2022屆高三化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)鍵》

第3講化學(xué)鍵考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。1.化學(xué)鍵的分類。2.化學(xué)鍵的表示方法——電子式、結(jié)構(gòu)式。3.化學(xué)鍵強(qiáng)弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2009·浙江高考T8－C)58.5

g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子(

)2．(2009·江蘇化學(xué)T2－B)NH4Cl的電子式：

(

)3．(2008·天津高考T10－B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)4．(2011·棗莊質(zhì)檢T6－B)60

g乙酸分子中含有7

mol共價(jià)鍵(

)5．(2011·上海模擬T15－C)非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(

)提示：

1.×

2.×

3.×

4.×

5.×一、化學(xué)鍵1．概念：相鄰______強(qiáng)烈的________。2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中的___________和生成物中的___________。原子間相互作用化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成二、離子鍵1．概念：帶_____電荷的離子之間的相互作用。2．離子化合物：由______構(gòu)成的化合物。3．離子化合物的形成過程相反離子鍵三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過_________對所形成的相互

作用。2．共價(jià)化合物：以______形成_____的化合物。3．共價(jià)化合物的形成過程共用電子共價(jià)鍵分子[開放探究]

(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？提示：

(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成的，但NH和Cl－之間存在離子鍵

1．現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是(

)A．①②⑤ B．都不正確C．④ D．①解析：

①水分子中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵結(jié)合，而水分子間不存在化學(xué)鍵；②類似AlCl3屬于共價(jià)化合物；③“相互作用”既包含引力，又包含斥力；④HCl中存在的是共價(jià)鍵；⑤H和Cl形成共價(jià)鍵不是離子鍵。答案：

B2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是(

)A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CO2答案：

D3．下列說法中，正確的是(

)A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D．當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂解析：離子化合物NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，A錯(cuò)；NH4Cl是完全由非金屬元素形成的離子化合物，C錯(cuò)；液態(tài)水和水蒸氣均由H2O分子構(gòu)成，由液態(tài)水到水蒸氣的過程中，水分子未發(fā)生變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵也未發(fā)生變化，D錯(cuò)。答案：

B4．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl____________，(2)Na2O___________，(3)Na2O2____________，(4)H2S____________，(5)CO2____________，(6)MgCl2____________。(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價(jià)鍵的是________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1．(2011·撫順模擬)下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(

)A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：

A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。答案：

C2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A．非金屬元素間也有可能形成離子鍵B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用解析：

答案：

A1．化學(xué)鍵比較比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬元素之間相互作用非金屬元素原子(可相同，可不同)之間相互作用，如Cl2、HCl成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。3．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl?！久麕熅尽抗矁r(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。二、電子式的書寫(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)3．下列電子式中，錯(cuò)誤的是(

)解析：

單核陽離子的電子式為離子符號(hào)，外圍并沒有電子(小黑點(diǎn))，A正確；OH－的電子式，要體現(xiàn)共價(jià)鍵O—H中的共用電子對，對于氧元素的外圍電子都要表示出，另外電荷符號(hào)要加[

]表示出，B正確；共價(jià)分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點(diǎn)標(biāo)出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C選項(xiàng)中，NH3的電子式應(yīng)為。答案：

C4．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5解析：

方法有兩種：一種寫出電子式，觀察每一個(gè)原子是不是周圍8個(gè)電子，二是利用規(guī)律去判斷。用方法二去判斷：H2O分子H原子最外層電子數(shù)為|＋1|＋1＝2，O原子最外層電子數(shù)|－2|＋6＝8，故A項(xiàng)不符合題意；BF3中B原子最外層電子數(shù)為|＋3|＋3＝6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8；故B項(xiàng)不符合題意；CCl4分子中C原子最外層電子數(shù)為|＋4|＋4＝8，Cl原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8，C項(xiàng)符合題意；PCl5分子中，P原子最外層電子數(shù)為|＋5|＋5＝10，Cl原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8，D項(xiàng)不符合題意。答案：

C

在書寫電子式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)陰離子和復(fù)雜陽離子(如NH、CH)要加方括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)及符號(hào)。如：(2)要注意化學(xué)鍵中某些原子不直接相鄰的事實(shí)(3)要注意書寫單質(zhì)、化合物的電子式與單質(zhì)、化合物形成過程電子式的差別。如CO2的電子式為：CO2形成過程的電子式表示為【名師警示】書寫電子式時(shí)常見的錯(cuò)誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2

N??N(2)化合物類型不清，漏寫或多寫[

]及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：(3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對，如：N2的電子式為N??N，不能寫成：N：：：N：，更不能寫成：(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。因氧原子需形成2對共用電子才穩(wěn)定，而H、Cl各需形成1對共用電子就穩(wěn)定。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是寫一塊。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均為－1價(jià)，Br－、H－已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分開寫，2個(gè)氧原子需形成一對共用電子才穩(wěn)定，也不能分開。它們的電子式分別為：1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)答案：

B2．(金版新學(xué)案原創(chuàng))下列反應(yīng)過程中，有共價(jià)

鍵、離子鍵斷裂，共價(jià)鍵形成的反應(yīng)是(

)選項(xiàng)ABCD斷鍵離子鍵和共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵成鍵共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵解析：答案：

A3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

)答案：

C4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水解析：

A、B、C項(xiàng)中化學(xué)鍵均不被破壞，D項(xiàng)中由于HCl===H＋＋Cl－而導(dǎo)致共價(jià)鍵被破壞。答案：

D5．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2。(1)寫出Y2O2的電子式________________________________________________________________________。其中含有的化學(xué)鍵是________________________________________________________________________。(2)用電子式表示Z和Y形成化合物的過程_________