湖南省張家界市市永定區(qū)楓香崗中學高一化學期末試題含解析

湖南省張家界市市永定區(qū)楓香崗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略3.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A4.下列物質中既含離子鍵又含共價健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：C5.下列化學用語表達正確的是A.乙醇的分子式C2H5OH

B.苯分子的實驗式為CHC.次氯酸的電子式

D.乙烯的結構簡式CH2CH2參考答案：BA．乙醇的分子式C2H6O，故A錯誤；B．苯分子的分子式為C6H6，則其實驗式為CH，故B正確；C．次氯酸的電子式為，故C錯誤；D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；答案為D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。6.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．【解答】解：①硅酸鈉可以和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，但是和氫氧化鈉之間不反應，故①錯誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，與鹽酸不反應，屬于酸性氧化物，故③錯誤；④氧化鋁屬于兩性氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，故⑤正確；故選B．7.在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有A．2種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B8.下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－參考答案：C略9.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.反應中，SO2不能全部轉化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快參考答案：B略10.下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是(

)

操作及現(xiàn)象結論A溶液中加入鹽酸,產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

參考答案：D【詳解】A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D。11.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中Fe作還原劑，在Fe于其他物質反應中Fe一定也作還原劑B．在上述反應中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4氧化性一定很強參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應專題．分析：A．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性；B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質反應中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力，注意氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法12.下列物質中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C13.在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為

A．1個

B．0.25個

C．1.5×1023個

D．6.02×1023個參考答案：C略14.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A．與銅片反應

B．與石蕊溶液反應

C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上參考答案：C略15.下列選項中與氯氣用途無關的是()A．消毒殺菌 B．制漂白粉C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽參考答案：D解析：氯氣溶于水產生的次氯酸有消毒殺菌作用，A正確；Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正確；氯氣與氫氣化合產生HCl，HCl溶于水產生鹽酸，C正確；從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點的不同，與氯氣無關，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加熱及夾持裝置未畫出）

(1)甲同學加熱的是NaNO3。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯＋3價。請寫出NaNO3受熱分解的化學方程式：

；(2)乙同學加熱的是Cu(NO3)2。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏Ｕ垖懗鯟u(NO3)2受熱分解的化學方程式：

，實驗過程中還應看到的現(xiàn)象為

。(3)丙同學加熱的是AgNO3。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。丙同學據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：

。請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：

；(4)由上述3個實驗的結果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產物可能與

有關。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學鍵破壞的是

；僅發(fā)生離子鍵破壞的是

_____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是

；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是

_____。參考答案：

①⑤

②③

④

⑥18.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1，則(1)反應前O2的體積為________。

(2)化合物XY2的摩爾質量是________。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質量比為3∶16，則X、Y兩元素名稱分別為_____和_____。

參考答案：略19.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S請回答下列相關問題：（1）當產生0.1molN2時，反應中共轉移電子數(shù)為

，還原劑的物質的量為mol．（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質的量是

mol．參考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考點】氧化還原反應．【分析】S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合電子守恒計算，由此分析解答．【解答