2013版高考化學(xué)課時(shí)提能演練73化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版

【安徽】2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課時(shí)提能操練(二十一)7.3化學(xué)均衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（人教版）45分鐘100分）一、選擇題(此題包含10小題，每題6分，共60分)1.(2011·江蘇高考改編)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.必定溫度下，反響MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的H<0S>0＋垐?＋達(dá)到均衡后，高升溫度均衡逆向挪動(dòng)B.水解反響NH4＋H2O噲?NH3·H2O＋HC.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生復(fù)原反響D.關(guān)于反響2HO2===2HO＋O2↑，加入MnO2或高升溫度都能加速O2的生成速率2.(2012·宿州模擬)在必定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反響：垐?CO(g)＋H2O(g)噲?CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到均衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5mol，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.在該溫度下均衡常數(shù)K＝1B.若溫度不變，將CO和H2O均改為0.5mol，則均衡常數(shù)為原均衡的一半C.CO的轉(zhuǎn)變率為50%D.其余條件不變，改變壓強(qiáng)均衡不挪動(dòng)3.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)，均衡常數(shù)不必定發(fā)生變化高升溫度會(huì)增大化學(xué)反響速率，其原由是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.某化學(xué)反響的能量變化以下圖，則該反響的H>0，S>0D.H3PO4的電離常數(shù)：K1>>K2>>K34.(2011·福建高考)25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)度金屬錫(Sn)，垐?發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)噲?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，系統(tǒng)中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系以下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.往均衡系統(tǒng)中加入少許金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往均衡系統(tǒng)中加入少許Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C.高升溫度，均衡系統(tǒng)中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反響H>0D.25℃時(shí)，該反響的均衡常數(shù)K＝2.25.(易錯(cuò)題)某化學(xué)科研小組研究在其余條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)垐?3示物質(zhì)的量)，依據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )A.反響速率a>b>cB.達(dá)到均衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)變率大小為：b>a>c21C.若T>T，則正反響是吸熱反響D.達(dá)到均衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>ac(CO2)·c(H2)6.(2012·蕪湖模擬)已知某化學(xué)反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO)·c(H2O)，在不一樣的溫度下該反響的均衡常數(shù)數(shù)值分別為：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )垐?A.該反響的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)噲?CO2(g)＋H2(g)上述反響的正反響是放熱反響C.假如在必定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度高升到830℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4mol時(shí)，該反響為均衡狀態(tài)c(CO2)c(H2O)D.某溫度下，假如均衡濃度切合以下關(guān)系式：3c(CO)＝5c(H2)，判斷此時(shí)的溫度是1℃7.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)＋B(g)垐?噲?

C(g)＋D(g)，5min后達(dá)均衡，已知各物質(zhì)的均衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的狀況下，將容器的體積擴(kuò)大為本來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)變率為( )A.60%B.40%C.24%D.4%8.(研究題)FeCl3(aq)與KSCN(aq)混淆時(shí)存在以下均衡：3＋－Fe(aq)＋SCN(aq)垐?2＋(aq)。已知均衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖噲?Fe(SCN)所示，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反響的熱化學(xué)方程式為：3＋－2＋(aq)H>0Fe(aq)＋SCN(aq)===Fe(SCN)溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反響的均衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反響處于D點(diǎn)時(shí)，必定有v(正)>v(逆)D.A點(diǎn)與B點(diǎn)對(duì)比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大垐?9.已知：2CHOH(g)噲?CHOCH(g)＋HO(g)H＝－25kJ/mol某溫度下的均衡常3332數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反響到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度以下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O－10.81.241.24c/(mol·L)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )①均衡后高升溫度，均衡常數(shù)＞400②均衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③均衡時(shí)，反響混淆物的總能量減少20kJ④均衡時(shí)，再加入與開(kāi)端等量的CH3OH，達(dá)新均衡后CH3OH轉(zhuǎn)變率增大⑤此時(shí)刻反響達(dá)到均衡狀態(tài)－1⑥均衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol·LA.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑥垐?10.(2012·安徽師大附中模擬)已知可逆反響X(g)＋Y(g)噲?Z(g)(未配平)。溫度為T(mén)時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反響各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。0其余條件同樣，溫度分別為T(mén)、T時(shí)發(fā)生反響，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所12示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.發(fā)生反響時(shí)，各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B.圖a中反響達(dá)到均衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)變率為37.5%C.T0℃時(shí)，該反響的均衡常數(shù)為33.3D.該反響正反響的反響熱H＜0二、非選擇題(此題包含3小題，共40分)11.(14分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反響之一為：垐?FeO(s)＋CO(g)噲?Fe(s)＋CO2(g)H>0，已知1373K時(shí)K＝0.263。(1)該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)溫度高升，化學(xué)均衡挪動(dòng)后，均衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)1373K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這類狀況下，該反響能否處于化學(xué)均衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反響速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原由是。12.(12分)(展望題)甲醇可經(jīng)過(guò)將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2在必定條件下，發(fā)生垐?以下反響制得：CO(g)＋2H(g)噲?CH3OH(g)。請(qǐng)依據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：(1)從反響開(kāi)始到均衡，用

