2023學(xué)年上海市上海中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷(含答案解析)

2023-2023學(xué)年上海市上海中學(xué)高一〔下〕期末化學(xué)試卷在以下過(guò)程中，需要增大化學(xué)反響速率的是( )鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.牛奶變質(zhì) D.工業(yè)合成氨以下條件的變化是由于降低反響所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反響物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反響速率加快的是( )增大濃度 B.增大壓強(qiáng) C.上升溫度 D.使用催化劑以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )碳酸氫鈉加熱可以分解，由于上升溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)展在溫度、壓強(qiáng)肯定的條件下，自發(fā)反響總是向???????????<0的方向進(jìn)展水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)展的緣由是熵減的過(guò)程，轉(zhuǎn)變條件也不行能自發(fā)進(jìn)展混亂度減小的吸熱反響肯定不能自發(fā)進(jìn)展關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是( )銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

B.銅片質(zhì)量漸漸削減D.銅離子在銅片外表被復(fù)原關(guān)于工業(yè)合成氨的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)展溫度越高越有利于工業(yè)合成氨在工業(yè)合成氨中??2、??2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低本錢(qián)準(zhǔn)時(shí)從反響體系中分別出氨氣有利于平衡向正反響方向移動(dòng)以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中，正確的選項(xiàng)是( )A.：??(????) ?????(????)=??2??(??)????=?57.3????/??????，則??2????4和????(????)2反響??2????4(????) ????(????)2(????)=????????4(??) 2??2??(??)????=?114.6????/??????B.CO的燃燒熱是?283.0????/??????，則2????2(??)=2????(??) ??2(??)????=?566????/??????120頁(yè)C.兩個(gè)體積一樣的容器中充入等量的????2發(fā)生反響：2????2(??)???2??4(??)????<0，絕熱容器中氣體的顏色比非絕熱容器中顏色深D.????>0的化學(xué)反響肯定不能自發(fā)進(jìn)展某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組進(jìn)展電化學(xué)試驗(yàn)，爭(zhēng)論裝置如下圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )Fe為負(fù)極原電池中發(fā)生了吸氧腐蝕的變化電解池中陽(yáng)極材料質(zhì)量增大電解池中陰極的電極反響式為????2 2?? =????9. 反響??→??分兩步進(jìn)展：①??→??，②??→??.反響過(guò)程能量變化曲線(xiàn)如下圖(??1??2??3、??4表示活化能).以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定C.??→??反響的△??=??4 ??3

