化學(xué)方程式配平練習(xí)題

化學(xué)方程式配平1）最小公倍數(shù)法：

在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其余元素原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

比如：教材介紹配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）觀察法：

經(jīng)過對(duì)某物質(zhì)化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)方法。

比如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接收這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最終配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是經(jīng)過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中氧原子個(gè)數(shù)來決定CO化學(xué)計(jì)量數(shù)，故稱為觀察法。

（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其余元素原子方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

比如：甲烷（CH4）燃燒方程式配平，就能夠采取奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其余元素原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）歸一法：

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后依照關(guān)鍵化學(xué)式去配平其余化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1配平方法，稱為歸一法。

比如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采取此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2多少關(guān)鍵是甲醇組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這么可得其燃燒后生成H2O與CO2分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物組成，就可能出現(xiàn)根本不存在物質(zhì)或改變了原有化學(xué)改變反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在化學(xué)改變。

化學(xué)方程式配平方法

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多元素入手配平。

例1配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)原子為突破口，依次推斷。

例2配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③觀察法：從分子特征改變?nèi)胧?，分析配平?/p>

例3配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧

④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜化學(xué)式，設(shè)它系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2

第二步：反應(yīng)中N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

對(duì)應(yīng)練習(xí):

一、最小公倍數(shù)法：

（找出兩邊同種原子個(gè)數(shù)最多原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）

1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3

5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）+H2

二、觀察法：

（觀察次序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（詳細(xì)觀察次序——O、C、Fe）

1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2

3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2

5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2

7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O

9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O

11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4

13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O

三、奇數(shù)配偶法：

（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多元素，該元素原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）

1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O

3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O

5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O

四、歸一法：

（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，確保最終得到最簡(jiǎn)整數(shù)比）

1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O

3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2

5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O

6、CXHY+O2——CO2+H2O

五、題型改變：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3