gè)氧原子D．足量的鐵粉與1molCl2加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；B．溶液中SiO32﹣水解，其離子濃度小于1mol/L，根據(jù)n=cV、N=nNA進(jìn)行判斷；C．根據(jù)n=計(jì)算11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量，二者每個(gè)分子都含2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為混合氣體的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣起氧化劑作用，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224mL水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.01mol，故A錯誤；B．溶液中SiO32﹣水解，其離子濃度小于1mol/L，SiO32﹣的物質(zhì)的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣數(shù)目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下，11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者每個(gè)分子都含2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故含有氧原子數(shù)目為1mol×NAmol﹣1=NA，故C正確；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用體積與對象，D選項(xiàng)中鐵過量與否都生成氯化鐵．7.下列說法正確的是

A．N和As屬于第VA族元素2，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D．Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：A8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略9.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，B對；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對。10.為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：①需要保持體積適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖，已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌作用，在長距離儲運(yùn)魚苗的水中，最好加入的藥劑是：

A.Na2O2

B.Cl2

C.CaO2·2H2O

D.H2O2參考答案：C11.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略12.下列敘述中正確的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2參考答案：B13.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略14.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列說法不正確的是A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82－＞MnO4－C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C試題分析：A、若溶液中存在錳離子，則加入過二硫酸銨后溶液變?yōu)樽霞t色，可以用來檢驗(yàn)錳離子，正確；B、該反應(yīng)中的氧化劑是過二硫酸銨，氧化產(chǎn)物是高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確；C、該反應(yīng)中的酸性介質(zhì)不能是鹽酸，因?yàn)辂}酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化，又被還原為錳離子，相當(dāng)于過二硫酸銨氧化氯離子，錯誤；D、若有0.1mol高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，正確，答案選C。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）填寫表中空格：（請?jiān)诖痤}卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體（注：C中實(shí)際加入過過氧化鈉和石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學(xué)試劑）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的導(dǎo)管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石（CaCO3）和HCl反應(yīng)制取CO2，會混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①為______________，③為___________；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（2）提取碘過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_____________

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)

溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中錯誤之處：①_______________________________；②_______________________________。

（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。參考答案：18.工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。

(1)寫出電極反應(yīng)和總化學(xué)方程式：陽極______________________，陰極_________________________；總反應(yīng)________________________。

(2)NaOH在_________極附近生成；

(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽極必須用_________，原因是___________________________________________；

(4)電解過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)有兩個(gè)，它們是：

______________________________________，

(5)若將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固體KCl，則可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_______________________________________________。參考答案：答案：(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+