??→??反響的活化能為??1D.參加催化劑不能轉(zhuǎn)變反響的焓變依據(jù)圖示關(guān)系，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.????2>0B.1????????(??)2968kJC.????2=????1 ????3D.16????(??)1484kJ以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )①參與反響的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反響速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一③打算化學(xué)反響速率的主要因素是濃度④不管什么反響，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反響速率220頁(yè)320頁(yè)A.①② B.②③ C.③④ D.①④少量鐵片與??00????0.01??????/??的稀鹽酸反響，反響速率太慢．為了加快此反響速率而不轉(zhuǎn)變??2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )①加??2??②加??????3固體③滴入幾滴濃鹽酸④參加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10????0.1??????/??鹽酸．A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧13.反響??2(??)+2??2(??)?2????2(??)△??<0，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )上升溫度，正反響速率增加，逆反響速率減小增大壓強(qiáng)能使正、逆反響速率都增大，且有利于平衡正向移動(dòng)到達(dá)平衡后，上升溫度有利于該反響平衡正向移動(dòng)到達(dá)平衡后，降低溫度或加催化劑都有利于該反響平衡正向移動(dòng)14.424)+22)+??2)+2)，在10L424隨時(shí)間變化的有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()時(shí)間/min組別 溫度/?? 物質(zhì)的量 0102040/??????1 ??1 ??(????4) 0.500.350.250.102 ??2 ??(????4) 0.500.300.18MA.組別1中0～20min內(nèi)，????2降解速率為0.0125?????????1 ?min1由試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度??1<??240minM對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18該反響只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)展15.利用CO2在催化劑的作用下合成甲醇發(fā)生的反響如下)+22)。在2L的恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和??2，測(cè)得平衡混合物中????3????的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.該反響的????<0，且??1<??2B.反響速率：?? (狀態(tài)??)>?? (狀態(tài)??)逆 逆C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.B0.625??????/??CO、??2和????3????各0.1??????，平衡逆向移動(dòng)電化學(xué)裝置在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。Ⅰ.(1)以下反響在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反響是 (填序號(hào))。此類(lèi)反響具備的條件是① 反響，② 反響。A.??(??)+??2??(??)=????(??)+??2(??)△??>0????????2(????)+2????3???2??(??)+8??2??(??)△??>0C.????3??2(??)+6??2??(1)=3????(????)2(??)+2????3(??)△??<0D.2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??<0以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液依據(jù)(1)中所選反響設(shè)計(jì)一個(gè)電池其正極反響為。Ⅰ.試驗(yàn)室組裝甲、乙兩個(gè)電化學(xué)裝置如圖1所示，請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：假設(shè)兩池中均為????????4溶液，反響一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 棒(填“鐵”或“碳”)；乙池中的 極(填“陰”420頁(yè)520頁(yè)或“陽(yáng)”)。乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反響方程式是 。Ⅰ.NaCl溶液：寫(xiě)出乙池中總反響的化學(xué)方程式 。乙池碳棒上的電極反響屬 反響(填“氧化”或“復(fù)原”)。Ⅰ.依據(jù)工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解??2????4溶液。該電解槽中，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的????(：酸性越強(qiáng)，pH越??；堿性越強(qiáng)，pH越大)，則a、b、c、d由小到大的挨次為 ?？赡娣错懺谄胶庖苿?dòng)過(guò)程中涉及到很多物理量的變化，答復(fù)以下問(wèn)題?，F(xiàn)有反響：????(??)+????(??)?????(??)，到達(dá)平衡后，當(dāng)上升溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反響的逆反響為 反響(填“吸熱”或“放熱”)，且??+?? ??(填“>”或“=”或“<”)。上述可逆反響到達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)變以下條件，爭(zhēng)論各物理量的變化(填“增大”或“減小”或“不變”)①減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。②假設(shè)參加??(恒容)，則A的轉(zhuǎn)化率 。③假設(shè)上升溫度，則重到達(dá)平衡時(shí)B、C的濃度之比[??]將 。[??]④假設(shè)參加催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量 。假設(shè)B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，假設(shè)恒容參加C時(shí)混合物顏色 (填“變深”或“變淺”或“不變”，下同)；假設(shè)恒壓充入氖氣后，再次建立平衡時(shí)與原平衡相比，氣體混合物顏色 。某可逆反響：2??(??)←??(??)+??(??)3種不同條件下進(jìn)展，B和D0，反響物A的濃度隨反響時(shí)間的變化狀況如表：18001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20試驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/?????????1 0溫度/℃10 20 30 40 50 60試驗(yàn)1試驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/?????????1 0溫度/℃10 20 30 40 50 60??正 ??逆(填“>”或“<”或“=”)。0～20min內(nèi)，試驗(yàn)2比試驗(yàn)1的反響速率 (填“快”或“慢”)，其緣由可能是 。試驗(yàn)3比試驗(yàn)1的反響速率 (填“快”或“慢”)，其緣由可能是 。某化學(xué)課外小組的同學(xué)預(yù)備通過(guò)試驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)反響限度的生疏。試驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反響速率的影響試驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(??????3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反響生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，依據(jù)消滅藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反響的速率。試驗(yàn)試驗(yàn)0.01??????/????????3酸性溶液(含序號(hào)淀粉)的體積/????0.01??????/??????2????3溶液的體積/????水的體積試驗(yàn)溫/????度/℃消滅藍(lán)色的時(shí)間/??①550②554025③53525(1)上述表格中：??1= mL，??2= mL。試驗(yàn)二：探究KI和????????3混合時(shí)生成KCl、??2和????????2的反響存在肯定的限度。試驗(yàn)步驟：??.5mL，0.01??????/??????溶液中滴加5～6滴0.01??????/??????????3溶液，充分反響后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；????.向甲中滴加??????4，充分振蕩；??????.KSCN。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(2)????和????????3在溶液中反響的離子方程式為：2?? +2????3+???2(溶液)+2????2+，寫(xiě)出該反響的平衡常數(shù)K的表達(dá)式 。(3)步驟和iii中的試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和????????3混合時(shí)生成KCl、??2和????????2的反響存在肯定的限度，則步驟ii中的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ，且步驟iii中的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。試驗(yàn)三：對(duì)鋁片與一樣??+濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反響時(shí)，鋁和鹽酸反響速率更快的緣由探究。填寫(xiě)以下空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先掌握了反響的其他條件，那么，兩次試驗(yàn)時(shí)反響的速率不一樣的緣由，只有以下五種可能：4緣由Ⅰ：???? 對(duì)反響具有促進(jìn)作用，而????24