H2濃度變化表示均勻反響速率

v(H2)＝

，CO的轉(zhuǎn)變率為。(2)該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為，溫度高升，均衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混淆氣體的密度是同溫同壓下開(kāi)端的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反響向(填“正”、“逆”)反響方向挪動(dòng)，原由是_______。13.(14分)為妥當(dāng)辦理氯甲烷生產(chǎn)公司的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的損壞?；瘓?學(xué)家研究在催化劑作用下，經(jīng)過(guò)以下反響：CCl4＋H2噲?CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)變?yōu)橹匾幕ぴ下确?CHCl3)。此反響陪伴有副反響，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。在密閉容器中，該反響達(dá)到均衡狀態(tài)后，測(cè)得以下數(shù)據(jù)(假定不考慮副反響)。初始

CCl4濃度

初始

H2濃度

CCl4的實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃－1－1均衡轉(zhuǎn)變率(mol·L)(mol·L)A21101150%310011B①此反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________，在110℃時(shí)均衡常數(shù)為。②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)變率A50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到均衡，H2的均勻反響速率為。④實(shí)驗(yàn)3中，B的值。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.從此題資料沒(méi)法判斷(2)120℃時(shí)，在同樣條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為－1和42mol·L－143的百分含量(y%)mol·L的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反響耗費(fèi)CCl的百分率(x%)和生成物中CHCl隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是耗費(fèi)CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。－1①在圖中的四條線中，表示H2開(kāi)端濃度為2mol·L的實(shí)驗(yàn)耗費(fèi)CCl4的百分率變化曲線是。②依據(jù)上圖曲線，氫氣的開(kāi)端濃度為－1時(shí)，有益于提升CCl4的均衡mol·L轉(zhuǎn)變率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依照是__________。答案分析1.【分析】選D。MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)該反響為分解反響，吸熱，H>0，反應(yīng)物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，因此S>0，A錯(cuò)；水解反響為吸熱反響，高升溫度均衡向正反響方向挪動(dòng)，B錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；MnO2為催化劑，能加速H2O2的分解速率，高升溫度，反響速率加速，D對(duì)?！痉治觥窟xB。依據(jù)題意得：垐?CO(g)＋H2O(g)噲?CO2(g)＋H2(g)開(kāi)端：1100均衡：0.50.50.50.5(0.5)2均衡常數(shù)K＝(0.5)2＝1，A項(xiàng)正確；CO的轉(zhuǎn)變率為50%，C項(xiàng)正確；該反響前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)均衡不挪動(dòng)，D項(xiàng)正確；均衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)沒(méi)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉治觥窟xC。化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)，假如不是改變溫度惹起的，則均衡常數(shù)不變，A對(duì)；高升溫度，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反響速率增大，B對(duì)；該反響的反應(yīng)物能量比生成物能量高，反響的H<0，S不可以確立，C錯(cuò)；磷酸為弱酸，而且－2－酸性H3PO4>H2PO4>HPO4，酸性挨次減弱，電離程度漸漸減小，D對(duì)?！窘忸}指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)：改變固體的用量，均衡不挪動(dòng)。固體不列入均衡常數(shù)的表達(dá)式?！痉治觥窟xD。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，均衡不挪動(dòng)，c(Pb2＋)不變，A錯(cuò)；加入Sn(NO3)2固體后，增大了c(Sn2＋)，均衡逆向挪動(dòng)，c(Pb2＋)增大，B錯(cuò)；高升溫度，c(Pb2＋)增大，說(shuō)明均衡逆向挪動(dòng)，即逆反響吸熱，則正反響放熱，H＜0，C錯(cuò)；由圖可知，均衡時(shí)c(Sn2＋)＝0.22mol/L，c(Pb2＋)＝0.10mol/L，因此均衡常數(shù)c(Sn2＋)K＝c(Pb2＋)＝2.2，D對(duì)。5.【分析】選

