課時精練15酸堿中和滴定（原卷版）

課時精練15酸堿中和滴定1．下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是()A．滴定管 B．分液漏斗C．普通漏斗 D．容量瓶2．準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管3．甲、乙兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小D．乙實際測得值較不準確4．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1．00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11．00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A．大于10．00mLB．小于10．00mLC．等于10．00mLD．等于11．00mL5．.酸堿恰好完全中和時()A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等6．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑8．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④9．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所用儀器及試劑均正確的是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙10．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標準液體積時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失11．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定D．滴定達到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小12．下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21．7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高13．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標準液體積時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失14．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標準NaOH溶液滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請回答下列問題：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是。

(2)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入圖1的(填“甲”或“乙”)中。

(3)圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(HCl)=mol·L-1。

15．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。1．(2020?浙江1月選考)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.32．等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的KOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．“酸1”比“酸2”的酸性強B．“酸2”的濃度為0.01mol·L－1C．“酸2”的Ka的數(shù)量級約為10－5D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示劑3．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標準狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高4．如圖所示是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當?shù)渭覰aOH溶液體積為10．00mL時，該混合液的pH=1+lg35．用0.1320mol·L-1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列問題：(1)如圖中甲為(填“酸式”或“堿式”，下同)滴定管，乙為滴定管。

(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是。

(3)取待測液NaOH溶液25．00mL于錐形瓶中，使用酚酞作指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是。

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果。

(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(精確到0.0001)

6．過氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)探究實驗(1)酸性條件下H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有______性。(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，則H2O2的電離方程式為______，常溫下，1mol?L-1的H2O2溶液的pH約為______。Ⅱ.過氧化氫含量的測定實驗。某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(3)滴定達到終點的現(xiàn)象是______。(4)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1。(5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)7．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)；②錐形瓶；③滴定管(酸式與堿式)；④燒杯(若干個)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝碼)；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題：(1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是___________。(2)小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA___________tB(填“>”“=”或“＜”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol·L-1KMnO4溶液裝入酸式滴定管中，進行滴定操作；當___________說明達到滴定終點。③計算：重復(fù)操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。則消耗KMnO4溶液的平均體積為___________mL，此樣品的純度為___________。(已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90)序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___________。A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視8．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點的判斷：____________________________________________。(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)以下操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