第6講物質的量（原卷版）

第6講物質的量課標要求課標要求要求學生能夠配制一定物質的量濃度的溶液。知識網絡知識網絡知識詳解知識詳解【物質的量的單位——摩爾】1．物質的量(1)物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質的量的單位——摩爾(3)書寫方法及含義表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。2．阿伏加德羅常數(shù)3．物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系(1)關系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。【摩爾質量】1．摩爾質量2．物質的量、質量和摩爾質量之間的關系：n＝eq\f(m,M)。3．以物質的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質質量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)?！緵Q定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律】1．決定物質體積大小的因素(1)物質體積大小的影響因素(2)粒子數(shù)目相同物質的體積關系2．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎。(1)阿伏加德羅定律的內容相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)特別提示①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”?！疽晕镔|的量為中心的各物理量間的轉化關系】1．化學計量間的換算關系涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷，核心是掌握以物質的量為中心的化學計量間的換算，關系如下：2．計算N(微粒數(shù))的基本思路eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(V,Vm)＝n,\f(m,M)＝n,cV＝n))→n×NA＝N說明(1)eq\f(m,M)＝n適用于所有微粒的求算；(2)eq\f(V,Vm)＝n中Vm的條件一般為標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1，V可以是單一組分的氣體(如NO)或混合氣體(如空氣)；(3)cV＝n適用于一定體積一定物質的量濃度的溶液，如1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒數(shù)的計算?！娟P于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷】1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)的應用是高考中的經典題型，常為正誤判斷型選擇題，主要考查以物質的量為中心的簡單計算及NA與物質的關系。解答該類題目的方法思路：eq\x(由已知條件計算對應物質的物質的量)→eq\x(分析該物質的微觀組成)→eq\x(計算確定目標微粒的數(shù)目)→eq\x(判斷選項是否正確)2．這類題型涉及的知識點比較瑣碎，需要注意的細節(jié)性問題比較多，解答此類題目往往容易出錯。解題時，一定要注意選項所給的條件，仔細審題，否則會掉入“陷阱”之中。常見的“陷阱”有：(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)陷阱之二：物質狀態(tài)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)陷阱之三：單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。(5)陷阱之五：缺少體積。由物質的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時，未給溶液體積，無法求算物質的量?！練怏w摩爾體積】1．氣體摩爾體積2．標準狀況下的氣體摩爾體積所以標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。3．理解氣體摩爾體積應注意的幾個問題(1)適用范圍：氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)物質在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L?！景⒎拥铝_定律的推論及應用】在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標準狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是22.4L,2molH2的體積是44.8L，eq\f(VO2,VH2)＝eq\f(1,2)，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比。(2)44.8LO2的物質的量是2mol，質量是64g,44.8LH2的物質的量是2mol，質量是4g，eq\f(mO2,mH2)＝eq\f(16,1)，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質量之比等于其摩爾質量之比。(3)1molO2的質量是32g，體積是22.4L，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(32,22.4)g·L－1(列式不化簡，下同)。1molH2的質量是2g，體積是22.4L，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(2,22.4)g·L－1。eq\f(ρO2,ρH2)＝eq\f(16,1)，由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比。②在標準狀況下，氣體的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1?！疚镔|的量濃度】1．溶質的質量分數(shù)2．溶質的物質的量濃度3．以物質的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質的量濃度、溶質質量與微觀微粒數(shù)之間的關系。eq\f(NB,NA)＝nB＝cB·V‖eq\f(mB,M)【溶液的稀釋或混合中的計算】1．濃溶液稀釋(1)溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。2．相同溶質兩溶液混合(1)溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)?！疽欢ㄎ镔|的量濃度溶液的配制】1．主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的結構與規(guī)格(2)容量瓶使用的注意事項①使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。②使用后應將容量瓶洗凈、晾干。3．配制過程：以配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液為例【配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析】1．