2020屆全國高考化學【反應(yīng)與原理】大題考前精練

高考化學模擬試題1最近幾年來,為應(yīng)付溫室氣體排放問題和日趨增加的能源需求問題,綜合利用技術(shù)作為潛伏的解決方案遇到了研究者的寬泛關(guān)注。請依據(jù)要求回答以下問題:1.CO常用于工業(yè)冶煉金屬,以下圖是在不一樣溫度下CO復原四種金屬氧化物達均衡后氣體中與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。以下說法正確的選項是_____。(填序號A.工業(yè)上能夠經(jīng)過增高反響裝置來延伸礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中B.CO不適合用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有益于提升CO的利用率

)

CO的含量D.CO復原

的反響△

H>02.必定條件下最正確催化溫度是

Pd-Mg/催化劑可使200℃~300℃左右,超出

“甲烷化”變廢為寶300℃催化劑會完整失活、反響停止。向密閉容器通入

,=1:4

的反響氣體

,常溫進料開始加熱

,畫出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線。在載人航天器中應(yīng)用電化學原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,復原除去航天器內(nèi)同時產(chǎn)生和新的能源CO,則陰極的電極反響式為_____________________;室溫下電離常數(shù)約為K1=4×10-7,K2=5×10-11,則0.025mol·L-1的溶液的pH約等于__________(不考慮第二步電離和HO的電離)22.碳、氮、硫的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各樣化學方法來除去這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫能夠生成低碳有機物，主要有以下反響：反響Ⅰ：CO2g+3H2g僩CH3OHg＋H2OgH149.6kJmol-1反響Ⅱ：CH3CHOgH2Og?2CH3OHgH2=-123.4kJgmol反響Ⅲ：2CO2g+6H2g?CH3CHOg+3H2OgH3①在恒定壓強、T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反響Ⅰ、Ⅲ，5min后反響達到均衡狀態(tài)，此時CH3OHg的物質(zhì)的量為2mol，CH3CHOg的物質(zhì)的量為0.5mol；0-5min內(nèi)用CH3OHg表示的均勻反響速率為ggmin1，在T1溫度時反響Ⅰ的均衡常數(shù)Kc為（結(jié)果保存至小數(shù)點后兩位）。②恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混淆，在不一樣催化劑作用下發(fā)生反響Ⅰ和反響Ⅲ，在同樣的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖甲。此中：CH3OH選擇性=CH3OH的物質(zhì)的量100%反響的CO2的物質(zhì)的量在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是（填序號）。A.210℃B.230℃C.CZT催化劑D.CZ（Zr-1）T催化劑（2）焦炭催化復原二氧化硫的化學方程式為2Cs+2SO2g?S2g+2CO2g，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反響，在某一時刻測得SO2的生成速率與S2g的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示。①圖乙中的A、B、C、D四個點對應(yīng)的反響中，處于均衡狀態(tài)的是點。②該反響的H（填“大于”“小于”或“沒法確立”）0，簡述原由。③其余條件同樣的狀況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測得SO2(g)的轉(zhuǎn)變率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，在甲催化劑的作用下，M500,55點SO2的轉(zhuǎn)變率（填序號）該溫度下SO2的均衡轉(zhuǎn)變率。A.可能是B.必定是C.必定不是3.化學反響速率是化學反響原理的重要構(gòu)成部分。請回答以下問題：（1）已知必定條件下發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)VH0，在反響過程中，正反響速率的變化以下圖，請依據(jù)速率的變化回答采納的舉措（改變的條件）。t1________________________________t2________________________________t3________________________________t4________________________________（2）研究反響條件對0.10molgL1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反響速率的影響。其設(shè)計與測定結(jié)果如下：Na2S2O3溶液g1編號反響溫度/℃甲乙/mLH2SO4溶液/mL①25℃10.0010.0②25℃5.0a10.0③45℃10.0010.0上述實驗①③是研究______________對化學反響速率的影響；若上述實驗①②是研究濃度對化學反響速率的影響，則表格中“甲”為_______________，a為_______________；乙是實驗需要丈量的物理量，則表格中“乙”為______________________。（3）已知2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO48H2O10CO2，在開始一段時間內(nèi)，反響速率較小，溶液退色不顯然；但不久忽然退色，反響速率顯然增大。①針對上述現(xiàn)象，某同學以為該反響放熱，致使溶液溫度上漲，反響速率增大。從影響化學反響速率的要素看，你猜想還可能是_______________的影響。②若用實考證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，能夠在反響一開始時加入_______________（填字母序號）。A.硫酸鉀B.氯化錳C.硫酸錳D.水4.氮及其化合物對環(huán)境擁有明顯影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生以下反響：則

