魯科版《共價鍵與分子的立體構(gòu)型》2

第2節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型109.5°第2課時雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例雜化軌道理論sp

sp2

sp3

平面三角形2復(fù)習(xí)180°直線BeCl23120°BF34109028’四面體形CH42．苯分子的空間結(jié)構(gòu)

雜化軌道理論解釋苯分子的結(jié)構(gòu)：C為SP2雜化所有原子（12個）處于同一平面分子中6個碳原子未雜化的2P軌道上的未成對電子重疊結(jié)果形成了一個閉合的、環(huán)狀的大π鍵形成的π電子云像兩個連續(xù)的面包圈，一個位于平面上面，一個位于平面下面，經(jīng)能量計算，這是一個很穩(wěn)定的體系。

C-C(sp2-sp2);C-H(sp2-s)

對ABm型分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置上，以使各原子之間斥力最小，分子體系能量最低。3、價層電子對互斥理論(1)理論要點：2電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)4356電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)(2)模型：一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）

2

34

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直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體（1）對ABm型分子，若中心原子A價層電子對只有成鍵電子對（即中心原子的價電子都用于形成共價鍵），則價層電子對的相對位置就是分子的構(gòu)型；

CH4CO2化學(xué)式結(jié)構(gòu)式模型分子立體結(jié)構(gòu)

（2）若中心原子A價層電子對包括成鍵電子對和孤對電子（中心原子上有孤對電子），則價層電子對的相對位置不是分子的構(gòu)型，如：

NH3H2O化學(xué)式結(jié)構(gòu)式模型分子立體結(jié)構(gòu)3.等電子原理

具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。

符合等電子原理的分子或離子互為等電子體。等電子原理的某些應(yīng)用：（1）判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型：等電子體一般有相同的立體構(gòu)型。（2）制造新材料方面的應(yīng)用。等電子體有相似的性質(zhì)。[練習(xí)]根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是（）

A.H2O、H2SB.HF、NH3

C.CO、CO2D.NO2、SO2A在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：

、

。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3

SO2

例1.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例2.對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