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文檔簡介
三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
第一單元豐
富
多
彩的化學物質(zhì)復習舊知:粒子數(shù)(N)NANA物質(zhì)的量(n)MM物質(zhì)的質(zhì)量(m)1.2.m/M=n=N/NA
作為原子或分子聚集體的物質(zhì)可被分為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種,那么它們在宏觀性質(zhì)和微觀結構上的差別又如何呢?引言:不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結構與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀,幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密,微粒的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀,不易被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀,容易被壓縮下面就請同學們計算填表:物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積cm3或LAl126.982.7010Fe155.857.86H2O(液)118.020.998C2H5OH146.070.789H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.257.11858.422.422.422.4溫度為293k溫度為273k,壓強為1.01×105分析上述兩表,得出什么結論?1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),體積不同。2、在相同狀態(tài)下,1mol氣體的體積基本相同。那么不同狀態(tài)的物質(zhì),體積大小跟哪些因素有關呢?舉一個例子:同學們在做操的時候,一個班在操場上所占的面積和哪些因素有關:人數(shù)、距離、胖瘦物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距1、對于固、液體,粒子間距很小,粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同,決定了其體積不同。所以,1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的粒子大小。2、對于氣體,粒子間距較大,決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強下,分子間的距離可以看作是相等的,相同條件下,1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。3、結論:所以相同條件下,
1mol任何氣體的體積基本相同。一.氣體摩爾體積
思考:1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等?是不是都約為22.4L?VVmn=——1.定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號:Vm3.單位:L/mol或m3/mol等4.對象:任何氣體(純凈或混合氣體)標準狀況(
溫度0oC、壓強1.01×105Pa)下1mol氣體體積:Vm約22.4L5.公式:幾點注意:1、狀態(tài):氣體2、狀況:一定溫度和壓強下,一般指標準狀況3、定量:1mol4、數(shù)值:約22.4L5、通常狀況:200C、1.01×105Pa6、氣體體積與微粒數(shù)目有關,與種類無關。7、結論:在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關計算:(標準狀況下)
V=n×22.4L/mol(n為氣體的物質(zhì)的量)氣體摩爾體積的推廣阿伏加德羅定律內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子數(shù)推論:(1)同溫同壓,體積與物質(zhì)的量成正比(2)同溫同體積,壓強與物質(zhì)的量成正比(3)同溫同壓,密度與摩爾質(zhì)量成正比1.下列說法是否正確?(1)1摩爾氫氣的體積約為22.4L(2)標準狀況下,1摩爾水的體積約22.4升。(3)20oC時,1摩爾氧氣的體積約22.4升。(4)2×105Pa時,1摩爾氮氣的體積小于22.4升。
2.標準狀況下:(1)44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少?(2)0.5摩爾氧氣的體積是多少?(3)14克CO的體積是多少?(4)33.6升氮氣中含多少個氮分子?練習:物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結](標準狀況)體積氣體3.下列說法中,正確的是()A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B.非標準狀況下,1m
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