對(duì)反響沒(méi)有影響；4緣由Ⅱ：???? 對(duì)反響沒(méi)有影響，而????24

對(duì)反響具有阻礙作用；(4)緣由Ⅲ： ；4緣由Ⅰ：???? 、????2均對(duì)反響具有促進(jìn)作用，但???? 影響更大；4緣由Ⅰ： 。外表經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片??(??)一樣的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格一樣)中：??.NaClKCl固體，觀看反響速率是否變化；??.在盛有鹽酸的試管中參加少量????2????4或??2????4固體，觀看反響速率是否變化。假設(shè)緣由I是正確的，則應(yīng)觀看到的現(xiàn)象是：試驗(yàn)a中 ，試驗(yàn)b中 。的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038①由上表數(shù)據(jù)可知該反響為 反響(填“放熱”或“吸熱”或“無(wú)法確定”)。②以下措施能用勒夏特列原理解釋是 (填序號(hào))。??.增大壓強(qiáng)有利于合成氨??.使用適宜的催化劑有利于快速生成氨??.生產(chǎn)中需要上升溫度至500℃左右??.需要使用過(guò)量的??2，提高??2轉(zhuǎn)化率(1)0.2??????氨氣溶于水后再與含有0.2??????硫酸的溶液恰好完全反響放熱QkJ，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式(溶液用aq表示)： 。(2)??2(??)和??2(??)反響生成1??????????3(??)過(guò)程中能量變化如下圖(??1=1127??????2=1173????)化學(xué)鍵鍵能(????/??????)

