福建省泉州市前進(jìn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省泉州市前進(jìn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是()A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量參考答案：B解析：實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會(huì)加大著火面積；NaOH固體有很強(qiáng)的吸水性，不能放在紙上稱量。2.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

（

）

表1

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離．【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子形式存在，自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A正確；B、氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaOH在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．4.被稱為萬能還原劑的溶于水并和水反應(yīng)：。下列說法中正確的是（中H為價(jià)）

A．既是氧化劑又是還原劑B．是氧化劑，是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1參考答案：D5.下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是A．O

B．Ar C．N

D．I參考答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：D略7.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu參考答案：D8.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略10.有如下兩個(gè)反應(yīng)：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時(shí)c(E)>c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：Ａ．①>②Ｂ．①<②Ｃ．①=②Ｄ．無法確定參考答案：D略11.實(shí)際存在的11H、21H、31H、H+和H2，它們是（

）A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.氫的五種核素

D.氫元素的五種不同微粒參考答案：DA．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫元素只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2是氫氣分子，核素是原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解，要注意它們之間的區(qū)別。A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素種類，只有一種，即氫元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根據(jù)每一種粒子的含義解答即可。12.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是A.X被氧化了

B.X是氧化劑

C.X發(fā)生了還原反應(yīng)

D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性參考答案：A13.下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D．將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略14.把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡；c、b相連時(shí)，電流b由到c．則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a參考答案：C把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極，則金屬性是b＞a；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c；c、b相連時(shí)，電流b由到c，說明c是負(fù)極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為c＞b＞a，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可以利用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱，但需要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。15.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度

<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)

<100個(gè)/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式

。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

(填寫編號(hào)，多選倒扣分)①只是物理過程

②只是化學(xué)過程

③是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)氣體A的作用是

。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

性.(5)下列物質(zhì)中，

可以作為氣體A的代用品。(填寫編號(hào),多選倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2參考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）將Ca2+除去，同時(shí)調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

（4）消毒殺菌

強(qiáng)氧化性

（5）①和③略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO=CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。ks5u（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是

；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是

。（2）原混合氣體中甲烷的體積是

。（3）求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積。

參考答案：

0.4mol

100g.mol-1

1.68L

2.24L或6.72L略18.（12分）根據(jù)右圖回答以下問題：（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）

（1）甲裝置是

池，乙裝置是

池且Fe極為

極，A極為

極（2）A極的電極反應(yīng)

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L，乙池

極質(zhì)量會(huì)增加

g參考答案：略19.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負(fù)；氧化；2.24．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時(shí)，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計(jì)算．解答：解：