四川省德陽市中興鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

四川省德陽市中興鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水

B、HCl溶于水

C、SiO2熔化

D、酒精溶于水參考答案：A略2.單質X和Y相互反應生成X2+，Y2-，現有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略3.下列說法正確的是

(

)

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略4.對于密閉容器中的反應：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定條件下n(S03)和n(02)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是

A．點c處反應達到平衡

B．點b的正反應速率比點a的大

c．點c的逆反應速率比點e的大

D．點d(tl時刻)和點e(t2時刻)處n(S02)一樣參考答案：D略5.銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時負極反應的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.參考答案：B略6.證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴幾滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

參考答案：D 7.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．鐵

B．鈣

C．氧

D．溴參考答案：A試題分析：根據元素周期表的結構，A．鐵—位于第四周期，Ⅷ族；B．鈣—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；選A。8.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略9.化學與生活、生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是（

）①煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化②節(jié)能減排符合低碳經濟的要求③服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害④田間焚燒秸稈⑤合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：B略10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能為

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18參考答案：B3、最早發(fā)現氯氣的化學家是A、法國的拉瓦錫

B、英國的道爾頓C、英國的普利斯特里 D、瑞典的舍勒參考答案：D12.下列離子方程式正確的是：

A.金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

參考答案：C略13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(

)

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3參考答案：B略14.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是A．原子序數為A>B

B．核外電子數為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略15.在無色溶液中能大量共存的離子組是A.HCO3-、Na+、OH-、K+

B.CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C.NO3-、H+、Cl-、Cu2+

D.SO42-、K+、Cl-、NH4+參考答案：DA、HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、CH3COO-與H+反應生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-離子的溶呈紫紅色，選項B錯誤；C、含Cu2+離子的濃度呈藍色，選項C錯誤；D、SO42-、K+、Cl-、NH4+離子之間相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其實驗步驟是：a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1g）。c．準確稱量一定量的純堿（設為ng），并將其放入廣口瓶內。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止。e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2g）。根據上述實驗回答下列問題：（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是__________；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）裝置E的作用是________________________（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為________________（用m1、m2、n表示）參考答案：(1)將裝置中的CO2全部趕入D中(2)

偏大(3)除去空氣中的(O2和H2olg)

106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量20~30mg/1Kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮試回答下列問題：1）、由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是

。2）、制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是（填序號）A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經濟負擔B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產、貯藏和使用過程中減少碘的損失3）、實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其實驗的現象是

。反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有

mol氧化劑被還原，有約

個電子發(fā)生了轉移。4）、用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為

，從以上反應能否得出I2的氧化性比Cl2強的結論？

（填“能”或“不能”）試說明原因

。參考答案：（1）見光分解或受熱分解（2）B（3）溶液變藍色，0.2mol

6.02X1023(4)I2+2KClO3=Cl2+2KIO3

不能，

因為此反應中，碘是還原劑，氯氣是還原產物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強。略18.（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______。

（2）已知H2的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱△H=－282.8kJ·mol－1?，F有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。參考答案：（10分）（1）CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=－725.76kJ/mol

（3分）（2）標準狀況下n（混合氣體）==3mol（1分）其中有n（H2）==1mol（2分）1molH2燃燒生成液態(tài)水時放熱=285.8kJ（1分）CO燃燒時放出的熱量為710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃燒）（1分）故n（CO）==1.5mol（1分）CO的體積分數為×100%=50%

（1分）略19.某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是

（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5 ①KMnO4的系數是

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組．原因是

．參考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．

【考點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平． 【分析】（1）根據元素的化合價的變化判斷，反應物中元素的化合價降低的物質為氧化劑；（2）①根據氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數進行解答； ②根據電子轉移的表示方法，還原劑失去的電子總數指向氧化劑進行解答； （3）該氧化還原反應的特點是兩種氧化產物可能的配平系數有許多組，據此解答． 【解答】解：（1）在氧化還原反應中，元素化合價的變化與發(fā)生反應的關系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應，故答案為：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應中碘元素失去的電子總數為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應得5個電子，根據氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，所以8KMnO4～8MnSO4， 故答案為：8； ②該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應中碘元素失去的電子總數為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應中，用單線橋表示電子轉移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應中電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：