?????436

??≡??946依據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算?????鍵的鍵能為 ????/??????。(3)原料氣??2可通過(guò)反響????4(??)??2??(??)?????(??)3??2(??)獵取，該反響中，當(dāng)時(shí)始混????4含量的影響如圖所示：720頁(yè)①圖中，兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：??1 ??2(填“>”或“=”或“<”)。②其它條件肯定，上升溫度，????4的轉(zhuǎn)化率會(huì) (填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)原料氣??2還可通過(guò)反響????(??)+??2??(??)?????2(??)+??2(??)獵取。①??℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反響達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08??????/??，該溫度下反響的平衡常數(shù)K值為 。②保持溫度仍為??℃，容積體積為5L，轉(zhuǎn)變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比充入容器進(jìn)展反響，以下描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。??.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變??.混合氣體的密度不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變??.單位時(shí)間內(nèi)生成????????????2的同時(shí)消耗??????????2??.混合氣中??(????)：??(??2??)：??(????2)：??(??2)=1：16：6：6820頁(yè)1020頁(yè)答案和解析【答案】D【解析】解：??.鋼鐵腐蝕對(duì)生產(chǎn)生活不利，應(yīng)當(dāng)減小化學(xué)反響速率，故A錯(cuò)誤；B.生物腐敗對(duì)生活不利，應(yīng)當(dāng)減小化學(xué)反響速率，故B錯(cuò)誤；C.牛奶變質(zhì)對(duì)生活不變，應(yīng)當(dāng)減小化學(xué)反響速率，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)合成氨對(duì)生產(chǎn)有利，應(yīng)當(dāng)增大化學(xué)反響速率，故D正確；應(yīng)選：D。一般來(lái)說(shuō)，在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)增大反響速率，而對(duì)于食品和材料等資源，為削減損耗，應(yīng)削減反響速率，以此解答。此題考察化學(xué)反響速率的調(diào)控，側(cè)重于化學(xué)與生活的考察，有利于培育學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性，難度不大?！敬鸢浮緿【解析】【分析】此題考察影響反響速率的因素，留意活化分子數(shù)目與百分?jǐn)?shù)的差異，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響即可解答，題目難度不大?！窘獯稹吭龃鬂舛取⒃龃髩簭?qiáng)，只能增大單位體積的活化分子數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而上升溫度、使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，其中催化劑可降低反響的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加而導(dǎo)致反響速率增大。應(yīng)選D?！敬鸢浮緽【解析】解：??.純銀中無(wú)雜質(zhì)，在空氣中不形成原電池，銀和空氣中的硫化氫反響生成黑色的硫化銀，故純銀器的外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，故A正確；B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損后會(huì)形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，可加快鐵制品腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.海輪外殼連接鋅塊會(huì)形成原電池，由于鋅活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極被保護(hù)，該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.承受外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，則將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D正確；應(yīng)選：B。純銀器外表變暗是由于單質(zhì)Ag和??2??反響生成????2??；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損后會(huì)形成原電池，鐵作負(fù)極；C.海輪外殼連接鋅塊會(huì)形成原電池，鋅塊作負(fù)極；D.承受外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連。此題考察了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理和電解原理、金屬的防護(hù)措施即可解答，留意理解原電池原理或電解池原理在金屬防護(hù)中的應(yīng)用，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：??.碳酸氫鈉加熱可以分解，生成氣體增多，△??>0，即上升溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)展，故A正確；B.△??=△?????△??<0，可自發(fā)反響，故B正確；C.水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)展的緣由是熵減的過(guò)程，轉(zhuǎn)變條件能自發(fā)進(jìn)展，如降溫可發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.混亂度減小的吸熱反響，△??<0、△??>0，則△?????△??>0，該反響不能自發(fā)進(jìn)展，故D正確；應(yīng)選：C。o??????<0的反響可自發(fā)進(jìn)展，反之不能自發(fā)進(jìn)展，以此來(lái)解答。此題考察反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變與反響進(jìn)展方向的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：??.