高一化學(xué)基本復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

高一化學(xué)根本復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)離子反響1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機(jī)物為總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)離子反響中有電解質(zhì)參與的一類反響。本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。c.、離子反響分類與發(fā)生條件：間的某個(gè)反響，而且可以表示同一類型的離子反響。書寫步驟：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：等。3.離子共存假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，則不能大量共存。Ba2SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學(xué))留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+OH-)。2棱錐角形，這些面圍成的幾何體叫做棱錐棱錐的性質(zhì)：側(cè)棱交于一點(diǎn)。側(cè)面都是三角形平行于底面的截面與底面是相像的多邊形。且其面積比等于截得的棱錐的高與遠(yuǎn)棱錐高的比的平方正棱錐射影是底面的中心，這樣的棱錐叫做正棱錐。正棱錐的性質(zhì)：(1)各側(cè)棱交于一點(diǎn)且相等，各側(cè)面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底邊上的高相等，它叫做正棱錐的斜高。(3)多個(gè)特別的直角三角形esp：a、相鄰兩側(cè)棱相互垂直的正三棱錐，由三垂線定理可得頂點(diǎn)在底面的射影為底面三角形的垂心。b、四周體中有三對異面直線，假設(shè)有兩對相互垂直，則可得第三對也相互垂直。且頂點(diǎn)在底面的射影為底面三角形的垂心。高一化學(xué)根本學(xué)問點(diǎn)3金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn。多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)〕1石蕊試液變紅，則證明H+存在。2色試紙變紅，則證明H+的存在。3pH顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便可知道溶液的pHpH7，則證明H+的存在。銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管則證明Ag+的存在。堿(OH-)的檢驗(yàn)。1蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。2色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。3酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。4pH顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便可知道溶液的pHpH7，則證明OH-的存在。氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。Cl-的存