2022年安徽省合肥市化工中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省合肥市化工中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

參考答案：A0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B3.宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中不科學(xué)的是：

A．高溫高壓下將石墨制成金剛石

B．向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質(zhì)含量

C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物

D．用碘化銀人工降雨參考答案：B4.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：C略5.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（

）A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.油脂水解可得到丙三醇參考答案：A略6.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法不正確的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：C略8.下列關(guān)于“劑”的說法正確的是（

）A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑

B．補(bǔ)血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑

D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑參考答案：C9.下列說法中正確的是（

）①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥參考答案：C略10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=2參考答案：BD11.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁問題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變參考答案：答案：D12.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,這三種物質(zhì)間的關(guān)系為

A.同分異構(gòu)體

B.同位素

C.同系物

D.同素異形體參考答案：D13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置的氣密性檢查在前，藥品的放置在后。請指出下列裝置中，屬于氣密性檢查范圍的儀器的編號是A．Abc

B．ABC

C．a(chǎn)bc

D．a(chǎn)bC參考答案：B14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略15.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）過氧化鈣是一種新型的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取Ca02?8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．（1）儀器X的名稱是

．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為

（2）儀器B的作用是．（3）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是

．生成CaO2?8H20的化學(xué)方程式為

．（5）2.76gCaO2?8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．①試確定60℃時(shí)CaO2?xH2O中x=．②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．參考答案：（1）分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）根據(jù)X的特征可知為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中，利用氣體熱脹冷縮進(jìn)行檢驗(yàn)；（2）氨氣極易溶于水，防止倒吸；（3）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣；（4）低于O℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2與H2O2、NH3、H2O反應(yīng)生成CaO2?8H2O與NH4Cl；（5）①140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，結(jié)合樣品總質(zhì)量計(jì)算出結(jié)晶水的總質(zhì)量、物質(zhì)的量，從而得出樣品中CaO2?8H2O物質(zhì)的量，再根據(jù)60℃時(shí)固體的質(zhì)量計(jì)算出失去結(jié)晶水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出CaO2?xH2O中的x；②根據(jù)①計(jì)算出的樣品中CaO2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，再計(jì)算出樣品中CaO2?8H2O的純度．解答：解：（1）根據(jù)X的特征可知X為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱，故答案為：分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）A中產(chǎn)生的氨氣極易溶于C中，B裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸；（3）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，而溫度較高，過氧化氫分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行；生成CaO2?8H20的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案為：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，則樣品中CaO2?8H2O含有的結(jié)晶水的總質(zhì)量為：2.76g﹣1.32g=1.44g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.08mol，原樣品中含有CaO2?8H2O的物質(zhì)的量為：=0.01mol，60℃時(shí)固體的質(zhì)量為1.68g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.06mol，故60℃時(shí)CaO2?xH2O中x==2，故答案為：2；②根據(jù)①可知CaO2?8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則CaO2的物質(zhì)的量也是0.01mol，其質(zhì)量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為：×100%≈26.09%，故答案為：26.09%．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)組成及含量測定計(jì)算，題目難度中等，充分考查學(xué)生的分析理解能力、知識遷移應(yīng)用能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．請回答下列問題：（1）B的電子式為．（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．（4）電解混合液時(shí)的陽極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②含有L元素的置換反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．（6）寫出X與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式．（7）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合，放出bkJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．

參考答案：（1）；（2）；（3）（NH4）2Fe（SO4）2；

（4）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（6）NH4++Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2+NH3+H2O；（7）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．解：M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，（1）B為氨氣，其電子式為，故答案為：；（2）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）由上述分析可知，物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2；（4）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①含有L元素的化合反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②含有L元素的置換反應(yīng)為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（6）銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2+2NH3+2H2O，故答案為：NH4++Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2+NH3+H2O；（7）agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出kJ熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．18.【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2﹣氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（不需要寫反應(yīng)條件）

（3）已知：①

②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2﹣氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有

種．①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2參考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】（1）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)；（2）氨基與羧基之間進(jìn)行脫水反應(yīng)形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照條件下得到，再在堿性條件下水解得到；（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，則G含有Cl原子、﹣CHO、苯環(huán)，且比A多一個(gè)碳原子，則比A多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且滿足：①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以含有1個(gè)側(cè)鏈為﹣CHClCHO，含有可以含有2個(gè)側(cè)鏈，為﹣CH2Cl、﹣CHO，或者為﹣CH2CHO、﹣Cl，各有鄰、間、對三種，可以有3個(gè)取代基，分別為﹣C