2021年秋人教版九年級化學(xué)上冊課件：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課

2023/5/272021年秋人教版九年級化學(xué)上冊課件：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課本單元在中考中的地位本單元在中考分值中約占20%。中考考綱要求初步構(gòu)建宏觀—微觀—符號為主線的化學(xué)學(xué)科的內(nèi)在邏輯關(guān)系，掌握本課題的相關(guān)知識是建立這一主線的基礎(chǔ)。復(fù)習(xí)目標(biāo)（紅色標(biāo)記--考綱對本節(jié)知識點(diǎn)的要求）1、了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，認(rèn)識核外電子在化學(xué)變化中的作用；2、了解離子的形成，知道同種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化；3、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性；知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；4、通過對知識的回憶，形成知識體系，提高歸納和獲取信息的能力?；仡櫡肿印⒃?、離子構(gòu)成物質(zhì)的微粒由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬稀有氣體

部分非金屬（如C、Si等）由離子構(gòu)成的物質(zhì)一般由金屬元素與非金屬元素組成（如NaCl、NaOH等）本節(jié)課的主線

原子離子轉(zhuǎn)化關(guān)系原子、離子概念原子：化學(xué)變化中的最小粒子離子：帶電的原子和原子團(tuán)考點(diǎn)一：原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子(帶正電)（不帶電）（分層排布、高速運(yùn)動、質(zhì)量忽略不計(jì)）(帶正電)(帶負(fù)電)規(guī)律：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)（不顯電性）質(zhì)量主要集中在原子核上注意：1、一個(gè)氫原子的質(zhì)量≈一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量≈一個(gè)中子的質(zhì)量2、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、不同種類原子的質(zhì)子數(shù)不同相對原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量

C的質(zhì)量×

Ar=（1）概念算法：

112（2）近似算法：Ar=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1991年，我國化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測定了銦元素的相對原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù)

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。494966典例分析

如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，表示原子中的不同微粒，是

元素的原子，中屬于同種元素的原子是

。

易錯(cuò)題型He⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子。88考點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)示意圖元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子結(jié)論1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，即質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素；2、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，即最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似；3、電子層數(shù)＝周期數(shù)，每族（縱列）元素原子的最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

（注意：He與電子層數(shù)大于一層的微粒）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題

1、該元素屬于

元素（填金屬、非金屬）；2、該元素位于元素周期表的第

周期，在化學(xué)變化中易

電子，帶

個(gè)單位

電荷，其化學(xué)性質(zhì)與

（填一種）原子相似。

典例分析金屬5失去1正Na根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的是

;（2）以上粒子共表示

種元素；（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。

ABCDEF易錯(cuò)題型DF5AC218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子原子：離子：考點(diǎn)三：離子的形成圖例：趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的相互轉(zhuǎn)化區(qū)別聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，通過得失電子相互轉(zhuǎn)化關(guān)于鈉原子和鈉離子說法正確的是（）

A、電子數(shù)相同B、化學(xué)性質(zhì)相似C、屬于同種元素D、鈉離子失去一個(gè)電子變成鈉原子典例分析C某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則R元素為

（填符號）；（2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號為

；

（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R，則