山東省青島市即墨第二十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市即墨第二十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是(

)A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物7C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：B2.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)ks5u

參考答案：略略3.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B、若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略4.下列說法中正確的是（

）A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.Na2O，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：C試題分析：A．干冰是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C正確；D．Na2O、Fe2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，Al2O3是兩性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。5.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略6.以惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量），陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體且氣體的體積相等的是A．AgNO3

B.NaCl

C.CuCl2

D.Na2SO4參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．8.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D．乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯參考答案：C略9.下列說法中，正確的是（）A．干冰升華時(shí)要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．1molBa（OH）2與1molH2SO4反應(yīng)釋放的熱量為Q，則Q為它們反應(yīng)的中和熱D．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．干冰升華屬于物理變化；B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；C．中和熱規(guī)定生成1mol液態(tài)水；D．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．【解答】解：A．干冰升華屬于物理變化，因此不是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，還有光能、電能等形式的變化，故B錯(cuò)誤；C．1molBa（OH）2與1molH2SO4反應(yīng)生成2mol水，而且還有硫酸鋇生成，因此中和熱不是Q，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，是將“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故D正確；故選D．10.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．5.6g鐵與足量的氯氣充分反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2O2溶于足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．16gO2和O3的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L2H218O中含中子數(shù)為6NA參考答案：B略11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.下列物質(zhì)在光照時(shí)不反應(yīng)的是

A.氫氣和氯氣的混合氣體

B.次氯酸

C.氫氣和氧氣的混合氣體

D.氯水

參考答案：C13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2OB.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.鐵粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑參考答案：AA、氫氧化鈉和鹽酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O，故A正確；B、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、鐵粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，應(yīng)生成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選A。15.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_____，不能確定的物質(zhì)為______。(填化學(xué)式)（2）寫出白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因?yàn)榘咨腆w含有氯化鋇，向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：本題考查常見物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時(shí)，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應(yīng)該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈 F.干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）仿照實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/LH2SO4500mL，實(shí)驗(yàn)室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。參考答案：（1）BDE（2分）（2）過濾

蒸餾（1+1=2分）（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分）（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）（5）500mL容量瓶、膠頭滴管（1+1=2分）略18.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）x=________（2）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_________。已知K（300℃）<K（350℃），則△H

0(填“>”或“<”)（3）在2min末時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。（4）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

。（5）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填字母）A.混合氣體的密度不變B.容器中的壓強(qiáng)不再變化C.v逆(D)＝2v正(B)D.單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molBE.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變F.

D物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（6）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。