誤差的分析方法(1)根據cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉移有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶內有少量水不變不變不變未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容仰視不變偏大偏小超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小典例分析22.4L/mol典例分析22.4L/mol的適用條件（2022·河南·周口市文昌中學模擬）下列條件下的化學反應，相應的離子方程式一定正確的是（）A．將2.24LCO2通入500ml0.3mol/L的NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OB．向NH4Fe(SO4)2加入少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．向1L1mol/LFeBr2溶液與通入一定量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023，反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．已知氫硫酸是H2S的水溶液，能遇堿發(fā)生中和反應：H++OH-=H2O舉一反三舉一反三1．（2022·廣東惠州·一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB．1molFe溶于過量稀硫酸，轉移的電子數(shù)目為3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA2．（2022·遼寧·沈陽二中模擬）純堿在生產、生活中有廣泛應用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：反應2：；反應3：。下列說法正確的是（）A．反應2中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶5B．標準狀況下，22.4L溴單質中含有2mol溴原子C．反應1中生成的三種鹽是NaClO，和D．反應2中的與反應1中的表現(xiàn)出了相似的化學性質3．（2022·山東·模擬）鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫、同壓下，將鐵與足量稀硫酸反應，生成體積為；將鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應，生成體積為。下列說法正確的是（）A．兩反應生成的物質的量之比為B．鐵與足量稀硫酸反應，生成的物質的量一定為C．保持溫度壓強不變，將鋁與足量稀硫酸反應，生成體積大于D．參加反應的鐵與鋁的質量比典例分析典例分析阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算（2021·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為舉一反三舉一反三1．（2022·廣東汕頭·模擬）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．27gAl3+所含離子數(shù)為3NAB．11.2L氫氣完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NAC．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA2．（2022·河南·二模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB．1.2gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)目0.01NAC．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子總數(shù)為1.5NAD．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵3．（2022·四川·射洪中學模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中陰離子數(shù)為0.1NAB．5.6g鐵粉與足量水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后分子總數(shù)為0.5NAD．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NA典例分析典例分析配置一定物質的量濃度的溶液（2022·湖北·黃岡中學二模）Fe/Fe3O4磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，轉移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100.0mL14.00mol/LKOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內焙燒2h，得產品3.24g．上述過程中涉及的裝置或操作正確的是(夾持及加熱裝置省略)A． B． C． D．舉一反三舉一反三1．（2022·山東濟寧·二模）某同學進行配制一定物質的量濃度稀硫酸實驗，操作如下：計算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。實驗中存在的錯誤有幾處（）A．1 B．2 C．3 D．42．（2022·江蘇·模擬）以含鈷廢渣(主要成分CoO、，還含有、ZnO等雜質)為原料制備需經歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲配制“酸浸”所需的1mol/L溶液B．用裝置乙制備“還原”所需的氣體C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒固體制3．（2022·貴州·模擬）氧化亞銅和溴化亞銅均是常見的一價銅化合物，氧化亞銅在強酸性溶液中易發(fā)生歧化反應，溴化亞銅常用作有機合成原料和反應催化劑。(1)可利用葡萄糖還原CuSO4溶液制備氧化亞銅。①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱取膽礬晶體的質量為_______。②某同學為檢驗CuO樣品中是否含有Cu2O，可向樣品中加入足量稀硫酸，若觀察到_______，則說明樣品中含有Cu2O雜質。(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亞銅沉淀。完成該反應的離子方程式：□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。_______，該反應完畢的現(xiàn)象標志是_______，洗滌CuBr沉淀時采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸餾水的目的是_______。(3)某小組同學取含有少量CuO雜質的Cu2O樣品進行如下實驗，以測定氧化亞銅的純度。①裝置a中所加的酸X是_______(填化學式)。②通過測定下列物理量，能達到實驗目的的是_______(填字母)。A．反應前后裝置a的質量

