安徽省蕪湖市黃岡博洋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省蕪湖市黃岡博洋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（）A、K2SO4固體

B、NaOH溶液

C、(NH4)2SO4粉末

D、CH3COONa固體參考答案：D略2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+

SO42-

Cl-

H+參考答案：B3.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則NH3的濃度為A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L參考答案：D略4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③參考答案：A略5.一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成此二肽的氨基酸是A．和

B．

C．

D．和參考答案：D略6.下列事實(shí)不能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（

）A．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C．苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略7.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進(jìn)行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計(jì)算消耗酸的物質(zhì)的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解酸度或堿度的含義．8.下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化參考答案：D9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略10.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2參考答案：D略11.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是

（

）.A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1.參考答案：B略12.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一個(gè)氫原子被Cl取代，有四種結(jié)構(gòu)參考答案：D略13.理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應(yīng)．【分析】常溫下自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合價(jià)變化，為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，故A不選；B．Zn、H元素的化合價(jià)變化，為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，故B不選；C．H、O元素的化合價(jià)變化，為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，故C不選；D．中和反應(yīng)無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故D選；故選D．14.

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案：D略15.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對(duì)于肯定的題設(shè)解答非常有效．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體。豐中化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答?！居^察與思考】(1)乙醇分子的核磁共振氫譜有

個(gè)吸收峰?！净顒?dòng)與探究】(2)甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

(3)乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。【交流與討論】(4)丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是

。參考答案：（1）3

(2分)

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生（寫化學(xué)方程式也可以）(各1分)（3）新制的氫氧化銅(1分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（

9分）將AgBr溶于Na2S2O3溶液得溶液A，將A分成兩份，分別用H2SO4酸化和加KI，將加KI所產(chǎn)生的沉淀溶于NaCN溶液得溶液B，向B中加Na2S，生成黑色沉淀。期間共發(fā)生五個(gè)反應(yīng)。除此以外，上述試劑、生成物還可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)至少寫出三種不同類型的反應(yīng)方程式，每種類型寫一個(gè)，其中不包括上述五個(gè)反應(yīng)以及H2SO4分別和NaCN、Na2S發(fā)生的反應(yīng)。

參考答案：（

9分）如：沉淀轉(zhuǎn)化：AgBr+KI=AgI+KBr2AgBr+Na2S=Ag2S+2NaBr2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI配合物轉(zhuǎn)化：Na3Ag(S2O3)2+2NaCN=NaAg(CN)2+2Na2S2O3沉淀因生成配合物而溶解：AgBr+2NaCN=NaAg(CN)2+NaBr配合物因生成沉淀而解體：2Na3Ag(S2O3)2+Na2S=Ag2S+4Na2S2O3其他類型：Ag2S＋2KI+H2SO4＝2AgI+H2S+K2SO42NaAg(CN)2+2KI+2H2SO4=2AgI+4HCN+Na2SO4+Na2SO4S＋NaCN＝NaSCN

(9分)每種類型3分略18.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)。

金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度/Mob107.09.5⑴晶體硼的晶體類型屬于________________晶體，理由是____________________________。⑵已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有__________個(gè)硼原子構(gòu)成。⑶把晶體硼的幾何圖形作一定的規(guī)范切削：把每個(gè)頂點(diǎn)均勻割掉，可得出化學(xué)上與某物質(zhì)相似的幾何外形，新得到的規(guī)則幾何圖形中有_______個(gè)正六邊形，有___________個(gè)正五邊形。參考答案：⑴原子，晶體硼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)介于金剛石和晶體硅兩種原子晶體之間，故結(jié)構(gòu)類似于金剛石和晶體硅⑵12⑶12，

2019.（14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________________________________其中氧化劑為____________