蘇教版高二化學(xué)《鹽類的水解》7

鹽類的水解常溫時，當(dāng)溶液中[H＋]=[OH-]，pH=7溶液中性[H＋]>[OH-]，pH<7溶液酸性[H＋]<[OH-]，pH>7溶液堿性H2OH++OH－思考我們已經(jīng)知道水是一種極弱的電解質(zhì)，自身存在如下的電離平衡：H2OH++OH－，由于[H＋]=[OH-]，pH=7溶液中性。請大家思考，如果向純水中加入鹽，溶液是不是一定呈中性？實驗用PH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的下列溶液，并將實驗結(jié)果填入表格。測試對象PH溶液酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaCl堿性酸性中性811427強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽討論：同樣是鹽溶液為什么溶液的酸堿性會有不同？請思考CH3COONa是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH請思考

NH4Cl是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？氯化銨在溶液中的變化:NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl一.鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。對概念的理解水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解【質(zhì)疑】同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？已知酸性：

CH3COOH>H2CO3>HCO3-

鹽類水解的規(guī)律誰弱誰水解越弱越水解誰強顯誰性如何書寫水解方程式和離子方程式？（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中用“”表示（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“”“”符號.生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不寫分解產(chǎn)物（3）多元弱酸分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3.H2O

+H+S2-+H2OHS-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+課堂練習(xí)：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+

、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-、H+5

相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的PH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為_______________________HX>HY>HZ課堂小結(jié)：鹽類水解實質(zhì)：鹽電離出來的離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離方向移動。強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解。鹽類水解第二課時H2OH++OH_升溫,促進水的電離加入能水解的鹽,促進水的電離3加入酸或堿,抑制水的電離[練習(xí)]請按pH增大的順序排列下列溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3。水解平衡的特征動:可逆反應(yīng)沒有停止等:正逆反應(yīng)速率相等定:條件一定,各組分的濃度一定變:條件改變,水解平衡移動研究影響水解平衡的因素1物質(zhì)量濃度相等的MgCl2,FeCl3溶液的PH分別為8和10物質(zhì)量濃度相等的NaHCO3,PH=9;Na2CO3,PH=121mol/L的CH3COONa溶液滴入酚酞顯紅色,加熱后溶液顏色變深取少量FeCl3濃溶液于試管中,給試管加熱有紅褐色沉淀出現(xiàn)[結(jié)論]1鹽本身的性質(zhì)決定------越弱越水解2溫度升高,水解平衡正向移動3加水稀釋,水解平衡正向移動寫出Na2CO3,FeCL3水解的離子方程式.分析當(dāng)向其中滴入NaOH或HCl溶液時,對水解平衡有什么影響?條件改變水解平衡移動C(CH3COO-)C(OH-)加熱正向減小增大加水稀釋正向減小減小加少量稀硫酸正向減小減小加少量NaOH逆向增大增大加少量NH4Cl(s)正向減小減小加少量CH3COONa正向增大增大CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-練習(xí)1實驗室配制硝酸銀溶液為什么常加入一些稀硝酸？2為什么生活中常用碳酸鈉代替氫氧化鈉去油污？熱溶液好還是冷溶液好？3草木灰與銨鹽為什么不能不能在水田