B．充分反應后裝置c所得固體的質量C．反應前后裝置d的質量

D．反應前后裝置e的質量③熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是_______。鞏固練習鞏固練習一、單選題1．汞(熔點-39℃，沸點356℃)是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下：下列分析正確的是（）A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為還原產物C．“灼燒辰砂法”過程中若2molHgS參加反應轉移電子數(shù)為6NAD．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率2．下列說法中，不正確的是（）A．Si的摩爾質量是28g·mol?1B．常溫常壓下，22.4LH2的物質的量為1molC．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+3．同溫同壓下，等質量的CO、CO2氣體，下列物理量中CO＜CO2的是（）A．分子數(shù) B．體積 C．摩爾體積 D．密度4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．1mol中含有的配位鍵數(shù)目為B．1mol分子中，S原子價層電子對的數(shù)目為C．0.1mol乙烯中采取雜化的碳原子數(shù)目為D．60g和12g金剛石中各含有個鍵和鍵5．醫(yī)用酒精和“84”消毒液、雙氧水等可用于環(huán)境消殺。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCl2與水反應，轉移電子的數(shù)目為NAC．1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NAD．74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NA6．2021年，我國科學家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如圖：設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法錯誤的是（）A．標準狀況下，11.2LCO2含有共用電子對數(shù)目為2NAB．反應②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉移電子數(shù)目為0.2NAC．0.1molDHA中含有碳原子數(shù)目為0.3NAD．1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應，可消耗乙酸分子數(shù)目為NA7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．所含質子數(shù)為B．常溫下，與足量稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為C．與足量反應，生成氨氣分子的數(shù)目是D．標準狀況下，和混合物中含有的氧原子數(shù)目為8．下列說法中，正確的是（）A．Cu的摩爾質量是64B．的體積一定是C．中含有的分子數(shù)約為D．溶液中含有9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2NA10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．0.1mol·L-1AlCl3溶液含Cl-為0.3NAB．92gNO2和92gN2O4都含有4NA個氧原子C．標準狀況下，22.4LCCl4中共價鍵數(shù)目為4NAD．0.1mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)為0.2NA11．下列說法正確的是（）A．室溫下，1L0.1mol·L-1鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02×1022B．標準狀況下，5.6LCCl4中所含C—Cl鍵的數(shù)目約為6.02×1023C．5.6gFe和足量Cl2反應轉移電子的物質的量為0.2molD．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同12．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．過程①中，每消耗1molCu2+，轉移電子的數(shù)目為2NAB．過程②中，每生成1molS，轉移電子的數(shù)目為2NAC．整個轉化過程中每消耗1molO2，同時消耗H2S44.8LD．1L1mol/LFeCl3溶液水解可以產生NA個Fe(OH)3膠粒13．氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成氣態(tài)的SiF4，反應方程式為：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，2.24LSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NAB．3.0gSiO2與3.1gNa2O充分反應后的產物中含有硅酸根為0.05NAC．標況下，32gD2O或H218O中所含質子數(shù)均為16NAD．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與H+數(shù)目之和等于NA14．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經加熱蒸發(fā)結晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產品。關于該工藝說法正確的是（）A．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．若將2molSO2與1molO2置于密閉容器中充分反應，產物的分子數(shù)為2NAC．每氧化1mol(NH4)2SO3，轉移的電子數(shù)為2NAD．0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO與H2SO3的數(shù)目之和為0.01NA15．如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等恢復到原來溫度。下列說法正確的是（）A．反應后瓶內壓強是反應前的B．裝置中氫元素的總質量為0.42gC．生成物的分子數(shù)目為0.01NAD．反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開16．關于反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列說法正確的是（）A．Mn元素被氧化B．氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1C．該反應中氧化性最強的是KMnO4D．生成2.24LO2時，轉移0.4mol電子17．已知阿伏加德羅常數(shù)的值約為，則下列說法正確的是（）A．水中，的分子數(shù)約為B．當有溶于水，反應轉移的電子數(shù)約為C．8.0g由和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)約為D．1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為18．由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備甲醇(CH3OH)的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下11.2LCH3OH所含的極性鍵為2.5NAB．等物質的量的CH3OH和CH4、CH3OH的質子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．制備合成氣的反應中，若生成1molCO，轉移電子數(shù)為3NA19．甲、乙兩容器中分別裝有N2和O2，且溫度、壓強相同，下列判斷正確的是（）A．若V(甲)=V(乙)，則ρ(N2)=ρ(O2)B．若V(甲)=V(乙)，則m(N2)=m(O2)C．若V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數(shù)可能相等D．若V(甲)≠V(乙)，則n(N2)≠n(O2)二、綜合題20．下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。按要求回答下列問題：(1)硫酸的物質的量濃度為___________mol·L-1，氨水的物質的量濃度為___________mol·L-1。(2)各取5mL與等質量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2mol·L-1，c(NH3)___________6.45mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。(3)各取5mL與等體積水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%。22．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。應量取鹽酸體積___________mL，應選用容量瓶的規(guī)格___________mL(2)配置時，其正確的操作順序是___________a.用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中d.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處A．bcafed

B．bcfed

C．bcaed(3)操作b中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度___________(偏高、偏低或無影響)操作e中加水超過刻度線該如何處理？__________(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)？a.沒有進行a操作___________；

b.容量瓶未干燥___________；23．回答下列問題(1)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15︰8，則A的摩爾質量為___________。(2)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：