2022年河南省周口市河南第一中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年河南省周口市河南第一中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同系物

B．同分異構體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D略2.下列敘述正確的是（

）

A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維C．瑪瑙和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略3.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH參考答案：B4.下列實驗能達到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略5.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（

）A.原子半徑：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應參考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。

6.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：答案：B解析：該反應中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質量的單位為g/mol。對應考點：氧化還原反應的本質。易錯點：要理解氧化還原反應的過程及其電子轉移的方向。7.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（）A.無水硫酸銅、蔗糖

B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽參考答案：B略8.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是A.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.定容時仰視容量瓶刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.未冷卻至室溫將溶液轉移到容量瓶中參考答案：D【分析】根據(jù)c＝n/V結合實驗操作分析誤差?！驹斀狻緼、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質物質的量減少，所配溶液的濃度偏低；B、定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會導致所配溶液的濃度偏低；C、容量瓶是否干燥，對實驗無影響；D、未冷卻至室溫將溶液轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。9.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是(

)

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣參考答案：D10.下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同C.加入等質量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略11.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體。參考答案：A略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+參考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空氣中生成次氯酸和碳酸鈣，錯誤；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式為：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，錯誤；選B。13.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液滴入氨水溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略14.下列說法中正確的是（）

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4===Na＋＋HSO4－參考答案：B略15.某氯化鎂溶液的密度為1.2g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl－的物質的量等于(

)A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.75mol

D．1.5mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是

；儀器c的名稱是

，其作用是

。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是

(填標號)。A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是

，最終得到40g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是

(保留3位有效數(shù)字)。(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

。參考答案：(1)先加水、再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

冷凝回流便于苯乙酸析出

BCE(3)重結晶

86.0%(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應解析：本題主要考查的是實驗方案的設計。(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸。故答案為：先加水、再加入濃硫酸。(2)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：重結晶，80%。(4)判斷沉淀洗干凈的方法可通過檢驗Cl-，取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應:N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）]（2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L.s（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖

時間N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①該溫度時，反應處于平衡狀態(tài)的時間是

，C1的數(shù)值

0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（

）（A）使用催化劑

（B）減少N2O4的濃度

（C）減小體系壓強

（D）增加NO2的濃度參考答案：（1）

；（1分）增大（1分）

（2）0.001（2分）

（3）40s～60s（1分）；小于（1分）；D（2分）

18.（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應的化學方程式為___________。②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是___________。③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式

___________。參考答案：（1）（2分）Na2O2

（2分）﹥，（1分）生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性。離子方程式為CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）

②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2

（2分）

③3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3(aq)+NO(g)

△H=-138kJ/mol

（3分）19.【化學—化學與技術】（15分）

聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al