高中化學(xué)第三章金屬及其他化合物第二節(jié)第2課時鈉的重要化合物Na2CO3NaHCO3學(xué)案新人教版必修1

第2課時鈉的重要化合物(Na2CO3、NaHCO3)一、碳酸鈉、碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化學(xué)性質(zhì)(1)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：(2)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：3．用途(連一連)請將碳酸鈉、碳酸氫鈉與其用途用短線連接起來(1)油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時，在面粉糊里和上一點小蘇打，吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎？提示：因為小蘇打受熱后分解，會產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，使油炸面糊里留下許多氣孔。(2)(教材二次開發(fā))教材中描述“碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯堿性”，將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，是否立即產(chǎn)生氣泡？碳酸氫鈉與氫氧化鈉能反應(yīng)嗎？提示：稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象。碳酸氫鈉盡管顯堿性，但與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。二、焰色反應(yīng)1．概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。漂亮的煙花，綻開，落下，一瞬間的美麗，一瞬間的光彩。那一刻，整個世界隨著它們的綻放而光彩一瞬，多么美麗的煙花，仿佛寄托著美麗的希望，仿佛寄托著愛的光芒。你知道漂亮的焰火是怎樣產(chǎn)生的嗎？提示：漂亮的焰火產(chǎn)生的原因就是焰色反應(yīng)，是由于焰火燃放時，不同的金屬元素受熱產(chǎn)生的不同火焰顏色。知識點一Na2CO3、NaHCO3的鑒別、相互轉(zhuǎn)化與除雜1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)固體利用熱穩(wěn)定性不同①鑒別方法②常用裝置(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)溶液的鑒別可用沉淀法和測pH法①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。【方法導(dǎo)引】互滴法互滴法檢驗Na2CO3和稀鹽酸互滴法是指當(dāng)兩種溶液反應(yīng)時有兩個不同的反應(yīng)過程，且這兩個過程的實驗現(xiàn)象各不相同，則可以通過滴加順序不同，利用產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行鑒別。如：(1)鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中①現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。②原理：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(無明顯現(xiàn)象)，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑(無色氣體放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中①現(xiàn)象：有無色氣體放出。②原理：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑。2．相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液①向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3。Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3②向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸可生成NaHCO3。Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl(2)NaHCO3→Na2CO3①NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體)②NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與OH－不共存生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H2O。NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(溶液)3．除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液(1)(思維升華)向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，有什么現(xiàn)象？(宏觀辨識與微觀探析)提示：該反應(yīng)能發(fā)生的原因有以下三個方面：①同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。②生成的NaHCO3的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶質(zhì)增加。③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少?？煽吹饺芤褐挟a(chǎn)生白色沉淀。(2)(情境應(yīng)用)新在涼開水中放入白糖溶解，裝入汽水瓶(不要太滿)，然后放入1.5克小蘇打，最后放入同樣重量的檸檬酸。這時瓶中會產(chǎn)生大量氣體，應(yīng)立即封好蓋，放入冷水中，十幾分鐘后就可以喝了。瓶內(nèi)會產(chǎn)生什么氣體呢？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)提示：碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳?！镜淅坑袃稍嚬芊謩e裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入Ca(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)注意HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的特殊性，既與酸又與堿反應(yīng)；(2)注意碳酸根離子與酸反應(yīng)的連續(xù)性，先生成HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，再生成CO2?！窘馕觥窟xA。Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，能鑒別二者，故A正確；向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B錯誤；Na2CO3與NaHCO3均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C錯誤；向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D錯誤?！灸割}追問】(1)若將A項改為Ba(OH)2溶液，能否鑒別？NaOH呢？提示：鑒別Na2CO3和NaHCO3二者的溶液時，不能使用Ba(OH)2，其與二者反應(yīng)都會產(chǎn)生沉淀，無法鑒別；也不能使用NaOH，雖然NaHCO3與它反應(yīng)，但反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故也無法鑒別。