2022年山東省煙臺市蓬萊海市實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年山東省煙臺市蓬萊海市實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略2.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，下列說法不正確的是（

）A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略3.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－參考答案：AA、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式正確，A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B錯誤；C、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，C錯誤；D、碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，D錯誤，答案選A。點睛：書寫電離方程式時應(yīng)特別注意：①含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。②表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。③在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑤強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。4.下列關(guān)于堿金屬說法不正確的是（

）A.原子最外層電子數(shù)都是1B.單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而增大C.原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大D.單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)參考答案：B【詳解】A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，選項A正確；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，選項B錯誤；C、同主族元素從上而下原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，選項C正確；D、均為活潑的金屬，還原性強，單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)，選項D正確。答案選B。5.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（

）A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略6.下列說法或表示正確的是A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C、稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ/mol,若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=－571.6kJ/mol參考答案：C略7.在體積相同的兩個密閉容器中充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體壓強相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質(zhì)量相等參考答案：C略8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。10.與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（

）A.Na2O B.CCl4 C.KCl D.KF參考答案：D【分析】根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等；與Ar核外電子排布相同的離子，陰離子有P3-、S2-、Cl-等，陽離子有K+、Ca2+等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、Na2O中Na+與Ne核外電子排布相同，O2-離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布不同，故A錯誤；B、CCl4中不存在離子，四氯化碳屬于共價化合物，故B錯誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、KF中，鉀離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，氟離子與Ne的核外電子排布相同，故D正確；答案選D。

11.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：A略12.太原市許多公交車上都標有“CNG（壓縮天然氣）”標志，說明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇參考答案：A【詳解】天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項。

13.在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是A．是銀白色的軟質(zhì)金屬

B.能生成+3價的離子化合物

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽

D.鉈的密度小于鋁參考答案：CD14.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略15.O和O是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．O2和O2互為同位素

B．O和O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可阻實現(xiàn)O和O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標準狀況下，1．12LO2和l．12LO2均含有0．1個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是_________________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是___________________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是______________________________________________

______________________________________________(6)某同學(xué)這樣配置的溶液濃度是0.20mol·L－1嗎？為什么？_______________________________________________________________________________參考答案：

(1)、7.45

(2)、托盤天平

(3)、攪拌、加熱

(4)、用玻璃棒引流

(5)、加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加

。

(6)、不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式_________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____________________________________。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為__，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式__________________，____________。參考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，是由于發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色。18.

某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為HO－CH2－CH＝CH－COOH，

（1）寫出該物質(zhì)中所含官能團的名稱或符號，，。

（2）該物質(zhì)的分子式為。（3）1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為L。參考答案：（1）C＝C－OH－COOH（2）C4H6O3（3）22.419.（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性[來源:高考資源網(wǎng).Z元素最高正價是＋7價

（1）元素T為

元素（填元素名稱）。元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

。

（2）元素Y在周期表中的位置

。

（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），能證明這一事實的依據(jù)是