考研物化課件溶液4-4課堂拉烏爾定律和亨利定律_第1頁
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文檔簡介

§4-4拉烏爾定律和亨利定律一、拉烏爾（Rauolt）定律一定溫度下，稀溶液中pA——稀溶液中溶劑蒸氣壓即溶劑氣相的分壓pA*——與溶液相同溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮孩俟綏l件：稀溶液中的溶劑討論：純A液體，溫度一定pT*一定A中加入少量B

若A中加入大量B，AB相互作用不可忽略，上式不適用；

若B與A分子大小、性質(zhì)很接近，使其相互作用力近似相等：則在全部濃度范圍內(nèi)符合Raoult定律。②對于（A+B）稀溶液——Raoult定律的另一種形式計(jì)算溶劑的物質(zhì)的量時(shí)，其摩爾質(zhì)量用氣態(tài)的摩爾質(zhì)量，不論其液態(tài)是否締合；對電解質(zhì)溶液，該定律不適用。溶質(zhì)不揮發(fā)，可用溶液上方的總壓力p代替pA：應(yīng)用——測定非揮發(fā)性溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量二、亨利(Henry)定律

氣體的溶解度：一定溫度、壓力下，氣體在液體中溶解與解吸達(dá)到平衡時(shí)形成的飽和溶液的濃度。亨利定律：B在氣相中的分壓力pB亨利常數(shù)討論:①公式條件：稀溶液中可揮發(fā)性溶質(zhì)溶質(zhì)B的蒸發(fā)受作用力的影響；一般情況下由于故kx,B不同于純B的pB*Raoult定律：

pA*取決于溫度、溶劑的性質(zhì)；Henry定律：

kx,B取決于溫度、壓力及溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。②Henry定律其它形式③應(yīng)用時(shí)注意a.溶質(zhì)在氣相和液相中的分子狀態(tài)應(yīng)相同

如HCl(g)溶于水中，電離出H+、Cl-，不適用；但溶于有機(jī)溶劑如苯、氯仿中是適用的。b.對于混合氣體(總壓不大時(shí))，每種氣體應(yīng)分別應(yīng)用Henry定律。例題197.11℃時(shí)，純水蒸氣壓為91.3kPa。在該溫度下，乙醇質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為3%的乙醇水溶液上，氣相的總壓力為101325Pa。計(jì)算在乙醇的量分?jǐn)?shù)濃度為0.02的水溶液上，①水的蒸汽壓；②乙醇的蒸氣分壓？M乙=46.069g·mol-1

，MH2O=18.015g·mol-1解：稀溶液濃度為例題220℃時(shí)HCl(g)溶于苯中達(dá)平衡，氣相中HCl的分壓為101.325kPa時(shí)，溶液中若20℃時(shí)氣相總壓為101.32

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