湖北省武漢市警予中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省武漢市警予中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是A．C4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物B．CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上C．某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯D．制取1,2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進(jìn)行加成反應(yīng)參考答案：C略2.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。參考答案：D略3.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融參考答案：C略4.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大D．通常用小黑點(diǎn)來表示繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖

B．葡萄糖

C．麥芽糖

D．乙酸甲酯參考答案：C略6.C是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子，C原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．12

B．6

C．18

D．4參考答案：B略7.下列做法正確的是A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加入大量著色劑C．人類可利用的水只占自然界水的極少量，因此我們應(yīng)節(jié)約用水D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果參考答案：C8.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是

（

）A．回收石墨電極B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：D略9.目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級(jí)處理工藝來進(jìn)行污水處理。該工藝的一級(jí)處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和酸性或堿性物質(zhì)。二級(jí)處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細(xì)菌等微生物除去廢水中的有機(jī)污染物。在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有(

)①化學(xué)法②生物法③物理法A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

參考答案：D略10.在下列物質(zhì)：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（

）。A、②④⑥

B、①③⑤

C、②③⑥

D、②⑤⑥參考答案：D11.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．NaOH熔化

C．HCl氣體溶于水

D．酒精溶于水參考答案：C略12.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略13.鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．（2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子．（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．分子式為C5H12O的醇，可看作羥基取代氯代烴中氯原子．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．分子式為C5H12O的醇，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)可看作C5H11Cl中的氯原子被羥基取代，故C5H12O的醇也為8種，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯代物和醇類的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．利用烴基取代氯原子進(jìn)行醇類異構(gòu)判斷，比書寫戊醇的同分異構(gòu)體容易．14.對(duì)于反應(yīng)

；，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（

）

A、焓變

B、溫度

C、壓強(qiáng)

D、熵變參考答案：A略15.下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時(shí)；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，不能用壓強(qiáng)變化衡量是否達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；無法判斷各組分濃度是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時(shí)；反應(yīng)速率大小不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，無法根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，無法根據(jù)平均相對(duì)分子量判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；⑨反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，混合氣體的顏色不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量固定，容器的容積固定，根據(jù)ρ可知，混合氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑩錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（2）過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的取值范圍應(yīng)為______________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某有機(jī)物A6.2g與56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣充分混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，只生成8.8gCO2和5.4gH2O。（1）試通過計(jì)算判斷，有機(jī)物A中

氧（填“含有”或“不含有”）。（2）該有機(jī)物A的分子式為

。（3）若該有機(jī)物A6.2g與足量鈉反應(yīng)能生成1.12LH2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。參考答案：（1）含有

（2）C2H6O2

（3）CH3OCH2OH18.(10分)自來水廠根據(jù)水質(zhì)的要求及必要的成本核算采用不同的方法對(duì)水進(jìn)行凈化消毒。(1)自來水廠用綠礬和氯氣一起凈水,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①;

②;

③。

(2)近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其作用是可以延長(zhǎng)液氯殺菌的時(shí)間,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClOH2O+NH2Cl(氯胺),NH2Cl比HClO穩(wěn)定。試分析液氨可以延長(zhǎng)殺菌時(shí)間的原因:

。

參考答案：(1)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(2)加入液氨后,使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,當(dāng)HClO開始消耗時(shí),NH3+HClOH2O+NH2Cl平衡向左移動(dòng),又產(chǎn)生HClO,起殺菌作用解析：(1)Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO可以殺菌消毒,同時(shí)Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,能凈水。(2)隨著HClO的消耗,化學(xué)平衡NH3+HClOH2O+NH2Cl逆向移動(dòng)。

19.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中

區(qū)和

族。（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：

。（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式

。（4）寫出3p軌