該反響能自發(fā)進(jìn)展，所以該裝置是原電池，依據(jù)電子流向知，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中，銅電極上銅離子得電子生成銅，所以銅電極質(zhì)量漸漸增加，故B錯(cuò)誤；C.該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，所以電流從銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D.該原電池中，銅電極上銅離子得電子發(fā)生復(fù)原反響而生成銅，被復(fù)原，故D正確；應(yīng)選：D。該反響能自發(fā)進(jìn)展，所以該裝置是原電池，依據(jù)電子流向知，鋅作負(fù)極，銅作，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反響，正極上銅離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，由此分析解答．電流流始終分析解答即可，難度不大．【答案】B【解析】解：??.合成氨的正反響為氣體體積縮小的反響，壓強(qiáng)越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越高，則在A正確；合成氨的正反響為放熱反響，上升溫度后不利于氨氣的生成，故B錯(cuò)誤；合成氨中??2和??2的循環(huán)使用，可以提高原料氣的利用率，降低本錢(qián)，故C正確；準(zhǔn)時(shí)從反響體系中分別出氨氣，反響物濃度減小，有利于平衡向正反響方向移動(dòng)，故D正確；應(yīng)選：B。A.合成氨的為反響為體積縮小的反響，增大壓強(qiáng)有利于氨氣的生成；B.合成氨的反響為放熱反響，溫度越高，反響物轉(zhuǎn)化率越低；C.反響物的循環(huán)使用可以節(jié)約原料，提高利用率；D.分別誕生成物，平衡向著正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成．此題考察了工業(yè)合成氨的反響原理及反響條件的選擇【答案】C【解析】解：??.由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量，放熱反響的焓變?yōu)樨?fù)值，則??2????4和????(????)2反響??2????4(????)+????(????)2(????)=????????4(??)+2??2??(??)????<?114.6????/??????，故A錯(cuò)誤；B.CO的燃燒熱是?283.0????/??????，CO與氧氣反響的人化學(xué)方程式為：2????(??)+??2(??)=2????2(??)????=?566????/??????，則2????2(??)=2????(??)+??2(??)????=+566????/??????B錯(cuò)誤；C.2224??<該反響為放熱反響，與非絕熱容器相比，絕熱容器中溫度更高，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，????2的濃度增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D.化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)展的推斷依據(jù)是△?????△??<0，????>0的化學(xué)反響，假設(shè)△??>0，在高溫下該反響能夠自發(fā)進(jìn)展，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量，導(dǎo)致放出熱量增大，結(jié)合放熱反響的焓變?yōu)樨?fù)值分析；二氧化碳的分解過(guò)程吸取熱量，其焓變?yōu)檎担唤^熱容器中溫度較高，該反響為放熱反響，上升溫度平衡逆向移動(dòng)；D.△??????△??<0時(shí)反響能夠自發(fā)進(jìn)展。此題考察熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，明確反響自發(fā)進(jìn)展的條件、燃燒熱和中和熱概念為解答關(guān)鍵，留意把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示的意義，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：??.Fe為負(fù)極，故A正確；B.原電池中Fe為負(fù)極，電極方程式為?????2???=????2+，正極電極反響方程式是：??2+2??2??+4?? =4????，發(fā)生了吸氧腐蝕的變化，故B正確；C.電解池中陽(yáng)極氫氧根離子失去電子被氧化生成氧氣則發(fā)生氧化反響的電極反響式為4?? =2??2??+??2↑，陽(yáng)極材料質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D.電解池中陰極發(fā)生復(fù)原反響，電極方程式為????2++2?? =????，故D正確；應(yīng)選：C。原電池中Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極方程式為???? 2?? =????2+，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響方程式是：??2+2??2??+4?? =4????，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根離子失去電子被氧化生成氧氣，則發(fā)生氧化反響的電極反響式為：4???? 4?? =2??2??+??2↑，陰極發(fā)生復(fù)原反響，電極方程式為????2++2?? =????，以此解答該題。此題綜合考察電解池和原電池學(xué)問(wèn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考察，留意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：??.由圖可知，C的能量最低，B的能量最高，則B最不穩(wěn)定，故A正確；B.由圖可知，??1為①中正反響的活化能，即??→??反響的活化能為??1，故B正確；C.焓變等于正逆反響的活化能之差，則??→??反響的△??=??3 ??4，故C錯(cuò)誤；D.催化劑不轉(zhuǎn)變反響的始終態(tài)，則不能轉(zhuǎn)變焓變，故D正確；應(yīng)選：C。此題考察反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反響中能量變化、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意焓變與活化能的關(guān)系，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】A.??(??)→??(??)為吸熱過(guò)程，則????2>0，故A正確；B.等量??(??)能量低于??(??)，則等量??(??)完全燃燒放出的熱量大于??(??)完全燃燒放出的熱量，則1????????(??)2968kJ，故B錯(cuò)誤；????3，故C正確；D.??(??)+??2(??)=????2(??)????=2968????/?????? 2968kJ熱量，16????(??)物質(zhì)的量