______（2）關(guān)于反響

的反響歷程以下：1正第一步：2NO(g)?N2O2(g)（迅速均衡）1逆第二步：N2O2(g)+O2(g)k22NO(g)（慢反響）此中可近似以為第二步反響不影響第一步的均衡，第一步反響中：，，、為速率常數(shù)，僅受溫度影響。以下表達正確的選項是______整個反響的速率由第一步反響速率決定k1正B.同一溫度下，均衡時第一步反響的越大，反響正向程度越大k2逆C.第二步反響速率慢，因此均衡轉(zhuǎn)變率也低D.第二步反響的活化能比第一步反響的活化能高（3）在密閉容器中充入必定量的CO和NO氣體，發(fā)生反響，圖1為均衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。①溫度：______填“”、“”或“”。②若在D點對反響容器升溫，同時擴大概積使系統(tǒng)壓強減小，從頭達到的均衡狀態(tài)可能是圖中點中的

______點填字母。③某研究小組研究該反響中催化劑對脫氮率

(即

NO

轉(zhuǎn)變率)的影響。將同樣量的

NO

和

CO以必定的流速分別經(jīng)過催化劑

a和

b，同樣時間內(nèi)測定尾氣，

a結(jié)果如圖

2中曲線Ⅰ所示。已知：催化效率

；b的活性溫度約

在圖

2中畫出

b所對應(yīng)的曲線

從

開始畫

。（4）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)變妝置可減少的排放。研究表示，的脫除率除與復原劑、催化劑有關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以、B均為過渡元素為催化劑，用復原NO的機理以下：第一階段：不穩(wěn)固廉價態(tài)的金屬離子（復原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）第二階段：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ.注：表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣復原獲得廉價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反響的速率越快，原由是______。5.利用化學反響原理研究化學反響有重要意義。（1）CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效門路。必定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，此時壓強為pkpa，發(fā)生反響：0CO2g＋3H2g?CH3OHg＋H2Og，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化以下圖。0~4min，H2的均勻反響速率vH2=_______molL-1min-1。①以下能說明該反響已達到均衡狀態(tài)的是_____________。A.v正CH3OH3v逆H2B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1①3①1①1C.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化D.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化①測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）___v（逆）（填“＞”“”＜或“”）。①可逆反響的均衡常數(shù)可用均衡分壓取代均衡濃度計算，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下Kp=_________kPa-2（用含有p0的式子表示，保存1位小數(shù))。（2）工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反響，分別生成CH3OH和CO。反響A：CO2g＋3H2g?CH3OHg＋H2Og反響B(tài)：CO2g＋H2g?COg＋H2Og控制CO2和H2初始投料比為1①3時，溫度對CO2均衡轉(zhuǎn)變率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響以下圖。圖為溫度對CO2均衡轉(zhuǎn)變率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響①由圖可知溫度高升時CO的產(chǎn)率上漲，其主要原由可能是。①由圖可知獲得CH3OH最適合的溫度是______。以下舉措有益于提升CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH的均衡轉(zhuǎn)變率的有________(填字母)。A．使用對反響A選擇性更高的催化劑B．壓縮體積C．增大CO2和H2的初始投料比（3）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重要打破，反響原理為：N2g＋3H2g?2NH3gH＝－92.4kJmol－1。在溫度、容積同樣的3個密閉容器中，按不一樣方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得合成氨反響達到均衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)以下容器甲乙丙反響物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反響的能量變化放出akJ汲取bkJ汲取ckJ系統(tǒng)壓強（Pa）p1p2p3反響物轉(zhuǎn)變率ααα123則a+b92.4（填“”“”、或“”，下同），c2c，2p2p，α+α1。31313參照答案1.答案：(1)BC(2)(3)H2O+3CO2+2e-=CO+2HCO-3；42.答案：（

