2019高考一輪全國(guó)版?zhèn)渚氄n件講義跟蹤檢測(cè)含2018年模擬題第七章第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)

mAmmolnBpmolnBqmol[典例 —1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng) 44下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的 pH33 d．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1正逆3逆正3①pHOH－的濃度不再變化，所以平衡體系中各組分的濃度均不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；正逆3逆正3②

44c(AsO3－)＝y(tǒng)mol·L－1c(I－)＝2ymol·L－1d項(xiàng)錯(cuò)誤。44[答案 [規(guī)律方法[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()3v正(N2)＝v正 B．v正(N2)＝v逆C．2v正(H2)＝3v逆 D．v正(N2)＝3v逆解析：C因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(N2)＝v逆(NH3)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3，DN2O4(g)2NO2(g)ΔH1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是() 解析：Dρ氣＝能說(shuō)明 能說(shuō)明 能說(shuō)明 能說(shuō)明 能說(shuō)明 能說(shuō)明 答案：(1)①③④⑦(2)⑤⑦(4)①②③④⑦(5)②④⑦考點(diǎn)二[思維流程向正向逆應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不平衡不平衡不應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是C(填字母，下同)，平衡不②升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是A③增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是DO2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是B原平衡體系――→ [典例](2016·卷Ⅱ)丙烯腈( 以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛22 圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 (填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 C．副反應(yīng)增 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳

[學(xué)審題析題由圖(a)460℃460℃的產(chǎn)率隨溫度的升高而降低當(dāng)460 ℃時(shí)丙烯腈產(chǎn)率最高而根據(jù)反應(yīng)①可知反應(yīng)放熱其丙烯腈的產(chǎn)率理應(yīng)隨著溫度的升高而降低。圖a展示的產(chǎn)率變化與反應(yīng)①應(yīng)該呈現(xiàn)的產(chǎn)率變化相的原因是低于460℃時(shí)，圖(a中呈現(xiàn)的產(chǎn)率變化是未平衡時(shí)的產(chǎn)率變化，當(dāng)460℃時(shí)達(dá)到平衡，高于60℃時(shí)呈現(xiàn)的產(chǎn)率變化是平衡產(chǎn)率。由圖(b)n(氨)/n(丙烯)＝10，1①n(氨)/n(丙烯)15 ［答案（1）降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑（2）不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低[規(guī)律方法注意二者影響的[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3D．工業(yè)金屬鉀Na(l)＋KCl(l) 解析：選C 氣體中存在平衡2NO2(g) 色深，所以可用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；存在平衡2SO2＋O2(g) 原理解釋，B不選；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，C選；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選。衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)AXBXCYYDX小解析：A升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡正分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。示。則下列結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)＋3N(g) 小解析：選 從圖a可得出該反應(yīng)為 2R(g)，從圖b中可看出升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò) 和少量I2(g)一段時(shí)間后在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體則溫度 T2( (2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH 條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由 ＋2I2TaI4＋S2，②TaI4＋S2TaS2＋2I2，即反應(yīng)ⅠT2端正向進(jìn)行，后在溫度化率的影響來(lái)看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。答案 1.3×104kPa下，COCO轉(zhuǎn)化率提高不大，同[課堂鞏固練N2＋3H22NH310L2molN23molH2，達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到()A．0.1 B．0.2C．0.05 D．0.15解析：B2molN23molH23molH2完全反NH30.2mol·L－1。 A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑 B．500 D．采用排飽和食鹽水的方法收集氯 ，解析：D加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率，但不會(huì)引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列平衡移動(dòng)原理解釋，BH2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，D正確。，3．(2018·湖州月考)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()BN2的轉(zhuǎn)化率C．N2NH3的逆反應(yīng)速率DA但平衡不移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2NH3的逆反應(yīng)速率的一半，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，D在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 t1時(shí)，MN2解析：Bt2時(shí)，N4mol，M2mol2NM，A錯(cuò)誤；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；t2時(shí)，沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C錯(cuò)誤；t1時(shí)，NM2倍，D錯(cuò)誤。Fe2O3(s)＋3CO(g)高溫2Fe(s)＋3CO2(g)確的是 CCO的濃度D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變 ＝v(逆)≠0，錯(cuò)誤；CCO的濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，正確。在一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2， ΔH＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。 a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2d．SO3e．SO2SO3SO2的轉(zhuǎn)化率 ，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量 如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。 標(biāo)志；b項(xiàng)，因該平衡是一個(gè)恒容條件下的化學(xué)平衡，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，現(xiàn)在壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體總量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，因該平衡是恒容條件下的平衡的標(biāo)志；d項(xiàng)，SO3的物質(zhì)的量不再變化，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；e項(xiàng)，SO2的生成SO3的生成速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)5L的恒容密閉容器中0.4molSO20.2molO2，設(shè)反應(yīng)前后，O2xmol起始 0轉(zhuǎn)化 平衡 0.7x＝0.18，則 起始 轉(zhuǎn)化 平衡