16??

=0.5??????，則0.5????????(??)完全燃燒釋放的能量為0.5??????×2968????/??????=1484????，32??/??????故D正確。應(yīng)選：B?！敬鸢浮緼【解析】【分析】打算化學(xué)反響速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反響物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反響速率的外界因素。此題考察影響化學(xué)反響速率的因素，要留意與外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)的區(qū)分，壓強(qiáng)影響速率實(shí)質(zhì)為影響濃度?！窘獯稹看蛩慊瘜W(xué)反響速率快慢的主要因素是反響物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素．此外，還有固體物質(zhì)的外表積，光，射線(xiàn)，溶劑性質(zhì)等屬于外因，也會(huì)影響化學(xué)反響速率，壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反響有影響。應(yīng)選A。【答案】C【解析】解：①加??2??，稀釋了鹽酸的濃度，故反響速率變慢，故錯(cuò)誤；②加??????3溶液，氫離子與硝酸根形成硝酸，不會(huì)生成氫氣，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，反響速率加快，鐵的物質(zhì)的量不變，故正確；④參加少量鐵粉，鐵與鹽酸反響生成生成氫氣的量增多，故錯(cuò)誤；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反響速率變慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反響速率加快，但與鹽酸反響的鐵削減，故削減了產(chǎn)生氫氣的量，故錯(cuò)誤；⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反響速率加快，鐵的物質(zhì)的量不變，故正確；⑧改用10????0.1??????/??鹽酸，反響速率加快，鐵的物質(zhì)的量不變，故正確；應(yīng)選：C。為加快鐵與鹽酸的反響速率，可增大濃度，上升溫度，形成原電池反響或增大固體的外表積，不轉(zhuǎn)變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。此題考察反響速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量和根本理論學(xué)問(wèn)的綜合理解和運(yùn)用的考察，留意把握相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存，難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：??.上升溫度，正逆反響速率都增大，故A錯(cuò)誤；B.故B正確；C.反響為氣體體積減小、放熱的反響，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤D.降低溫度平衡正向移動(dòng)，參加催化劑平衡不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。上升溫度、增大壓強(qiáng)，反響速率均增大，且上升溫度向吸熱的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，以此解答該題。此題考察化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)反響速率及平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意化學(xué)反響的特點(diǎn)，題目難度不大。【答案】B【解析】【分析】??1溫度下可以推斷到達(dá)平衡，??2尚不行推斷?！窘獯稹?.25??????10??×20min

=1.25×10?3??????/(???min)????2

降解速率為2??(????4)=2.5×10?3??????/(???min)A錯(cuò)誤；B.????4～10min內(nèi)，??2溫度下消耗????4的量大于??1溫度下????4消耗的量，所以溫度??1<??2B正確；C.無(wú)法推斷平衡，M的數(shù)值不肯定為0.18C錯(cuò)誤；D.由于反響的自發(fā)性需依據(jù)????=???????????????>0，需確定△??才能推斷反響的自發(fā)條件，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：B?！敬鸢浮緾【解析】解：??.△??<0，由方程式可知增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)????3????的體積分?jǐn)?shù)增大，所以??1>??2，故A錯(cuò)誤；溫度上升，反響速率增大，B溫度較高、壓強(qiáng)較大，則反響速率：??逆

(狀態(tài)??)<??逆

(狀態(tài)??)，故B錯(cuò)誤；1molCO和2????????2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則????(??)+2??2(??)=????3????(??)起始 120變化 x2xx完畢1??22????在C點(diǎn)時(shí)，????3

????的體積分?jǐn)?shù)=

??1???+2?2??+??

=0.5，解得??=0.75C正確；設(shè)起始CO和??2的物質(zhì)的量分別為amol2amolB點(diǎn)時(shí)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，可列出三段式：起始(??????)??2??0轉(zhuǎn)化(??????)??2????平衡(??????)???2??2???2????B?????????+?????+??=1.25，??1.25

=0.7，故??=0.875，??=1，故????(??)+2??2(??)?????2????(??)起始(??????)120轉(zhuǎn)化(??????)0.8751.750.875平衡(??????)0.1250.250.8750.875??=

20.252

=448CO、??2和????3????各0.1??????，????=×( )2 2(0.875+0.1)2(0.125+0.1)×(0.25+0.1)2

≈141.5<??，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；2 2應(yīng)選：C。A.由方程式可知增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)????3????的體積分?jǐn)?shù)增大；B.溫度上升，壓強(qiáng)增大，反響速率增大；C.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2????????2，利用三段法進(jìn)展數(shù)據(jù)分析計(jì)算；D.結(jié)合三段式，求得K值，然后依據(jù)K、????推斷。此題以圖象分析為載體考察化學(xué)平衡計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考察分析力量和計(jì)算力量，明確化學(xué)反響速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算方法、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解此題關(guān)鍵，題目難度不大。16.【答案】D自發(fā)氧化復(fù)原??2+4??++4???=2??2??碳陰2??2???4???=??2↑2通電2+4??+

2????????+

?????