1）①12.8；0.15②BD（2）①C

②小于；

C點時反響達到均衡，

C點后跟著溫度高升，

v正和

v逆都增大，但

v逆增大的幅度大于

v正增大的幅度，反響逆向進行，故該反響是放熱反響③

C此題考察反響速率計算、均衡常數(shù)計算、均衡挪動原理等，經(jīng)過二氧化碳和二氧化硫等物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，剖析化學反響速率及均衡挪動，要點培育考生變化觀點與均衡思想的化學學科核心修養(yǎng)。分析：（1）①在恒定壓強、T1溫度下，向2L的密閉容器中，開端加入6molCO2和12molH2，發(fā)生反響Ⅰ、Ⅲ，

5min

后反響達到均衡狀態(tài)，此時

CH3OHg

的物質(zhì)的量為

2mol，CH3CHOg的物質(zhì)的量為

0.5mol，依據(jù)三段式法，存在：反響Ⅰ：CO2g+3H2g?CH3OHg＋H2Og轉(zhuǎn)變量/mol2622平權(quán)衡/mol2反響Ⅲ：2CO2g+6H2g?CH3CHOg+3H2Og轉(zhuǎn)變量/mol130.51.5平權(quán)衡/mol0.5則0~5min內(nèi)用CH3OHg表示的均勻反響速率vCH3OH=m2mol32gmol112.8gmin1。t5min依據(jù)上述三段式可知，反響達到均衡時，nCO26mol3mol3mol，nH2=12mol-9mol3mol，nCH3OH2mol，nCH3OCH30.5mol，nH2。反響在恒溫恒壓下進行，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，開端時將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，可計算得出均衡時氣體的體積為4L，則3均衡時cCH3OH2mol13.5mol14L1.5molgL，cH2O42.625molgL，3L33mol-13mol-1cCO242.25molgL，cH242.25molgL，LL33則反響Ⅰ的均衡常數(shù)cCH3OHcH2O1.52.6250.15。KccCO2c3H22.252.253②使用CZ（Zr-1）T催化劑時甲醇的選擇性和產(chǎn)率均更高，應(yīng)選擇CZ（Zr-1）T催化劑。從產(chǎn)率看，230℃時CZ（zr-1）T催化劑作用下甲醇產(chǎn)率最高，應(yīng)選擇BD。（2）①由反響2C(s)2SO2(g)?S2(g)2CO2(g)得悉，SO2的生成速率v生成SO2代表逆反響速率，S2(g)的生成速率v生成S2代表正反響速率，故v生成SO2=2v生成S2時反響處于均衡狀態(tài)，由圖乙可知A、B、C、D四點中只有C點時v生成SO2=2v生成S2，故C點時反響處于均衡狀態(tài)。②由①剖析可知，C點反響達到均衡，聯(lián)合圖乙可知，C點后跟著溫度高升，v正和v逆都增大，但v逆增大的幅度大于v正增大的幅度，均衡逆向挪動，故該反響是放熱反響，H小于0。③催化劑只好改變反響的速率，不會影響反響物的均衡轉(zhuǎn)變率。由圖丙能夠看出，在同一溫度下，甲催化劑作用下的SO2轉(zhuǎn)變率低于乙催化劑作用下，故在甲催化劑作用下M點對應(yīng)的反響未達到均衡狀態(tài)，故M點SO2的轉(zhuǎn)變率必定不是該溫度下SO2的均衡轉(zhuǎn)變率。3.答案：（1）t1：加壓或增大反響物濃度（充入SO2或O2）；t2：加入催化劑；t3：減壓或減小反響物濃度（分別移除SO2或O2）；t4：減小生成物濃度（分別移除SO3）（2）溫度；水/mL；5.0；出現(xiàn)污濁的時間/s（填“出現(xiàn)污濁的時間”也可）（3）①催化劑（或硫酸錳或

Mn2

的催化作用）；②

C分析：（

1）剖析圖象知，

+t1時刻，

v正剎時增大，后漸漸減小，則改變條件反響速率加速，均衡正向挪動，關(guān)于反響：

2SO2(g)

O2(g)

僔2SO3(g)

H0而言，改變的條件是加壓或增大反響物濃度（充入SO2或O2）；t2時刻