2022-2023學年福建省寧德市臨江中學高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省寧德市臨江中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是：

A.甲與乙的單質一定都不能與水反應

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙的原子序數(shù)之和一定為18

D.甲與乙處于同一周期參考答案：C2.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C3.下列說法錯誤的是（

）。A.原子半徑：F＜Mg＜K

B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。4.根據(jù)所學規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（

）A.甲烷

B.二氧化碳

C.二氧化硫

D.氫氣參考答案：C略5.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amolA生成，同時消耗3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑤混合氣體的物質的質量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時消耗3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

參考答案：C略6.實驗中的下列操作正確的是（

）

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從水溶液中析出時，當有大量固體析出時停止加熱

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，在量筒中將濃硫酸稀釋后，立即轉移到容量瓶中參考答案：C7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是()A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．與的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽參考答案：B略8.下列各組物質的相互關系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素

B．和互為同分異構體C．金剛石、C60、石墨互為同素異形體D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同系物參考答案：C9.下列敘述錯誤的是A.膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶正電C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷參考答案：B【分析】A．分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達爾效應?！驹斀狻緼．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；D．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。10.烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（

）A.②>③>①>④

B.③>①>②>④

C.②>③>④>①

D.②>①>③>④參考答案：A略11.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A.X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B.X＜Y、

Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D12.下列說法中，正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱反應在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行D、氧化還原反應一定是放熱反應參考答案：C13.下列能用濃硫酸干燥的氣體是

A氨氣

B硫化氫

C氧化硫

D溴化氫參考答案：C14.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數(shù)為25.6%，則氧的質量分數(shù)為()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.無法計算參考答案：C三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46∶32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46∶32，S的質量分數(shù)為25.6%，則鈉的質量分數(shù)為36.8%，故氧元素的質量分數(shù)為1－25.6%－36.8%＝37.6%。15.下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A.硅單質是制造太陽能電池的主要原料B.二氧化硅是制造光導纖維的材料C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品參考答案：C試題分析：石英坩堝的主要成分SiO2會與NaOH發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用來加熱氫氧化鈉，其它選項內容正確。選項為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1

(13分)如圖所示，各物質間有下列轉化關系：A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應可以生成C、D、E三種物質，D為無色液體，K為紅色金屬單質，能在加熱條件下與C的濃溶液反應，生成氣體Q。I為氣態(tài)雙原子分子。反應過程中部分條件和產物均略去。(1)

I的電子式：____________________。(2)

反應A+B的化學方程式：_________________________________________________。(3)

將Q和E按2∶1同時通入品紅溶液中，若產物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學方程式表示）______________________________________________。(4)

若標準狀況下將11.2LQ通入到500mL1.5mol/L的G溶液中，請將最終溶液的溶質成分及物質的量填入下表（可不填滿）。

溶質（化學式）物質的量

參考答案：(1)

（2分）

(2)（3分）(3)品紅不褪色（或沒有明顯現(xiàn)象）（1分）

4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4（3分）(4)Na2SO30.25mol（4分）NaHSO30.25mol18.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作是________

（填標號）。①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分參考答案：②

④

⑤略19.（12分）（1）寫出下列微粒的電子式：CO2

，H2O2

Na2O2