↑+??2

↑+2????????氧化<??<??<??<??【解析】解：(1)能設(shè)計(jì)成原電池的反響必需是自發(fā)進(jìn)展的放熱的氧化復(fù)原反響，A.??(??)+??2??(??)=????(??)+??2(??)△??>0，該反響是吸熱反響，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.????(????)2?8??2??(??)+2????4????(??)=????????2(????)+2????3???2??(1)+8??2??(1)△??>0，該反響不是氧化復(fù)原反響且是吸熱反響，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C.????3??2(??)+6??2??(1)=3????(????)2(??)+2????3(??)△??<0能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??<0原電池，故D正確，故答案為：D；自發(fā)；氧化復(fù)原；(2)正極氧氣放電與氫離子形成水，正極反響式為：??2+4??++4???=2??2??，故答案為：??2+4??++4?? 假設(shè)兩池中均為????????4溶液，甲是原電池，鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，溶液中銅離子在C電極上析出金屬銅，乙池是電解池，依據(jù)電子流向可知電子流出的電極C為陽(yáng)極，鐵做陰極，溶液中銅在鐵電極析出金屬銅，故答案為：碳，陰；2??2??4?? =??2↑+4??+，故答案為：2??2?? 4?? =??2↑+4??+；通電乙為電解池由電子流向正極可知為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極電解反響為：2????????+2??2?? ????2↑+??2↑+2????????，通電????2↑+??2↑+2????????；乙池碳做陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反響，故答案為：氧化；4電解硫酸鉀溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，????被氧化生成??2，????24

通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移??被??+和2pH2和??pHp??<??<??<??，故答案為：<；??<??<??<??。(1)能設(shè)計(jì)成原電池的反響必需是自發(fā)進(jìn)展的放熱的氧化復(fù)原反響；(2)依據(jù)正極氧氣放電與氫離子反響生成水；假設(shè)兩池中均為????????4溶液，甲是原電池，鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，溶液中銅離子在C電極上析出金屬銅，乙池是電解池，依據(jù)電子流向可知電子流出的電極C為陽(yáng)極，鐵做陰極，溶液中銅在鐵電極析出金屬銅；乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反響是溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣；假設(shè)兩池中均為飽和NaCl溶液，甲池是吸氧腐蝕的原電池反響，乙池是電解氯化鈉溶液，乙池中陽(yáng)極為C，陰極為鐵，是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；乙池碳做陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反響；4電解硫酸鉀溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，????被氧化生成??2；????24

通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)；????被氧化，陽(yáng)極生成??+和??2，pH減小，陰極發(fā)生復(fù)原反響生成??2和????，pH增大。此題考察了電解原理、原電池的設(shè)計(jì)、原電池原理等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，明確原電池的構(gòu)成條件，再結(jié)合原電池正負(fù)極及電解池陰陽(yáng)極上得失電子來(lái)分析解答，并會(huì)寫(xiě)其電極反響式，難度中等。放熱>增大增大減小不變變深變淺0.013?????????1?min1=2使用了催化劑快反響3的溫度高【解析】解：(1)反響到達(dá)平衡后，當(dāng)上升溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動(dòng)，故反響正向?yàn)槲鼰岱错懀嫦驗(yàn)榉艧岱错?，?dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向氣體分子數(shù)增大，故??+??>??，故答案為：放熱；>；(2)①反響逆向氣體分子數(shù)增大，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；②假設(shè)參加??(恒容)A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；③反響正向吸熱，假設(shè)上升溫度，平衡正向移動(dòng)，B的濃度減小，C的濃度增大，則重到達(dá)平衡B、C的濃度之比[??]將減小，[??]故答案為：減小；④假設(shè)參加催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；(3)B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，假設(shè)恒容參加C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，混合物顏色變深，假設(shè)恒壓充入氖氣后，容器體積增大，相當(dāng)于對(duì)原平衡減壓，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增大，但容器體積增大程度更大，故再次建立平衡時(shí)與原平衡相比，B的濃度減小，氣體混合物顏色變淺，故答案為：變深；變淺；(4)1中，在10～20minA表示的平均反響速率為0.8??????/??0.67??????/??10min

