2022屆高三化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》

第3講化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱展示熱點(diǎn)定位1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和研究領(lǐng)域中的重要作用。1.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。2.以圖象題綜合考查勒夏特列原理的應(yīng)用以及速率與平衡之間的關(guān)系?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2011·聊城高三月考T6－B)在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)(

)2．(2011·廣州市高三調(diào)研T5－C)依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行(

)3．(2011·安慶模擬T8－A)其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)(

)4．(2011·海淀區(qū)模擬T10－D)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大(

)提示：

1.×

2.×

3.√4.×一、化學(xué)平衡移動(dòng)1．概念(1)原因：反應(yīng)條件改變引起___________。(2)方向：若v(正)>v(逆)時(shí)，平衡向______方向移動(dòng)；若v(正)＜v(逆)時(shí)，平衡向_________方向移動(dòng)。v(正)≠v(逆)正反應(yīng)逆反應(yīng)2．影響因素在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0

達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條

件對(duì)

平衡的影響如下：(1)濃度①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向_______

方向移動(dòng)；②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向_______

方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)壓強(qiáng)①若a＋b≠m增大壓強(qiáng)，平衡向____________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向____________的方向移動(dòng)。②若a＋b＝m改變壓強(qiáng)，平衡___移動(dòng)。氣體體積減小氣體體積增大不(3)溫度升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向_________方向移動(dòng)。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡___移動(dòng)。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不3．勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓

強(qiáng))，平衡將向_____________的方向移動(dòng)。減弱這個(gè)改變[開放探究1]改變條件，使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這種說法正確嗎？提示：不能把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來。只有v正>v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過程：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)>=<[開放探究2]“放熱過程都可以自發(fā)進(jìn)行，但吸熱過程都不能自發(fā)進(jìn)行?！边@句話對(duì)嗎？應(yīng)如何理解？提示：不對(duì)。放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，比如高溫

1．下列化學(xué)變化中，ΔS<0的是(

)A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)答案：B2．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

)A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變解析：如果混合物中各組分的濃度變化而各組分的含量不變，則平衡不發(fā)生移動(dòng)；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。答案：C3．(2011·天津河西區(qū)模擬)在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2

kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(

)A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：A、C項(xiàng)降低了NO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)降低了反應(yīng)速率。答案：B4．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)答案：C5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列

條件，

則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：

(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平

衡________，c(CO2)________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO)________。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)。(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。答案：(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大一、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

)A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強(qiáng) D．使用催化劑解析：因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)。答案：B2．汽車尾氣凈化的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570

K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(

)A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO和COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑D．570

K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑無實(shí)際意義解析：已知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故排出的氣體含有CO2、N2、NO、CO；汽車尾氣處理時(shí)升高溫度不現(xiàn)實(shí)；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，達(dá)到尾氣凈化的目的。答案：C3．t℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6

mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4

mol·L－1。下列敘述中正確的是(

)A．重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．平衡向右移動(dòng)D．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度增大解析：恒溫下，容器容積擴(kuò)大1倍時(shí)，假定平衡

不移動(dòng)，則B的濃度將變?yōu)樵瓉淼囊话耄从?.6

mol·L－1變?yōu)?.3

mol·L－1?，F(xiàn)B氣體的實(shí)際濃度

為0.4

mol·L－1，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)了；即減壓平衡逆向移動(dòng)，故a＋b>c＋d；B、C兩項(xiàng)

錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確，重新達(dá)平衡時(shí)盡管A、B物質(zhì)的

量均增大了，但因體積擴(kuò)大,實(shí)際上容器內(nèi)A、B、

C、D各物質(zhì)濃度均減小了，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A1．一般思路2．特殊情況(1)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響②恒溫、恒壓條件【名師警示】

(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有v(正)>v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。二、化學(xué)平衡圖象(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)4．下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)應(yīng)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是(

)解析：曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯(cuò)；可逆反應(yīng)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)>v(正)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是(

)A．T1>T2，ΔH>0

B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0

D．T1<T2，ΔH<0解析：通過圖象可以看出溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，可以得出反應(yīng)時(shí)的溫度T2>T1，因此排除A、B；結(jié)合兩條曲線與縱軸的關(guān)系可以看出溫度越高，HI的量越少，這說明升高溫度，平衡向消耗HI的方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0。選D。答案：D1．常見的圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0(1)v－t圖像(2)c－t圖象(3)c或α－p(T)圖象(2)“二想”規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。(3)“三判斷”：認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，全面準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)知識(shí)。1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS<0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是(

)A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)解析：A項(xiàng)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向，A正確；B項(xiàng)，放熱、熵增時(shí)，ΔH－TΔS<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤。D項(xiàng)，固體的溶解也與熵變有關(guān)。答案：A2．(2010·安徽高考)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)

ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案：C3．圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>

v(逆)的點(diǎn)是(

)A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)解析：曲線上的a點(diǎn)b點(diǎn)是平衡點(diǎn)，v(正)>v(逆)

時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，

所以為c點(diǎn)。答案：C4．已知反應(yīng):2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2

mol

SO2和1

mol

O2置于10

L密閉容器

中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓

強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(

)A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4

mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50

MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1解析：由圖甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2

mol－0.