(2)滅火原理是滅火時，鋁鹽水解產(chǎn)生氫離子，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，為什么提供二氧化碳的是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉？提示：碳酸鈉與氫離子反應(yīng)分步進行，產(chǎn)生氣泡的速率慢，故選擇碳酸氫鈉。純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度【解析】選D。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加熱不分解，兩者都有固體殘留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)均為黃色火焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；兩水杯中均有氣體CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反應(yīng)快，D正確。知識點二依據(jù)圖象特點判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分的方法1．常見圖象2．溶質(zhì)成分的判斷方法(1)若a＝0(即圖象從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO31．向NaOH、Na2CO3的混合物(NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝2∶1)中逐滴加入鹽酸，畫出消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系圖。提示：發(fā)生反應(yīng)依次為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，各反應(yīng)消耗的鹽酸的體積之比為2∶1∶1。圖象如圖：2．向Na2CO3、NaHCO3的混合物(Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1)中逐滴加入鹽酸，畫出消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系圖。提示：發(fā)生反應(yīng)依次為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，反應(yīng)消耗的鹽酸的體積之比為1∶2。圖象如圖：【典例】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)“Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)”問題的思維流程如下：【解析】選C。溶液中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3，滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，先與0.01molOH－反應(yīng)，消耗0.1L稀鹽酸，再與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))又消耗0.1L稀鹽酸，此時仍無CO2氣體生成，最后再需0.1L稀鹽酸將HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))全部轉(zhuǎn)化成CO2，C項正確?！灸割}追問】(1)當(dāng)氣體達到最大值時溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？提示：0.03mol。溶液中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3，由鈉元素守恒可知，最后溶質(zhì)n(NaCl)＝0.01mol＋0.01mol×2＝0.03mol。(2)向上題溶液中通入足量的CO2，所得溶液中溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量是多少？提示：NaHCO30.03mol。向上題溶液中通入足量的CO2，所得溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，由鈉元素守恒可知，最后溶質(zhì)n(NaHCO3)＝0.01mol＋0.01mol×2＝0.03mol。將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中，為了測定所得溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)的關(guān)系如圖所示：(1)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為(標準狀況)________mL。(2)溶液中所含溶質(zhì)及物質(zhì)的量為_____________________________________。【解析】(1)由圖象所示消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積可知，該溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。OA段H＋先與OH－反應(yīng)生成H2O，待OH－消耗完，H＋再與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。AB段發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，則V(CO2)＝22.4L·mol－1×0.01mol＝0.224L＝224mL。(2)由H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))及H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O可知，n(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.02mol，故OA段與H＋反應(yīng)的OH－為25mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1－0.02mol＝0.005mol，即溶液中含NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol。答案：(1)224(2)NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol知識點碳酸鈉含量的測定——沉淀法測定原理Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量實驗操作先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%1．(思維升華)能否用CaCl2溶液代替BaCl2溶液測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？哪者更好？提示：能BaCl2。CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，可通過測定碳酸鈣的質(zhì)量測定碳酸鈉的含量，但等量的碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量大于碳酸鈣，測定時誤差小，故用BaCl2溶液效果更好。2．(情境應(yīng)用)下面是NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線，結(jié)合侯氏制堿法回答下列問題：(1)碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，請你解釋一下“消失”的原因。提示：60攝氏度以上碳酸氫鈉溶液不再穩(wěn)定，會分解出二氧化碳。所以碳酸氫鈉的溶解度曲線只能畫到60攝氏度。(2)侯氏制堿法制取的碳酸鈉可能含有少量雜質(zhì)碳酸氫鈉，取61.4g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得64.35g固體。