廣西壯族自治區(qū)貴港市育才高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市育才高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．石油的分餾

B．除去乙醇中的乙酸C．制備并收集少量NO

D．形成原電池參考答案：C略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略3.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（

）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)參考答案：B略4.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（） A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol 參考答案：B5.用系統(tǒng)命名法對(duì)有機(jī)物，

命名正確的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

參考答案：A略6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：A略7.不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A.觀察顏色 B.查看圖案C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D即然為假金幣，當(dāng)然通過觀察顏色、查看圖案、用手掂量輕重，都不能鑒別；只能通過加入硝酸，硝酸能溶解銅鋅合金，不能溶解真金。8.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（）A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體B．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁．【解答】解：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，A．鋁是負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；C．如果正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；D．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯氣，故D錯(cuò)誤．故選B．9.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略10.某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mg／L）：Ca

20，K

39，Mg

3，Zn

0.06，F(xiàn)

0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指

（

）

A．單質(zhì)

B．元素

C．金屬離子

D．分子參考答案：B略11.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算．【解答】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，故選B．12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C.向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗(yàn)證水解產(chǎn)物為葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1,2-二溴乙烷參考答案：D考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下，苯和液溴能反應(yīng)．B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)產(chǎn)物來分析；C、根據(jù)銀鏡反應(yīng)的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙烯的性質(zhì)反應(yīng)；解答：A、苯和溴水不反應(yīng)，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，故A錯(cuò)誤．B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應(yīng)通入溴水中除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是在堿性條件下進(jìn)行，所以要做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤．D、乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得l，2-二溴乙烷，故D正確。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯、苯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意乙烯能使溴、高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，一個(gè)是加成反應(yīng)，一個(gè)是氧化還原反應(yīng)。13.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：B試題分析：廢水明顯顯堿性，說明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液顯電中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一種，故選項(xiàng)B正確。14.某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4:1，這兩種烴是（

）A.CH4、C2H4

B.CH4、C4H8

C.

CH4、C3H6

D.C2H6、C2H4參考答案：B略15.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)的信息，T只有-2價(jià)，則T為O元素，R有+6、-2價(jià)，可知R為S元素；L、Q只有+2價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價(jià)，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點(diǎn)為H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q，故B錯(cuò)誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2＋核外有10個(gè)電子，S2－的核外有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。(1)按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其能量變化為圖2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質(zhì)量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為amL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①儀器A的名稱為________________。②寫出樣品中Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。③該小組同學(xué)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步

的分析和討論后，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有_________________(寫1點(diǎn)即可)。④該樣品中鋁的含量為__________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（沒寫條件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對(duì)氣體體積造成偏大的誤差（寫1點(diǎn)即可）。④9a/11200x

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原予序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：（1）A的元素符號(hào)為________，C的氫化物的化學(xué)式為_________。（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mo1。（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)寫出G到F反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。參考答案：（1）Be,H2S；（2）略；（3）2；（4）Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-略18.“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：Fe2O3+2Al

Fe+Al2O3

19.一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。①等于QkJ

②小于QkJ

③大于QkJ

④等于2QkJ(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑參考答案：(1)2NM

(2)6

0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

(3)②

(4)③

(5)①④解析：(1)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)N減少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應(yīng)，則1molN不能完全消耗，所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ，答案選②；(4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等