高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、

所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、

注意事項(xiàng)：(1)容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制備：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、二價鐵三價鐵的檢驗(yàn)六、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

七、重要離子的檢驗(yàn)：1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算九、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對流）3、驗(yàn)滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

十、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2

等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿

②燒瓶應(yīng)干燥

③裝置不得漏氣4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十二、鋁熱反應(yīng)：1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。十五、氯堿工業(yè)：1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十六、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實(shí)驗(yàn)步驟2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計(jì)水銀球插到液面以下④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃⑤該實(shí)驗(yàn)中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二十、乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng)：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

二十一、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到