求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。提示：86.3%。設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為x和y，由Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可得：Na2CO3～2NaCl106 117x eq\f(117x,106)NaHCO3～NaCl84 58.5y eq\f(58.5y,84)則x＋y＝61.4g，eq\f(117x,106)＋eq\f(58.5y,84)＝64.35g，解得x＝53g，y＝8.4g。則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(53g,61.4g)×100%≈86.3%?！镜淅縉a2CO3純度的分析：實驗裝置如圖所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有Zn粒、稀H2SO4、CaCO3(s)、蒸餾水]。(1)裝置A錐形瓶內(nèi)盛有________，裝置A的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________。裝置B分液漏斗中裝有______________________________________________。(2)若無裝置C，實驗結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若實驗后，裝置D的質(zhì)量增加3.96g，則該Na2CO3樣品的純度為________?！窘忸}指南】解答本題需要注意以下兩個方面：(1)明確碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定原理。(2)明確各個裝置及試劑的作用?！窘馕觥?1)裝置A用于制取H2，用的藥品是鋅粒和稀硫酸，目的是把裝置B產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收，使實驗數(shù)據(jù)盡可能準確；裝置B發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應(yīng)，后面沒有除雜裝置，所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(2)裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣，若無此裝置，裝置D中的堿石灰不僅會吸收CO2還會吸收水蒸氣，使測得的CO2的量偏高，導(dǎo)致Na2CO3的含量偏高；裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中，對實驗造成誤差。(3)裝置D的質(zhì)量增加3.96g，增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系如：Na2CO3～CO2106 44m(Na2CO3)3.96geq\f(106,m（Na2CO3）)＝eq\f(44,3.96g)，解得m(Na2CO3)＝9.54g，w(Na2CO3)＝eq\f(9.54g,10g)×100%＝95.4%。答案：(1)Zn粒生成H2推動裝置B中的CO2氣體，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收稀硫酸(2)偏高防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加(3)95.4%【規(guī)律方法】Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定提醒(1)可選擇只使Na2CO3溶液轉(zhuǎn)變生成沉淀的方法，此思路簡單且容易操作。(2)可選擇使Na2CO3和NaHCO3均生成沉淀的方法，此思路計算需用方程組，計算略微復(fù)雜。(3)可選擇使Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的方法，此思路可測溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，也可以測氣體的質(zhì)量。此思路計算需用方程組，計算略微復(fù)雜。侯氏制堿法制取的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)不是100%，其中含有少量的碳酸氫鈉，為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下三個方案。方案1：取a克混合物充分加熱，減重b克。方案2：取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，得b克固體。方案3：取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。以上方案可行的是________?！窘馕觥糠桨?：根據(jù)“差量法”及方程式可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，此方案可行。方案2：由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3，NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，此方案可行。方案3：取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，此方案不可行。答案：方案1和方案2三言兩語話重點1．Na2CO3、NaHCO3三點差異：溶解性Na2CO3大于NaHCO3；熱穩(wěn)定性Na2CO3大于NaHCO3；NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈。2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別四方法：①固體加熱法。②加鹽酸法。③加CaCl2溶液法。④測定等濃度溶液的pH法。1．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是()A．②③B．①③C．①④D．③④【解析】選B。從題意中面包松軟可口，作膨松劑可得出熱穩(wěn)定性差，產(chǎn)生二氧化碳氣體，故B正確。2．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”相關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察B．NaCl與Na2CO3在灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D．所有金屬及其化合物在灼燒時火焰均有顏色【解析】選B。只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃色的光，避免鈉的焰色反應(yīng)對鉀的焰色反應(yīng)產(chǎn)生干擾，A項錯誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要所含的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物在灼燒時火焰的顏色都相同，NaCl與Na2CO3在灼燒時，火焰的顏色均為黃色，B項正確；焰色反應(yīng)屬于物理變化，C項錯誤；并不是所有的金屬及其化合物在灼燒時火焰都有顏色，D項錯誤。3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2【解析】選C。加入鹽酸二者均參與反應(yīng)，A項錯誤；加入NaOH溶液時不易控制加入量，容易引入新雜質(zhì)NaOH，B項錯誤；加熱灼燒時NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C項正確；配成溶液后通入CO2，Na2CO3將轉(zhuǎn)化為NaHCO3，D項錯誤。4．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是()A．在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3【解