人教新課標(biāo)版高二《金屬的腐蝕和防護(hù)》

第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)

第一課時教學(xué)目標(biāo)：

1理解金屬腐蝕的原因

2了解保護(hù)金屬的一些方法一、金屬的腐蝕1、金屬腐蝕1)定義(P54):金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程2)本質(zhì)3)種類電化腐蝕(原電池、常見、有電流)化學(xué)腐蝕(P54)(不多見、無電流)金屬失去電子被氧化2、原電池復(fù)習(xí)①、定義:②、構(gòu)成條件把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1)、兩個電極2)、與電極接觸的電解質(zhì)溶液3)、形成閉合電路4)、氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行A、B、C三種金屬兩兩接觸后跟稀硫酸作用，判斷這三種金屬的活動性：ACABBC（1）在原電池中，作負(fù)極的金屬、發(fā)生溶解的金屬、發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬等是相對活潑金屬；（2）在原電池中，作正極的金屬、在酸中有氫氣析出的金屬、質(zhì)量增加的金屬為相對不活潑金屬。練習(xí)1.C＞B＞A★判斷金屬活動性的規(guī)律:①金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。②金屬所對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。④兩金屬能夠構(gòu)成原電池時，做負(fù)極的金屬比做正極金屬活潑。⑤在電解過程中，一般地先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。1、為什么實驗室制H2用粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快？2、實驗室制氫氣時常加入少量硫酸銅溶液，以加快反應(yīng)速率，原因是什么？思考題:形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率3)種類電化腐蝕(原電池、常見、有電流)化學(xué)腐蝕(P54)(不多見、無電流)3、鋼鐵生銹——電化腐蝕①

、析氫腐蝕正極條件：酸性環(huán)境負(fù)極2H++2e-H2Fe-2e-Fe2+Fe2++2OH–Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3鐵銹(Fe2O3·nH2O)②

、吸氧腐蝕

正極：

條件：中性或堿性環(huán)境

負(fù)極：Fe-2e-

Fe2+2H2O+O2+4e-4OH–思考題:馬口鐵和白口鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？

ZnFe馬口鐵SnFe白口鐵作業(yè):某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹(假設(shè)鐵銹成分為Fe2O3)取樣品19.4g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L(標(biāo)況)，所得溶液中滴入硫氰化