江西省景德鎮(zhèn)市福港中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市福港中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下說法正確的是（

）A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．D2和T2可互稱為同素異形體

C．

互為同分異構(gòu)體

D.H和D是同素異形體

參考答案：C略2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，故D不選.

4.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是

（

）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）參考答案：略5.下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．潤滑油參考答案：D6.下列各組有機(jī)物中，使用溴水不能鑒別出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：B略7.將2.4克鎂投入500mL1mol/L鹽酸中，試計(jì)算(請按照解題步驟寫出詳細(xì)解答過程)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積。(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為500mL，此時溶液中的Mg2+和H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：(1)2.24L。(2)c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L本題主要考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算。(1)由Mg和HCl物質(zhì)的的量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系可知：反應(yīng)中鹽酸過量，應(yīng)以Mg為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成H2的體積，故有V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(2)因溶液中Mg2+為0.1mol，則溶液中c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，溶液中過量H+的濃度c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L?！緜渥ⅰ縈g

+2HClZnCl2

+H2↑1

2

1

10.1mol

0.5mol

0.1mol

0.1mol

8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D9.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。10.氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（

）A.通入H2的電極為正極 B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－C.工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大 D.工作時，溶液中的陰離子移向正極參考答案：B【分析】氫氣具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動以此解答該題。【詳解】A．燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B項(xiàng)正確；

C．負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液pH減小，C項(xiàng)錯誤；

D．放電時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，掌握電極反應(yīng)對溶液pH的影響是解題的關(guān)鍵。

11.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含鉛汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食鹽參考答案：D略12.下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(

)A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C13.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略15.實(shí)驗(yàn)室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A．適當(dāng)降低溫度B．將鋅粒改為銅粉C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．將鋅粒改為銅粉，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答。【詳解】該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因?yàn)镠+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng)，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→_______+_______+___NO↑+___H2O(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：(1)

(2)D

NO2和NO

1:1

(3)4

3FeSO4

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

1

2

(4)B【分析】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)書寫硝酸銅、NO與水；所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，硝酸是氧化劑，結(jié)合N元素化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n[Cu(NO3)2]，根據(jù)N元素守恒計(jì)算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮；B．N元素被完全利用，沒有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理；C．氧化銅與水不反應(yīng)；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化硫氣體?！驹斀狻?1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中，銅元素由反應(yīng)前單質(zhì)Cu的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素的化合價由反應(yīng)前硝酸中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2，化合價降低，獲得3e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)為3，HNO3、NO的系數(shù)為2，由于還有3個Cu(NO3)2中的6個NO3-沒有參加氧化還原反應(yīng)，也是由硝酸提供，所以HNO3的系數(shù)改為2+6=8，根據(jù)H元素原子守恒，可知水的系數(shù)為4，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用雙線橋法表示為：；(2)n(Cu)=1mol，則n[Cu(NO3)2]=1mol，n(NO2)+n(NO)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)n[Cu(NO3)2]=1mol可知未參加氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為酸性的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，故反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=1mol+2mol=3mol，合理選項(xiàng)是D；反應(yīng)的Cu物質(zhì)的量是1mol，失去2mol電子，開始硝酸為濃硝酸，被還原產(chǎn)生NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變?yōu)橄∠跛?，硝酸被還原變?yōu)镹O，假設(shè)NO2物質(zhì)的量為x，則NO物質(zhì)的量為(1-x)，根據(jù)電子守恒，可得x+3(1-x)=2，解得x=0.5mol，1-x=0.5mol，故二者的物質(zhì)的量的比為1：1；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生的反應(yīng)為：4HNO3+3FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮等大氣污染物，A錯誤；B．N元素被完全利用，沒有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理，B正確；C．該流程中氧化銅與水不反應(yīng)，不能制得硝酸銅，C錯誤；D．該途徑中銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化硫氣體，污染大氣，D錯誤，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計(jì)算與配平、電子轉(zhuǎn)移的表示方法及含氮化合物的綜合應(yīng)用等知識，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確含氮化合物的知識及其應(yīng)用。18.（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）寫出元素符號:A

B

C

D

（2）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與最低價的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）用電子式表示化