SO2的轉(zhuǎn)化率為0.36 100%＝90%；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量＝0.36 0.4mol ×kJ·mol－1＝35.28kJ。(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增答案 35.28 HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施D．對(duì) AN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)理解釋，Cc(NO2)增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意。2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()縮小體積加 C．增加E的濃 解析：D縮小體積加壓，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，但正反應(yīng)速率也增大，AA的濃度也減小，B錯(cuò)誤；增E的濃度，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，但正反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；降溫，正反應(yīng)速率降低，且平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，D正確。4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1 C4molH—Cl4molH—O解析：B反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，HClHCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B4molH—Cl4molH—O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO22倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變DHe，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行CO2的濃度不變，BHe，氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。HI(g)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()平衡時(shí)，I21.5min平衡后若升高溫度，v正增大，v逆H2后，平衡向左移動(dòng)，H2× ×n(I2)＝0.4mol

0.4

100%＝25%，A正確；1.5min1.6H2的體積分?jǐn)?shù)增大，D6．在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋5CO(g) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。 A5min時(shí)，bv(正)＝v(逆)C．bv(正)av(逆D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、cCO解析：C根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，φ(CO)先減小后增大，若三個(gè)容器都未達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)該是隨著溫度的升高，φ(CO)bφ(CO)c容T2T3之間，先達(dá)到了平衡狀態(tài)，然后隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若三個(gè)容器都達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，aφ(CO)baφ(CO)b容a容器還未達(dá)到平衡狀態(tài)，bv(正)、v(逆)不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤。ava(正)>va(逆)b容a容器的溫度，所以相同時(shí)間內(nèi)，vb(正)>va(正)vb(正)>va(逆)，C確。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以三容器達(dá)到平衡時(shí)，COa>b>c，D7．(2018·淮北一模)已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH<0NO2色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是()A．bB．ba點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2O4)C．d點(diǎn)：v(正)<v(逆Dc解析：Ba→bc(NO2)bA正確；a、bc(NO2)、c(N2O4)分別相v(正)<v(逆)，C正確；c8AB2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xyABBAC強(qiáng)D度解析：選A A項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸9．(2018·大慶一模)xA(g)＋yB(g)zC(g)，A0.8mol·L－1，則下列敘述正確的是()C．BD．CAA1—11mol·L－1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原的物質(zhì)的量濃度增大，故A確，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2LA(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)t1時(shí)達(dá)到度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()t2t3解析：選A t2時(shí)刻改變條件，濃度增大而平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影故x＝2，A確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于D是固體，D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 從3min到9min，v(H2)＝ A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖叉點(diǎn))C3molH21molH2OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率 一定溫度下，第9min時(shí)v逆 3minv正(CH3OH)mol·L－1v(H2)＝0.75mol·L－1÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。(2)CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖叉點(diǎn))時(shí)反應(yīng)速率仍然發(fā)生變化沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變氣是0.75mol，生成水蒸氣是0.75mol，則混合氣體中CH3OH(g的體積分?jǐn)?shù)是v ×100%＝30%。(5)9minv3minv正(CH3OH)答案

逆12500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減 H2H2CO2(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度CO2①降低溫度，平衡 方向移動(dòng)②在700K、起始投料比nCO2＝1.5時(shí)，H2