D。a、b、c

三點(diǎn)在同一溫度下，可是對(duì)應(yīng)的

B2的開(kāi)端物質(zhì)的量不一樣，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B2的物質(zhì)的量多，反響速率快，因此a、b、c的速率關(guān)系為c>b>a，A錯(cuò)；在A2物質(zhì)的量不變的條件下，增添B2的物質(zhì)的量，A2的轉(zhuǎn)變率增大，因此A2的轉(zhuǎn)變率大小關(guān)系為c>b>a，B錯(cuò)；由于AB3的曲線上的點(diǎn)都代表均衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)，可以選在b點(diǎn)后邊的B2的開(kāi)端量同樣的一點(diǎn)，能夠看出在高升溫度的條件下，AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，因此正反響為放熱反響，C錯(cuò)；在其余條件不變的狀況下，B2的開(kāi)端物質(zhì)的量越多，均衡向正反響方向挪動(dòng)的程度越大，生成的AB3的物質(zhì)的量越多，D對(duì)。【誤區(qū)警告】該題簡(jiǎn)單犯錯(cuò)的地方有下邊幾點(diǎn)：不理解曲線上的每一個(gè)點(diǎn)代表的都是均衡點(diǎn)。曲線上的每一個(gè)點(diǎn)A2的物質(zhì)的量都同樣，可是B2的開(kāi)端物質(zhì)的量都不一樣。(3)對(duì)AB3的體積分?jǐn)?shù)先高升后降低不清楚。在T1和T2兩條曲線上都有一個(gè)最高點(diǎn)，此最高點(diǎn)的含義是A2與B2恰巧依照1∶3物質(zhì)的量之比反響。在b點(diǎn)前面圖像上的點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)低的原由是B2不足，A2不可以完整反響，造成AB3體積分?jǐn)?shù)低；在b點(diǎn)后邊的點(diǎn)AB3體積分?jǐn)?shù)低的原由是B2過(guò)度，造成AB3體積分?jǐn)?shù)低。【分析】選C。由均衡常數(shù)的表達(dá)式可知A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)知隨溫度的高升，均衡常數(shù)減小，故該反響的正反響是放熱反響，B項(xiàng)正確；830℃時(shí)，該反響的均衡常數(shù)K＝1，依據(jù)C項(xiàng)數(shù)據(jù)可知，CO轉(zhuǎn)變率應(yīng)為50%，故均衡時(shí)CO應(yīng)為0.5mol，Cc(CO2)c(H2O)項(xiàng)錯(cuò)誤；1000℃時(shí)該反響的均衡常數(shù)為0.60，按關(guān)系式3c(CO)＝5c(H2)可計(jì)算得K0.60，D項(xiàng)正確。7.【分析】選