=0.013?????????1 ?min1；50min時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，??正故答案為：0.013?????????1 ?min1；=；

=?? ，逆(5)0～20min內(nèi)，試驗(yàn)2中A的濃度變化我(10.5)??????/??=0.5??????/??，試驗(yàn)10～20minA的濃度變化我(10.67)??????/??=0.33??????/??21的反響速率快，其緣由可能是試驗(yàn)2使用了催化劑，2使用了催化劑；(6)3溫度高，反響速率快，3的溫度高。數(shù)變化；①減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)；②增大反響物濃度，平衡正向移動(dòng)；③升溫，平衡向吸熱反響方向移動(dòng)；④參加催化劑，同等程度加快正逆反響速率，平衡不移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色由有色物質(zhì)的濃度打算；(4)由公式??=△??計(jì)算反響速率，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反響速率相等；△??(5)由一樣時(shí)間內(nèi)濃度變化推斷速率變化，參加催化劑，反響速率加快；(6)溫度高反響速率快。此題考察化學(xué)平衡，題目難度中等，把握外界條件轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。4010

??2(????2+)??(??2)??2(????3+)??2(???)

溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色溶液變紅?????對(duì)反響具有促進(jìn)作用，而????2?對(duì)反響具有阻礙作用?????、????2?均對(duì)反響具有促進(jìn)作用，但????2?影響更大反響速率加4 4 4快反響速率減慢【解析】解：(1)50mL，故表格中：??1=40????，??2=10????，故答案為：40；10；(2)反響2???+2????3+???2

(溶液)+2????2+K??2(????2+)??(??2)，??2(????3+)??2(???)??2(????2+)??(??2)；??2(????3+)??2(???)????3+不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為????2+，有??2生成，參加??????4后碘單質(zhì)被萃取到有機(jī)層，下層溶液為紫紅色，故試驗(yàn)ii中觀看到的現(xiàn)象是：溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色；反響有限度，則????3+iiiKSCN溶液會(huì)觀看到溶液變紅，故答案為：溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色；溶液變紅；44鋁片與一樣氫離子濃度的鹽酸和硫酸反響，溶液中陰離子為：?????、????2?，猜測(cè)速率不同的緣由I和緣由IIIII：?????對(duì)反響具有促進(jìn)作用，而????2?對(duì)反響具有阻礙作用，444故答案為：?????對(duì)反響具有促進(jìn)作用，而????2?對(duì)反響具有阻礙作用；4依據(jù)緣由IV提出相反猜測(cè)可得緣由V?????????影響更大，4 4故答案為：?????、????2?均對(duì)反響具有促進(jìn)作用，但????2?影響更大；4 44依據(jù)緣由III：?????對(duì)反響具有促進(jìn)作用，而????2?對(duì)反響具有阻礙作用，可推想試驗(yàn)a中反響速4率加快，試驗(yàn)b中反響速率減慢，故答案為：反響速率加快；反響速率減慢。50mL，據(jù)此計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物濃度次冪乘積和反響物濃度次冪乘積的比值；????3+不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為????2+，有??2生成，參加??????4后碘單質(zhì)被萃取到有機(jī)層，下層溶液為紫紅色；????3+KSCN溶液會(huì)變紅；4鋁片與一樣氫離子濃度的鹽酸和硫酸反響，溶液中陰離子為：???? 、????24

，猜測(cè)速率不同的原由于單一離子或兩種離子均影響；4依據(jù)緣由IV提出相反猜測(cè)可得緣由V：???? ????24

4????24

影響更大；4依據(jù)緣由III：???? 對(duì)反響具有促進(jìn)作用，而????24

對(duì)反響具有阻礙作用。此題考察化學(xué)反響速率，為高頻考點(diǎn)，把握反響速率的影響因素、掌握變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意反響限度及催化劑對(duì)反響的影響，題目難度不大。19.【答案】放熱????????3???2??(????)+??2????4(????