阿伏伽德羅常數(shù)習(xí)題

一、選擇題1．(高考福建卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下判斷正確是()A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋Na2O溶解于1L水中，Na＋物質(zhì)量濃度為1mol·L－1答案：A2．(南開(kāi)模擬)同溫同壓下，等體積兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由14N、13C、18O三種原子組成一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有()A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不一樣B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同答案：D3．標(biāo)準(zhǔn)情況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，以下說(shuō)法不正確是()A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，同體積氣體A和氣體B質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，等質(zhì)量A與B體積比為m∶n答案：D4．以下敘述中正確是()A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)量CHeq\o\al(＋,5)和OH－所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)相等答案：B5．以下說(shuō)法中正確是()A．摩爾既是物質(zhì)數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個(gè)NO分子質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子質(zhì)量是bg，則氧原子摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－1答案：C6．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?。X、Y兩種氣體是()A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2OD．H2、NO2答案：C7．以下關(guān)于氣體體積敘述中，正確是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小，由組成氣體分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小，由組成氣體分子數(shù)決定C．不一樣氣體，若體積不一樣，則它們所含分子數(shù)也不一樣D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占體積約為22.4L答案：B8．(煙臺(tái)模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，以下說(shuō)法正確是()A．1molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．0.5L0.2mol·L－1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋離子數(shù)為0.1NAC．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體，外線路經(jīng)過(guò)電子數(shù)為NAD．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有碳原子總數(shù)為2.5NA答案：C9．以下條件下，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等是()A．質(zhì)量相同，密度不一樣N2與COB．同溫、同體積N2與H2C．同體積、同密度C2H6與NOD．同壓強(qiáng)、同體積N2O與CO2答案：A10．mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)相對(duì)原子質(zhì)量是()A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n答案：D二、非選擇題11．(1)2molO3和3molO2質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓下密度之比________，含氧原子數(shù)之比________，體積之比________。(2)O3與Cl2具備相同性質(zhì)，均可用于自來(lái)水消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同情況下10LO3與________LCl2消毒能力相當(dāng)。(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷依據(jù)為_(kāi)_______。答案：(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律12．(1)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，由CO和CO2組成混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子數(shù)目之比為_(kāi)_______。(2)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)假如ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。答案：(1)3∶4(2)106g·mol－1(3)eq\f(22.4bc,aNA)(L)13．已知某混合氣體體積分?jǐn)?shù)組成為80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。請(qǐng)計(jì)算0.500mol該混合氣體質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)情況下密度(g/L)。答案：9.25g0.826g/L14．(高考海南卷)依照氨氣還原氧化銅反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)試驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供試驗(yàn)儀器及試劑以下[依照需要可重復(fù)選取，加入NH4Cl與Ca(OH)2量足以產(chǎn)生使CuO完全還原氨氣]：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅化學(xué)方程式為_(kāi)_________；(2)從所提供儀器及試劑中選擇并組裝本試驗(yàn)一套合理、簡(jiǎn)單裝置，按氣流方向連接次序?yàn)?用圖中標(biāo)注導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________；(3)在本試驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，則Ar(Cu)＝________；(4)在本試驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大是________(填序號(hào))；①CuO未完全起反應(yīng)②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)雜質(zhì)④NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本試驗(yàn)中，還可經(jīng)過(guò)測(cè)定________和________或________和________達(dá)成試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)。答案：(1)2NH3＋3CuO