B。在溫度不變的狀況下將容器的體積擴(kuò)大

10倍，A的轉(zhuǎn)變率沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)明該反響為反響前后氣體體積不變的反響，因此a＝1。B的轉(zhuǎn)變率也沒(méi)有發(fā)生變化，因此與沒(méi)有擴(kuò)大容器體積前同樣。設(shè)容器的體積為V，轉(zhuǎn)變的A的物質(zhì)的量為x，則達(dá)到均衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2mol－x、3mol－x、x、x。依據(jù)ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)可知(x/V)2＝(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x＝1.2mol，因此B的轉(zhuǎn)變率為1.2mol/3mol×100%＝40%，B對(duì)?！痉治觥窟xC。依據(jù)圖像可知，跟著溫度的高升，F(xiàn)e(SCN)2＋濃度減小，說(shuō)明高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，正反響為放熱反響，H<0，A錯(cuò)；由于T1<T2且正反應(yīng)為放熱反響，因此K1>K2，B錯(cuò)；反響處于D點(diǎn)時(shí)，從橫坐標(biāo)看T1溫度下對(duì)應(yīng)的均衡狀態(tài)Fe(SCN)2＋濃度比D點(diǎn)高，因此D點(diǎn)還未達(dá)到均衡，故v(正)>v(逆)，C對(duì)；A點(diǎn)與B點(diǎn)Fe(SCN)2＋濃度對(duì)比，A點(diǎn)高，F(xiàn)e3＋濃度小，D錯(cuò)?！痉治觥窟xB。由于正反響為放熱反響，高升溫度均衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反響轉(zhuǎn)變生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24mol·L－1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8mol·L－1c(CH3OCH3)c(H2O)，依據(jù)Qc＝2，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc＝c(CHOH)32.4<400，因此此時(shí)沒(méi)有達(dá)到均衡，此時(shí)反響向正反響方向進(jìn)行，⑤錯(cuò)；由化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算可知均衡時(shí)c(CHOCH)＝1.6mol/L，②對(duì)；生成CHOCH的物質(zhì)的量為1.63333mol，依據(jù)方程式可知生成1.6molCHOCH放出的熱量為1.6mol×25kJ·mol－1＝3340kJ，③錯(cuò)；均衡時(shí)，再加入與開(kāi)端等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)，CHOH的轉(zhuǎn)變率不變，④錯(cuò)；依據(jù)②可知，達(dá)到均衡時(shí)－1CHOH的濃度為0.8mol·L33－0.72mol·L－1＝0.08mol·L－1，⑥對(duì)?！痉椒记伞亢闳輻l件下增添反響物濃度對(duì)反響物轉(zhuǎn)變率的影響1.關(guān)于常有的mA(g)＋nB(g)噲垐??pC(g)＋qD(g)的反響，增添A(或B)的濃度，B(或A)的轉(zhuǎn)變率增大，增添濃度的物質(zhì)自己的轉(zhuǎn)變率減小。關(guān)于反響物只有一種的反響如：mA(g)垐?pC(g)＋qD(g)。噲?①若m>p＋q，則增添A的濃度，A的轉(zhuǎn)變率增大。②若m＝p＋q，則增添A的濃度，A的轉(zhuǎn)變率不變。③若m<p＋q，則增添A的濃度，A的轉(zhuǎn)變率減小。10【.分析】選C。依據(jù)圖a中各物質(zhì)濃度的變化可知該反響為X(g)＋Y(g)噲?垐?

2Z(g)。因此發(fā)生反響時(shí)各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖a中反響達(dá)到均衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)變率為0.4mol·L－1－0.15mol·L－1×100%＝62.5%，B0.4mol·L－10.52項(xiàng)錯(cuò)誤；T0℃時(shí)，K＝0.15×0.05≈33.3，C正確；依據(jù)圖b可知，T1先達(dá)到均衡，說(shuō)明T＞T，同時(shí)T時(shí)Z的濃度大，說(shuō)明溫度高升，均衡正向挪動(dòng)，正反響的反響熱121H＞0?！窘忸}指南】解答該題應(yīng)當(dāng)注意下邊兩點(diǎn)：均衡常數(shù)的表達(dá)式中固體物質(zhì)不可以代入。利用Qc與K的關(guān)系能夠判斷反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)，進(jìn)而判斷正、逆反響速率的關(guān)系。垐?【分析】(1)依據(jù)反響FeO(s)＋CO(g)噲?Fe(s)＋CO2(g)可知，該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO2)/c(CO)。由于正反響為吸熱反響，高升溫度，均衡常數(shù)增大。(3)Qc＝c(CO2)/c(CO)

＝0.025mol/L/0.1mol/L

＝0.25<0.263

，因此反響沒(méi)有達(dá)到平衡，反響向正反響方向挪動(dòng)，正反響速率大于逆反響速率。答案：(1)K＝c(CO)/c(CO)(2)增大(3)否大于2由于

Qc＝c(CO2)/c(CO)

＝0.025mol/L/0.1mol/L

＝0.25<0.263

，故均衡向右挪動(dòng)，v(正)>v(逆)【解題指南】解答該題應(yīng)當(dāng)注意下邊三點(diǎn)：依據(jù)圖一和已知反響方程式計(jì)算反響速率及轉(zhuǎn)變率。依據(jù)圖二判斷反響過(guò)程中的能量變化及反響是吸熱反響仍是放熱反響，進(jìn)而判斷均衡常數(shù)隨溫度的變化。ρ＝m/V，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，進(jìn)而判斷反響方向?！痉治觥?1)依據(jù)圖一可知，反響開(kāi)始抵達(dá)到均衡的過(guò)程中CO的濃度變化為0.75mol·L－1，因此CO的反響速率為v(CO)＝0.75mol·L－1/10min＝0.075mol·L－1·min－1，依據(jù)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)＝2v(CO)2×0.075mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1，CO的轉(zhuǎn)變率為0.75mol·L－1/1.00mol·L－1×100%＝75%。c(CH3OH)該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO)c2(H