魯科版《化學(xué)反應(yīng)的速率》4

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢1、范托夫規(guī)律的內(nèi)容是什么？對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10k,反應(yīng)速率增加到2-4倍。請同學(xué)們閱讀教材58頁，討論思考以下問題：2、溫度怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)？溫度升高速率常數(shù)增大3、升高相同溫度，對不同的化學(xué)反應(yīng)影響程度一樣嗎？不一樣交流研討阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式的表達(dá)式為

，(1)對同一化學(xué)反應(yīng)，Ea相同，當(dāng)Ea＞0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率隨之加快；(2)對不同的化學(xué)反應(yīng)，Ea不同,若反應(yīng)溫度相同,Ea越大，反應(yīng)速率常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率越慢。k=Ae-Ea/RT增大越小想一想阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式（1）活化能不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的活化能。它是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值。反應(yīng)速率的大小與活化能有關(guān)，活化能越小，反應(yīng)速率越快。（2）活化分子反應(yīng)中能量較高，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子。其具有的能量等于或大于活化能。相關(guān)概念與必修二相比，你對“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”這一問題又有何新的認(rèn)識？從定量的角度進(jìn)一步了解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度會影響反應(yīng)速率常數(shù),從而影響化學(xué)反應(yīng)速率交流討論二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快請同學(xué)們閱讀教材61～62頁，思考以下問題：（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟其它因素相比程度如何？為什么?（2）從圖2-3-9你能看出催化劑是如何提高化學(xué)反應(yīng)速率的？（3）從乙烯與氧氣的兩個(gè)反應(yīng)中，你發(fā)現(xiàn)催化劑具有什么特點(diǎn)？（4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？交流研討（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟其它因素相比程度如何？為什么？從表2-3-5中的數(shù)據(jù)可以看出催化劑能大幅度的提高化學(xué)反應(yīng)的速率。與其他因素相比，催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響更明顯。使用催化劑可以使活化能降低幾萬焦耳，而濃度增大幾萬倍，溫度升高幾萬度，都是不可能的。因此催化劑是加速化學(xué)反應(yīng)速率的最有效途徑。（2）從圖2-3-9你能看出催化劑是如何提高化學(xué)反應(yīng)速率的？催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能,來提高化學(xué)反應(yīng)速率。（3）從乙烯與氧氣的兩個(gè)反應(yīng)中，你發(fā)現(xiàn)催化劑具有什么特點(diǎn)？選擇性（4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但可以縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間1、解釋“在28℃時(shí)，鮮牛奶4小時(shí)后變質(zhì)，但在冰箱中，鮮牛奶48小時(shí)候后變質(zhì)”的原因?qū)W以致用溫度降低，使牛奶變質(zhì)的速率減慢2.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”或“不變”)

編號改變的條件生成SO3的速率1增大氧氣的濃度2壓縮體積3降低溫度4加入催化劑增大增大減小增大通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了