【知識(shí)解析】分子極性的判斷技巧

化合價(jià)法ABn型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)層電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)層電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱的，其分子為極性分子。具體實(shí)例如表所示：化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)層電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性利用分子空間結(jié)構(gòu)判斷分子類型鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性實(shí)例三原子分子AB2極性鍵直線形非極性CO2、CS2A2B極性鍵V形極性H2O四原子分子AB3極性鍵平面三角形非極性BF3、BCl3極性鍵三角錐形極性NH3五原子分子AB4極性鍵正四面體形非極性CH4、CCl4ABnC4－n（n＝1，2，3）極性鍵四面體形極性CHCl3、CH2Cl2利用分子空間結(jié)構(gòu)判斷歸納總結(jié)判斷分子極性的方法鍵有無極性分子空間結(jié)構(gòu)共同決定非極性分子極性分子正、負(fù)電中心重合正、負(fù)電中心不重合方法1方法2電荷分布共價(jià)鍵形成的分子典例詳析例4－18（2020河南林州一中月考）已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。NH3呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H間的夾角是107°。（1）N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________（填“極性”或“非極性”）分子。（2）PH3分子與NH3分子的結(jié)構(gòu)________（填“相似”或“不相似”），P—H為________（填“極性”或“非極性”）鍵，PH3為________（填“極性”或“非極性”）分子。非極性相似極性極性典例詳析例4－18（2020河南林州一中月考）已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。NH3呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H間的夾角是107°。（3）NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)NCl3的有關(guān)描述不正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子a典例詳析解析：（1）N4呈正四面體形，是一種非極性分子。（2）NH3與PH3是同主族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，P—H為不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，PH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子。（3）NCl3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋×（5－3×