高三化學金屬元素綜合測試題

-PAGE6-金屬元素及其化合物綜合檢測班級姓名學號一．選擇題（每小題6分，共60分，只有一個選項符合題意）1．(12·江蘇)下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5())Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2),\s\do5())NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤2．(10·全國Ⅰ)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋3.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋5．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是()①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一種6．既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④C．②③④ D．①②③④7．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O8．(13·蚌埠)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋9．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．MgC．Al D．Zn10．海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解得產(chǎn)品。在上述提取鎂的全過程中，沒有涉及到的反應類型有()A．分解反應 B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應二．填空題（共40分）11．(10分)(12·新課標)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備。金屬元素及其化合物綜合檢測答案1-5ADADD6-10ACCDC11．解析：(1)設混合物樣品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根據(jù)題意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為b∶(a＋b)＝b∶10b＝0.10。實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應得到，F(xiàn)eCl3(2)Fe3＋具有強氧化性而I－具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可完成離子方程式。(3)首先明確ClO－的還原產(chǎn)物是Cl－，然后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成離子方程式。答案：(1)0.10（2分）鹽酸（2分）氯氣（2分）(2)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）(3)(4)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O（2分）12．解析：(1)CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g可得n＝4（2分）200℃時該固體物質(zhì)的化學式為CuSO4·H2O。(2)由258℃時的固體質(zhì)量可得270℃所得樣品為CuSO4，570℃下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應的化學方程式為：CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑，氧化銅溶于稀硫酸，結晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高溫度為102℃，由圖可知：溫度高于102℃，CuSO4·5H2O就會分解。答案：(1)CuSO4·H2O（2分）(2)CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑（2分）CuSO4·5H2O（2分）102℃（2分）13．解析：本題主要考查元素化合物知識，意在考查考生的思維能力。根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應放出大量的熱用于焊接鐵軌。(2)二氧化碳是直線形分子，電子式為(3)三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應得到亞鐵離子和銅離子；(4)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3（2分）(2)（1分）(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,（1分）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（2分）n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.010mol銅粉的質(zhì)量m(Cu)＝64g/mol×0.010mol＝0.64g（2分）(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（2分）(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)（2分）14．解析：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，再加Na2O2粉末時產(chǎn)生的氣體無色無味，所以一定無NHeq\o\al(＋,4)，又根據(jù)所給圖像可知，加Na2O2時開始不生成沉淀，后來產(chǎn)生的沉淀為白色，隨著Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、